Ang amoy ng gas na ito ay kilala sa lahat - mararamdaman mo agad ito kung magbubukas ka ng garapon ng ammonia. May sinabi sa amin tungkol sa mga ari-arian nito sa paaralan. Alam din na ito ay isa sa mga pangunahing produkto ng industriya ng kemikal: ito ang pinakamadaling paraan upang gawing nitrogen dito, na hindi gustong pumasok sa mga reaksiyong kemikal. Ang ammonia ay ang unang punto kung saan nagsisimula ang paggawa ng maraming nitrogen-containing compounds: iba't ibang nitrite at nitrates, mga pampasabog at aniline dyes, mga gamot at polymeric na materyales…
Mabilis na sanggunian
Ang pangalan ng sangkap na ito ay nagmula sa Greek na "hals ammoniakos", na nangangahulugang ammonia. Ang molekula ng ammonia ay isang uri ng pyramid, sa tuktok kung saan mayroong isang nitrogen atom, at sa base mayroong tatlong mga atomo ng hydrogen. Ang formula ng tambalang ito ay NH3. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang ammonia ay isang walang kulay na gas na may nakaka-suffocating, masangsang na amoy. Ang density nito sa -33.35 °C (boiling point) ay 0.681g/cm3. At ang sangkap na ito ay natutunaw sa -77.7 ° C. Ang molar mass ng ammonia ay 17 gramo bawat nunal. Ang isang presyon ng 0.9 MPa ay nagiging sanhi ng pag-urong ng ammonia sa temperatura ng silid. Ito ay nakuha sa industriya sa ilalim ng presyon gamit ang catalytic synthesis mula sa hydrogen at oxygen. Ang likidong ammonia ay isang mataas na puro pataba, isang nagpapalamig. Dapat mag-ingat sa sangkap na ito dahil ito ay nakakalason at sumasabog.
Curious facts
Ang likidong ammonia ay may kakaibang katangian. Sa panlabas, ito ay kahawig ng simpleng tubig. Tulad ng H2O, perpektong natutunaw nito ang maraming organic at inorganic na compound. Karamihan sa mga asin sa loob nito ay naghihiwalay sa mga ion kapag natunaw. Kasabay nito, ang mga reaksiyong kemikal, hindi tulad ng tubig, ay nagaganap dito sa ganap na naiibang paraan.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Solubility sa 20˚C batay sa 100 g ng solvent | ammonia | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| tubig | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Data ditoAng talahanayan ay humahantong sa ideya na ang likidong ammonia ay isang natatanging daluyan para sa pagsasagawa ng ilang reaksyon ng pagpapalitan na halos imposible sa mga may tubig na solusyon.
Halimbawa:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
Dahil ang NH3 ay isang malakas na proton acceptor, ang acetic acid, kahit na itinuturing na mahina, ay ganap na maghihiwalay, tulad ng mga malakas na acid. Ang pinakamalaking interes ay ang mga solusyon sa ammonia ng mga alkali na metal. Noong 1864, napansin ng mga chemist na kung bibigyan mo sila ng ilang oras, ang ammonia ay sumingaw, at ang namuo ay purong metal. Halos pareho ang nangyayari sa mga may tubig na solusyon ng mga asin. Ang pagkakaiba ay ang mga alkali metal, bagama't sa maliit na dami, ay tumutugon pa rin sa ammonia, na nagreresulta sa pagbuo ng mga amide na parang asin:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Ang huli ay medyo matatag na mga sangkap, ngunit kapag nadikit sa tubig ang mga ito ay agad na nadidisintegrate:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Kapag pinag-aaralan ang mga katangian ng likidong ammonia, napansin ng mga chemist na kapag ang metal ay natunaw dito, ang dami ng solusyon ay nagiging mas malaki. Bukod dito, bumababa ang density nito. Ito ay isa pang pagkakaiba sa pagitan ng solvent na pinag-uusapan at ordinaryong tubig. Mahirap paniwalaan, ngunit isang puro at dilute na solusyon ng anumang alkali metalang likidong ammonia ay hindi naghahalo sa isa't isa, sa kabila ng katotohanan na ang metal sa kanilang dalawa ay pareho! Sa pamamagitan ng eksperimento, ang mga bagong kamangha-manghang katotohanan ay patuloy na natutuklasan. Kaya, lumabas na ang isang solusyon ng sodium na nagyelo sa likidong ammonia ay may napakababang resistensya, na nangangahulugan na ang NH3 ay maaaring gamitin upang makakuha ng superconducting system. Hindi nakakagulat na ang gas na ito at ang mga solusyon nito ay interesado pa rin sa isipan ng mga physicist at chemist.
