Malayo sa huling papel sa antas ng kemikal ng organisasyon ng mundo ay ginampanan ng paraan ng koneksyon ng mga istrukturang particle, pagkakabit. Ang karamihan sa mga simpleng sangkap, katulad ng mga di-metal, ay may covalent na non-polar na uri ng bono, maliban sa mga inert na gas. Ang mga metal sa kanilang purong anyo ay may espesyal na paraan ng pagbubuklod, na natanto sa pamamagitan ng pagsasapanlipunan ng mga libreng electron sa kristal na sala-sala.
Lahat ng kumplikadong substance (maliban sa ilang organic) ay may covalent polar chemical bond. Ang mga uri at halimbawa ng mga compound na ito ay tatalakayin sa ibaba. Samantala, kailangang malaman kung aling katangian ng atom ang nakakaapekto sa polarization ng bond.
Electronegativity
Ang mga atomo, o sa halip ang kanilang mga nuclei (na, gaya ng alam natin, ay positibong sisingilin), ay may kakayahang akitin at hawakan ang density ng elektron, lalo na, sa panahon ng pagbuo ng isang kemikal na bono. Ang ari-arian na ito ay tinatawag na electronegativity. Sa periodic table, ang halaga nito ay lumalaki sa mga panahon at pangunahing subgroup ng mga elemento. Ang halaga ng electronegativity ay hindi palaging pare-pareho at maaaring magbago, halimbawa, kapag binabago ang uri ng hybridization na iyonatomic orbitals.
Mga kemikal na bono, ang mga uri at halimbawa nito ay isasaad sa ibaba, o sa halip, ang lokalisasyon o bahagyang paglilipat ng mga bono na ito sa isa sa mga nagbubuklod na kalahok, ay eksaktong ipinaliwanag ng electronegative na katangian ng isa o ibang elemento. Ang paglilipat ay nangyayari sa atom kung saan ito ay mas malakas.
Covalent non-polar bond
Ang "formula" ng isang covalent non-polar bond ay simple - dalawang atoms ng parehong kalikasan ang pinag-iisa ang mga electron ng kanilang mga valence shell sa isang magkasanib na pares. Ang nasabing pares ay tinatawag na shared dahil ito ay pantay na pag-aari ng parehong kalahok sa binding. Ito ay salamat sa pagsasapanlipunan ng density ng elektron sa anyo ng isang pares ng mga electron na ang mga atomo ay pumasa sa isang mas matatag na estado, habang nakumpleto nila ang kanilang panlabas na antas ng elektroniko, at ang "octet" (o "doblet" sa kaso ng isang simpleng hydrogen substance H2, mayroon itong iisang s-orbital, na nangangailangan ng dalawang electron upang makumpleto) ay ang estado ng panlabas na antas kung saan ang lahat ng mga atomo ay naghahangad, dahil ang pagpuno nito ay tumutugma sa ang estado na may pinakamababang enerhiya.
Ang isang halimbawa ng non-polar covalent bond ay umiiral sa inorganic at, gaano man ito kakaiba, ngunit gayundin sa organic chemistry. Ang ganitong uri ng bono ay likas sa lahat ng mga simpleng sangkap - hindi metal, maliban sa mga marangal na gas, dahil ang antas ng valence ng isang inert gas atom ay nakumpleto na at may isang octet ng mga electron, na nangangahulugan na ang pagbubuklod sa isang katulad ay hindi gumagawa kahulugan para dito at hindi gaanong kapaki-pakinabang. Sa mga organiko, ang non-polarity ay nangyayari sa mga indibidwal na molekulaisang tiyak na istraktura at may kondisyon.
