Ang mga purong substance ay halos hindi na makikita sa kalikasan. Karaniwan, ang mga ito ay ipinakita sa anyo ng mga pinaghalong nagagawang bumuo ng homogenous o heterogenous na mga sistema.
Mga tampok ng totoong solusyon
Ang mga totoong solusyon ay isang uri ng dispersed system na may higit na lakas sa pagitan ng dispersion medium at dispersed phase.
Ang mga kristal na may iba't ibang laki ay maaaring makuha mula sa anumang kemikal na substance. Sa anumang kaso, magkakaroon sila ng parehong panloob na istraktura: ionic o molecular crystal lattice.
Matunaw
Sa proseso ng pagtunaw ng mga butil ng sodium chloride at asukal sa tubig, nabuo ang isang ionic at molekular na solusyon. Depende sa antas ng fragmentation, ang substance ay maaaring nasa anyo:
- nakikitang mga macroscopic na particle na mas malaki sa 0.2mm;
- ang mga microscopic na particle na mas maliit sa 0.2 mm ay maaari lamang makuha gamit ang isang mikroskopyo.
Ang totoo at koloidal na solusyon ay nag-iiba sa laki ng mga particle ng solute. Ang mga kristal na hindi nakikita sa ilalim ng mikroskopyo ay tinatawag na colloidal particle, at ang resultang estado ay tinatawag na colloidal solution.
Solution phase
Sa maraming pagkakataon, ang mga totoong solusyon ay dinudurog (dispersed) na mga sistema ng homogenous na uri. Naglalaman ang mga ito ng tuluy-tuloy na tuluy-tuloy na yugto - isang daluyan ng pagpapakalat, at mga durog na particle ng isang tiyak na hugis at sukat (dispersed phase). Paano naiiba ang mga colloidal solution sa mga totoong system?
Ang pangunahing pagkakaiba ay ang laki ng butil. Ang mga colloidal-dispersed system ay itinuturing na heterogenous, dahil imposibleng matukoy ang hangganan ng bahagi sa isang light microscope.
True solutions - ito ang opsyon kapag nasa kapaligiran ang isang substance ay ipinakita sa anyo ng mga ions o molecule. Tinutukoy nila ang mga single-phase homogenous na solusyon.
Ang mutual dissolution ng dispersion medium at ang dispersed substance ay itinuturing na isang prerequisite para sa pagbuo ng disperse system. Halimbawa, ang sodium chloride at sucrose ay hindi matutunaw sa benzene at kerosene, kaya hindi mabubuo ang mga colloidal solution sa naturang solvent.
Pag-uuri ng mga dispersed system
Paano nahahati ang mga dispersed system? Mga totoong solusyon, ang mga colloidal system ay nagkakaiba sa ilang paraan.
May dibisyon ng mga dispersed system ayon sa estado ng pagsasama-sama ng medium at ang dispersed phase, ang pagbuo o kawalan ng interaksyon sa pagitan ng mga ito.
Mga Tampok
May ilang mga quantitative na katangian ng dispersity ng isang substance. Una sa lahat, ang antas ng pagpapakalat ay nakikilala. Ang halagang ito ay ang kapalit ng laki ng butil. Siya aynailalarawan ang bilang ng mga particle na maaaring ilagay sa isang hilera sa layo na isang sentimetro.
Sa kaso kapag ang lahat ng mga particle ay may parehong laki, isang monodisperse system ay nabuo. Sa hindi pantay na mga particle ng dispersed phase, nabuo ang isang polydisperse system.
Sa pagtaas ng dispersion ng isang substance, ang mga prosesong nagaganap sa interfacial surface ay tumataas dito. Halimbawa, ang partikular na ibabaw ng dispersed phase ay tumataas, ang physicochemical effect ng medium sa interface sa pagitan ng dalawang phase ay tumataas.
Mga variant ng disperse system
Depende sa yugto kung saan magiging solute, nakikilala ang iba't ibang variant ng mga dispersed system.
Ang
Aerosol ay mga dispersed system kung saan ang dispersed medium ay ipinapakita sa gaseous form. Ang mga fog ay aerosol na mayroong likidong dispersed phase. Ang usok at alikabok ay nabuo sa pamamagitan ng solid dispersed phase.
Ang
Foam ay isang dispersion sa isang likido ng isang gaseous substance. Ang mga likido sa mga bula ay nagiging mga pelikulang naghihiwalay sa mga bula ng gas.
Ang mga emulsion ay dispersed system, kung saan ang isang likido ay ibinabahagi sa dami ng isa pa nang hindi natutunaw dito.
Ang mga suspensyon o pagsususpinde ay mga low-dispersion system kung saan ang mga solidong particle ay nasa isang likido. Ang mga colloidal solution o sols sa isang aqueous dispersion system ay tinatawag na hydrosols.
Depende sa presensya (pagkawala) sa pagitan ng mga particle ng dispersed phase, ang free-dispersed o coherently dispersed system ay nakikilala. Sa unang pangkatisama ang lyosols, aerosols, emulsions, suspensions. Sa ganitong mga sistema, walang mga contact sa pagitan ng mga particle at ang dispersed phase. Malaya silang gumagalaw sa solusyon sa ilalim ng impluwensya ng grabidad.
Cohesive-disperse system ay bumangon sa kaso ng contact ng mga particle na may dispersed phase, bilang resulta kung saan ang mga istruktura sa anyo ng isang grid o isang framework ay nabuo. Ang ganitong mga colloidal system ay tinatawag na gels.
