Ang konsepto ng "chemical element" ay matagal nang ginagamit ng mga siyentipiko. Kaya, noong 1661, ginamit ni R. Boyle ang kahulugan na ito para sa mga sangkap na, sa kanyang opinyon, ay hindi na mabulok sa mas simpleng mga bahagi - mga corpuscle. Ang mga particle na ito ay hindi nagbabago sa panahon ng mga kemikal na reaksyon at maaaring magkaroon ng iba't ibang laki at masa.
Mamaya, noong 1789, iminungkahi ni Lavoisier ang unang talahanayan, na kinabibilangan ng 33 simpleng solido. Sa simula ng ikalabinsiyam na siglo. Ipinakilala ni J. D alton ang atomic-molecular hypothesis, kung saan ang batayan ni J. Berzelius ay kasunod na tinutukoy ang atomic mass ng mga kilalang elemento noon. Noong 1869 D. I. Natuklasan ni Mendeleev ang periodic system (PS) at ang periodic law. Gayunpaman, ang modernong interpretasyon ng konseptong ito ay nabuo nang maglaon (pagkatapos ng mga pagtuklas nina G. Moseley at J. Chadwick). Sa kanilang mga gawa, napatunayan ng mga siyentipiko na ang singil ng atomic nucleus ay katumbas ng katumbas na (ordinal) na numero ng elemento sa PS ng D. I. Mendeleev. Halimbawa: Be (beryllium), serial number - 4, nuclear charge - +4.
Datanakatulong ang mga pagtuklas at mga gawaing pang-agham na maghinuha na ang elemento ng kemikal ay isang uri ng mga atomo na may parehong nuclear charge. Samakatuwid, ang bilang ng mga proton sa kanila ay pareho. Ngayon 118 elemento ang kilala. Sa mga ito, 89 ay matatagpuan sa kalikasan, at ang iba ay nakuha (synthesize) ng mga siyentipiko. Kapansin-pansin na opisyal na kinikilala ng International Union of Chemistry (IUPAC) ang 112 elemento lamang.
Ang bawat elemento ng kemikal ay may pangalan at simbolo, na (kasama ang serial number at relative atomic mass) ay nakasulat sa PS D. I. Mendeleev. Ang mga simbolo kung saan isinulat ang mga uri ng mga atom na may katumbas na nuclear charge ay ang mga unang titik ng kanilang mga pangalan sa Latin, halimbawa: oxygen (lat. oxygen) - O, carbon (lat. carbon) - C, atbp. Kung ang pangalan ng ilang mga elemento ay nagsisimula sa parehong titik, pagkatapos ay isa pang titik ang idinagdag sa pagdadaglat nito, halimbawa: lead (Latin plumbum) - Pb. Ang mga pagtatalagang ito ay pang-internasyonal. Ang mga bagong superheavy na uri ng mga atom na may parehong nuclear charge na natuklasan sa mga nakaraang taon at hindi opisyal na kinikilala ng IUPAC (mga numero 113, 115-118) ay may mga pansamantalang pangalan.
Ang isang kemikal na elemento ay maaari ding umiral sa anyo ng isang simpleng substance. Tandaan na ang mga pangalan ng mga simpleng substance ay maaaring hindi magkatugma sa mga pangalan ng uri ng mga atomo na may parehong nuclear charge. Kaya, halimbawa, ang He (helium) sa kalikasan ay umiiral sa anyo ng isang gas, ang molekula nito ay binubuo ng isang atom. Ang phenomenon ng allotropy ay maaari ding mangyari, kapag ang isang elemento ay maaaring umiral sa anyo ng ilang simpleng substance (oxygen O2at ozone O3). Nariyan din ang phenomenon ng polymorphism, ibig sabihin, ang pagkakaroon ng ilang structural varieties (modifications). Ang isang halimbawa nito ay brilyante, grapayt.
Gayundin, ayon sa kanilang mga katangian, ang mga uri ng mga atomo na may pantay na singil sa nuklear ay nahahati sa mga metal at hindi metal. Kaya, ang metal na elemento ng kemikal ay may espesyal na kristal na sala-sala at kadalasang nagbibigay ng mga panlabas na electron sa mga kemikal na reaksyon, bumubuo ng mga kasyon, at isang non-metal na nakakabit ng mga particle, na bumubuo ng mga anion.
Sa panahon ng mga reaksiyong kemikal, ang elemento ay napanatili, dahil. mayroon lamang muling pamamahagi ng mga elementarya na particle sa mga panlabas na shell, habang ang nuclei ng mga atom mismo ay nananatiling hindi nagbabago.
Lumalabas na ang isang kemikal na elemento ay isang kumbinasyon ng isang partikular na uri ng mga atom na may parehong nuclear charge at ang bilang ng mga proton, na nagpapakita ng mga katangiang katangian.