Covalent polar bond
Ang isang halimbawa ng non-polar covalent bond ay limitado sa ilang molekula ng isang simpleng substance, habang ang mga dipole compound kung saan ang densidad ng elektron ay bahagyang inililipat patungo sa mas electronegative na elemento ay ang karamihan. Ang anumang kumbinasyon ng mga atom na may iba't ibang mga halaga ng electronegativity ay nagbibigay ng isang polar bond. Sa partikular, ang mga bono sa mga organiko ay mga covalent polar bond. Minsan polar din ang ionic, inorganic oxides, at sa mga s alts at acids, nangingibabaw ang ionic na uri ng binding.
Bilang isang matinding kaso ng polar binding, minsan ay isinasaalang-alang ang ionic na uri ng mga compound. Kung ang electronegativity ng isa sa mga elemento ay makabuluhang mas mataas kaysa sa isa pa, ang pares ng elektron ay ganap na inilipat mula sa sentro ng bono patungo dito. Ito ay kung paano nangyayari ang paghihiwalay sa mga ion. Ang kukuha ng pares ng electron ay nagiging anion at nagkakaroon ng negatibong singil, at ang nawalan ng electron ay nagiging cation at nagiging positibo.
Mga halimbawa ng mga inorganic na substance na may covalent non-polar bond type
Ang mga sangkap na may covalent non-polar bond ay, halimbawa, lahat ng binary gas molecule: hydrogen (H - H), oxygen (O=O), nitrogen (sa molekula nito 2 atoms ay konektado ng triple bond (N ≡ N)); mga likido at solids: chlorine (Cl - Cl), fluorine (F - F), bromine (Br - Br), iodine (I - I). Pati na rin ang mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento, ngunit may aktwal na parehohalaga ng electronegativity, halimbawa, phosphorus hydride - pH3.
Organics at non-polar binding
Malinaw na kumplikado ang lahat ng organikong bagay. Ang tanong ay lumitaw, paano magkakaroon ng non-polar bond sa isang komplikadong substance? Ang sagot ay medyo simple kung mag-isip ka ng kaunti lohikal. Kung ang mga halaga ng electronegativity ng mga pinagsamang elemento ay hindi gaanong naiiba at hindi lumikha ng isang dipole moment sa compound, ang gayong bono ay maaaring ituring na nonpolar. Ganito talaga ang sitwasyon sa carbon at hydrogen: lahat ng C-H bond sa mga organic ay itinuturing na non-polar.
Ang isang halimbawa ng nonpolar covalent bond ay isang molecule ng methane, ang pinakasimpleng organic compound. Binubuo ito ng isang carbon atom, na, ayon sa valence nito, ay konektado ng mga solong bono na may apat na hydrogen atoms. Sa katunayan, ang molekula ay hindi isang dipole, dahil walang lokalisasyon ng mga singil dito, sa ilang lawak dahil sa istraktura ng tetrahedral. Ang densidad ng elektron ay pantay na ipinamamahagi.
May isang halimbawa ng non-polar covalent bond sa mas kumplikadong mga organic compound. Ito ay natanto dahil sa mga mesomeric effect, i.e. ang sunud-sunod na pag-alis ng density ng elektron, na mabilis na kumukupas kasama ang carbon chain. Kaya, sa hexachloroethane molecule, ang C-C bond ay non-polar dahil sa pare-parehong paghila ng electron density ng anim na chlorine atoms.
Iba pang uri ng mga link
Bilang karagdagan sa covalent bond, na, sa pamamagitan ng paraan, ay maaari ding isagawa ayon sa mekanismo ng donor-acceptor, mayroong ionic, metallic athydrogen bonds. Ang mga maikling katangian ng dalawang penultimate ay ipinakita sa itaas.
Ang Hydrogen bond ay isang intermolecular electrostatic na interaksyon na naoobserbahan kung ang molekula ay may hydrogen atom at anumang iba pang atom na may hindi nakabahaging mga pares ng electron. Ang ganitong uri ng pagbubuklod ay higit na mahina kaysa sa iba, ngunit dahil sa katotohanan na marami sa mga bono na ito ang maaaring mabuo sa sangkap, ito ay gumagawa ng malaking kontribusyon sa mga katangian ng tambalan.