Ang proseso ng gelation (gelatinization) ay ang pagbabago ng isang sol sa isang gel, batay sa pagbaba sa katatagan ng orihinal na sol. Ang mga halimbawa ng mga bonded disperse system ay mga suspension, emulsion, powder, foam. Kasama rin sa mga ito ang lupang nabuo sa proseso ng interaksyon ng mga organikong (humus) na sangkap at mineral sa lupa.
Ang
Capillary-dispersed system ay nakikilala sa pamamagitan ng tuluy-tuloy na masa ng bagay na tumatagos sa mga capillary at pores. Itinuturing ang mga ito na tela, iba't ibang lamad, kahoy, karton, papel.
Ang mga tunay na solusyon ay mga homogenous na sistema na binubuo ng dalawang bahagi. Maaari silang umiral sa mga solvent ng iba't ibang estado ng pagsasama-sama. Ang solvent ay isang sangkap na kinuha nang labis. Ang isang sangkap na kinuha sa hindi sapat na dami ay itinuturing na isang solute.
Mga tampok ng mga solusyon
Ang mga hard alloy ay mga solusyon din kung saan gumaganap ang iba't ibang metal bilang dispersed medium at component. Mula sa praktikal na pananaw, ang partikular na interes ay ang mga likidong pinaghalong kung saan ang likido ay gumaganap bilang isang solvent.
Mula sa maraming inorganicAng mga solvent na partikular na interes ay tubig. Halos palaging, isang tunay na solusyon ay nabubuo kapag ang mga particle ng isang solute ay hinaluan ng tubig.
Sa mga organic compound, ang mga sumusunod na substance ay mahusay na solvents: ethanol, methanol, benzene, carbon tetrachloride, acetone. Dahil sa magulong paggalaw ng mga molekula o mga ion ng natunaw na sangkap, bahagyang pumapasok ang mga ito sa solusyon, na bumubuo ng bagong homogenous system.
Ang mga sangkap ay naiiba sa kanilang kakayahang bumuo ng mga solusyon. Ang ilan ay maaaring ihalo sa isa't isa sa walang limitasyong dami. Ang isang halimbawa ay ang pagkatunaw ng mga kristal ng asin sa tubig.
Ang esensya ng proseso ng dissolution mula sa punto ng view ng molecular-kinetic theory ay na pagkatapos ng pagpapakilala ng sodium chloride crystals sa solvent, ito ay naghihiwalay sa mga sodium cation at chlorine anion. Ang mga sisingilin na mga particle ay nag-oscillate, ang mga banggaan sa mga particle ng solvent mismo ay humantong sa paglipat ng mga ions sa solvent (nagbubuklod). Unti-unti, ang iba pang mga particle ay konektado sa proseso, ang ibabaw na layer ay nawasak, ang asin na kristal ay natutunaw sa tubig. Ang diffusion ay nagbibigay-daan sa pamamahagi ng mga particle ng isang substance sa kabuuan ng volume ng solvent.
Mga uri ng totoong solusyon
Ang tunay na solusyon ay isang sistemang nahahati sa ilang uri. Mayroong pag-uuri ng mga naturang sistema sa may tubig at hindi may tubig ayon sa uri ng solvent. Inuri rin ang mga ito ayon sa variant ng solute sa alkalis, acids, s alts.
Kumainiba't ibang uri ng totoong solusyon na may kaugnayan sa electric current: non-electrolytes, electrolytes. Depende sa konsentrasyon ng solute, maaari silang matunaw o mag-concentrate.
Ang mga totoong solusyon ng mga low-molecular substance mula sa thermodynamic point of view ay nahahati sa tunay at ideal.
Ang mga ganitong solusyon ay maaaring ion-dispersed, gayundin ang mga molecular-dispersed system.
Saturation ng mga solusyon
Depende sa kung gaano karaming mga particle ang napupunta sa solusyon, mayroong mga supersaturated, unsaturated, saturated na solusyon. Ang solusyon ay isang likido o solidong homogenous na sistema, na binubuo ng ilang bahagi. Sa anumang ganoong sistema, ang isang solvent ay kinakailangang naroroon, pati na rin ang isang solute. Kapag natunaw ang ilang substance, inilalabas ang init.
Ang ganitong proseso ay nagpapatunay sa teorya ng mga solusyon, ayon sa kung saan ang paglusaw ay itinuturing bilang isang pisikal at kemikal na proseso. Mayroong isang dibisyon ng proseso ng solubility sa tatlong grupo. Ang una ay ang mga substance na kayang matunaw sa halagang 10 g sa 100 g ng solvent, tinatawag silang highly soluble.
Ang mga sangkap ay itinuturing na bahagyang natutunaw kung mas mababa sa 10 g ang natutunaw sa 100 g ng bahagi, ang iba ay tinatawag na hindi matutunaw.
Konklusyon
Ang mga system na binubuo ng mga particle ng iba't ibang estado ng pagsasama-sama, mga laki ng particle, ay kinakailangan para sa normal na buhay ng tao. Totoo, ang mga colloidal na solusyon, na tinalakay sa itaas, ay ginagamit upangpaggawa ng gamot, paggawa ng pagkain. Alam ang konsentrasyon ng isang solute, maaari mong nakapag-iisa na ihanda ang kinakailangang solusyon, halimbawa, ethyl alcohol o acetic acid, para sa iba't ibang layunin sa pang-araw-araw na buhay. Depende sa estado ng pagsasama-sama ng solute at solvent, ang mga resultang sistema ay may ilang partikular na pisikal at kemikal na katangian.
