Ang kurso sa kimika ng paaralan ay isang panimulang gabay sa isang kumplikadong agham. Sa simula pa lang, sinisikap ng mga mag-aaral na maunawaan kung paano lutasin ang mga problema sa pagkalkula. Hayaan sa mga unang yugto na mayroon silang kaunting praktikal na aplikasyon, ngunit kung ang isang mag-aaral ay natutunan, halimbawa, kung paano hanapin ang masa ng mga sangkap na nag-reaksyon, kung gayon maaari siyang mag-claim ng mga seryosong tagumpay.
Ating isaalang-alang ang isang simpleng halimbawa ng isang problema, kung saan matututo tayong lutasin ang mga mas kumplikado. Ipagpalagay na inabot ka ng 11.2 litro upang ganap na masunog ang carbon monoxide (II). Ilang gramo ng CO2 ang nakuha mo?
1. Isulat ang equation ng reaksyon.
CO + O2=CO2
2. Equalize para sa oxygen. Mayroong isang panuntunan na sa karamihan ng mga kaso ay makakatulong sa iyo. Simulan ang pagtatakda ng mga coefficient mula sa sangkap na iyon, ang bilang ng mga atom ay kakaiba. Sa kasong ito, ito ay ang oxygen sa molekula ng CO. Nilagyan namin ito ng coefficient 2. Dahil dalawang carbon atom ang nabuo sa kaliwa, at isa sa kanan, inilalagay namin ang 2 sa harap ng CO2. Kaya, nakukuha namin ang:
2CO + O2=2CO2
As you can see, may apat na oxygen atoms sa kaliwa at kanang gilid. Ang carbon ay nasa balanse din. Samakatuwid, equalizedtama.
3. Susunod, kailangan mong hanapin ang halaga ng O2. Ang pagtukoy ng molekular na timbang para sa mga mag-aaral ay masyadong masalimuot at mahirap matandaan, kaya gagamit tayo ng ibang paraan. Alalahanin na mayroong dami ng molar, na katumbas ng 22.4 l / mol. Kailangan mong hanapin kung gaano karaming mga nunal (n) ang nag-react: n=V/V m. Sa aming kaso, n=0.5 mol.
4. Ngayon gumawa tayo ng isang proporsyon. Ang dami ng oxygen na pumasok sa reaksyon ay dalawang beses na mas mababa kaysa sa n (CO2). Ito ay sumusunod mula sa katotohanan na 0.5 mol/1=x mol/2. Ang isang simpleng ratio ng dalawang dami ay nakatulong sa paggawa ng tamang equation. Kapag nahanap na natin ang x=1, makukuha natin ang sagot sa tanong kung paano hanapin ang masa.
5. Totoo, upang magsimula, kailangan mong matandaan ang isa pang formula: m \u003d Mn. Ang huling variable ay natagpuan, ngunit ano ang gagawin sa M? Ang molar mass ay isang eksperimento na tinutukoy na halaga na may kaugnayan sa hydrogen. Siya ang tinutukoy ng titik M. Ngayon alam natin na m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Kaya nakuha namin ang sagot. Gaya ng nakikita mo, walang kumplikado.
Ang gawaing ito ay medyo madali kumpara sa marami pang iba. Gayunpaman, ang pangunahing bagay ay upang maunawaan kung paano hanapin ang masa. Isipin ang isang molekula ng ilang sangkap. Matagal nang alam na ang isang nunal ay binubuo ng 610^23 molekula. Kasabay nito, sa Periodic system mayroong isang itinatag na masa ng isang elemento bawat 1 nunal. Minsan kailangan mong kalkulahin ang molar mass ng isang sangkap. Ipagpalagay na M(H20)=18 gramo/mol. Iyon ay, ang isang molekula ng hydrogen ay may M=1 gramo/mol. Ngunit ang tubig ay naglalaman ng dalawang H atoms. Gayundin, huwag kalimutantungkol sa pagkakaroon ng oxygen, na nagbibigay sa amin ng isa pang 16 gramo. Sa kabuuan, nakakakuha tayo ng 18 gramo/mol.
Ang teoretikal na pagkalkula ng masa ay magkakaroon ng mga praktikal na aplikasyon sa ibang pagkakataon. Lalo na para sa mga mag-aaral na umaasa sa isang chemistry workshop. Huwag matakot sa salitang ito kung nag-aaral ka sa isang hindi pangunahing paaralan. Ngunit kung ang kimika ang iyong pangunahing paksa, mas mabuting huwag mong patakbuhin ang mga pangunahing konsepto. Kaya, ngayon alam mo na kung paano hanapin ang masa. Tandaan na sa chemistry napakahalaga na maging pare-pareho at matulungin na tao na hindi lang alam ang ilang algorithm, ngunit alam din kung paano ilapat ang mga ito.
