Bawat substance ay hindi isang solidong bagay, ito ay binubuo ng maliliit na particle na mga molekula. Mga molekula mula sa mga atomo. Mula dito maaari nating tapusin na ang natukoy na masa ng isang sangkap ay maaaring makilala ang mga molekula at mga atomo ng mga sangkap na bumubuo. Sa isang pagkakataon, inilaan ni Lomonosov ang karamihan sa kanyang trabaho sa paksang ito. Gayunpaman, maraming mausisa na naturalista ang palaging interesado sa tanong na: "Sa anong mga yunit ipinahayag ang masa ng isang molekula, ang masa ng isang atom?"
Ngunit una, sumisid muna tayo sa kasaysayan
Noong nakaraan, ang masa ng hydrogen (H) ay palaging ginagamit sa mga kalkulasyon sa bawat yunit ng masa ng isang atom. At, nagpapatuloy mula dito, ginawa nila ang lahat ng kinakailangang mga kalkulasyon. Gayunpaman, karamihan sa mga compound ay naroroon sa kalikasan sa anyo ng mga compound ng oxygen, kaya ang mass ng atom ng isang elemento ay kinakalkula kaugnay ng oxygen (O). Alin ang hindi maginhawa, dahil kinakailangan na patuloy na isaalang-alang ang ratio ng O:H, katumbas ng 16:1, sa mga kalkulasyon. Bilang karagdagan, ang mga pag-aaral ay nagpakita ng isang kamalian sa ratio, ito ay aktwal na 15.88:1 o 16:1.008. Ang mga pagbabagong ito ang dahilan ng muling pagkalkula ng masamga atomo para sa maraming elemento. Napagpasyahan na iwanan ang halaga ng masa na 16 para sa O, at 1.008 para sa H. Ang karagdagang pag-unlad ng agham ay humantong sa pagsisiwalat ng likas na katangian ng oxygen mismo. Ito ay lumabas na ang molekula ng oxygen ay may ilang mga isotopes na may masa na 18, 16, 17. Para sa pisika, ang paggamit ng isang yunit na may average na halaga ay hindi katanggap-tanggap. Kaya, dalawang mga kaliskis ng atomic weights ang nabuo: sa kimika at pisika. Noong 1961 lamang, ang mga siyentipiko ay dumating sa konklusyon na kinakailangan upang lumikha ng isang solong sukat, na ginagamit pa rin ngayon sa ilalim ng pangalang "carbon unit". Bilang resulta, ang relatibong atomic na masa ng isang elemento ay ang masa ng atom sa mga yunit ng carbon.
Mga paraan ng pagkalkula
Ang masa ng isang molekula ng anumang sangkap ay binubuo ng mga masa ng mga atomo na bumubuo sa molekula na ito. Ito ay nagpapahiwatig ng konklusyon na ang masa ng isang molekula ay dapat ipahayag sa mga yunit ng carbon, tulad ng masa ng isang atom, i.e. ang relatibong atomic mass ay tinutukoy na isinasaalang-alang ang relatibong molekular na masa. Tulad ng alam mo, gamit ang Avogadro's Law, matutukoy mo ang bilang ng mga atom sa isang molekula. Alam ang bilang ng mga atomo at ang masa ng molekula, maaaring kalkulahin ang atomic mass. Mayroong ilang iba pang mga paraan upang tukuyin ito. Noong 1858, iminungkahi ni Cannizzaro ang isang paraan kung saan tinutukoy ang relatibong atomic mass para sa mga elementong iyon na may kakayahang bumuo ng mga gaseous compound. Gayunpaman, ang mga metal ay walang kakayahang ito. Samakatuwid, upang matukoy ang kanilang atomic mass, isang paraan ang napili na gumagamit ng dependence ng atomic mass at heat capacity ng kaukulangmga sangkap. Ngunit ang lahat ng isinasaalang-alang na pamamaraan ay nagbibigay lamang ng mga tinatayang halaga ng atomic mass.
Paano kinakalkula ang eksaktong masa ng mga atom ng isang elemento?
Ipinakita ng mga siyentipikong pag-aaral na ang mga tinatayang halagang ito ay maaaring gamitin upang matukoy ang eksaktong halaga. Upang gawin ito, kailangan mo lamang ihambing ang ibinigay na halaga sa katumbas. Ang katumbas ng isang elemento ay katumbas ng ratio ng relative atomic mass ng elemento sa valency nito sa compound. Mula sa ratio na ito, natukoy ang tamang relatibong atomic mass ng bawat elemento.
