Ang
Solutions ay mga homogenous na system na naglalaman ng dalawa o higit pang mga bahagi, pati na rin ang mga produkto na resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga bahaging ito. Maaari silang nasa solid, likido o gas na estado. Isaalang-alang ang likidong estado ng pagsasama-sama ng mga solusyon. Kasama sa mga ito ang isang solvent at isang substance na natunaw dito (ang huli ay mas mababa).
Ang mga colligative na katangian ng mga solusyon ay ang kanilang mga katangian na direktang umaasa lamang sa solvent at sa konsentrasyon ng solusyon. Tinatawag din silang kolektibo o karaniwan. Ang mga colligative na katangian ng mga solusyon ay ipinapakita sa mga mixtures kung saan walang pakikipag-ugnayan ng isang kemikal na kalikasan sa pagitan ng kanilang mga sangkap na bumubuo. Bilang karagdagan, ang mga puwersa ng kapwa aksyon sa pagitan ng mga particle ng solvent at ng mga particle ng solvent at ng substance na natunaw dito ay pantay sa mga ideal na solusyon.
Colligative properties ng mga solusyon:
1) Ang presyon ng singaw ay mas mababa sa solusyon kaysa sa solvent.
2) Ang pagkikristal ng solusyon ay nangyayari sa temperaturang mas mababa sa temperatura ng pagkikristal ng solvent sa dalisay nitong anyo.
3) Ang solusyon ay kumukulo sa mas mataas na temperatura kaysa sa solvent mismo.
4) Kababalaghanosmosis.
Isaalang-alang natin ang mga colligative property.
Equilibrium sa hangganan ng bahagi sa isang saradong sistema: likido - ang singaw ay nailalarawan sa pamamagitan ng puspos na presyon ng singaw. Dahil ang bahagi ng ibabaw na layer sa solusyon ay puno ng mga solute molecule, ang equilibrium ay makakamit sa mas mababang presyon ng singaw.
Ang pangalawang colligative property - isang pagbaba sa temperatura ng crystallization ng isang solusyon kumpara sa isang solvent - ay dahil sa ang katunayan na ang mga particle ng dissolved substance ay nakakasagabal sa pagbuo ng mga kristal at sa gayon ay pinipigilan ang crystallization kapag bumaba ang temperatura..
Ang kumukulo na punto ng pinaghalong ay mas mataas kaysa sa solvent sa dalisay nitong anyo, dahil sa katotohanan na ang pagkakapantay-pantay ng atmospheric pressure at saturated vapor pressure ay nakakamit sa mas malaking pag-init, dahil ang ilan sa mga solvent molecule ay nauugnay sa mga particle ng natunaw na substance.
Ang ikaapat na colligative property ng mga solusyon ay ang phenomenon ng osmosis.
Ang phenomenon ng osmosis ay ang kakayahan ng isang solvent na lumipat sa pamamagitan ng partition na permeable sa ilang particle (solvent molecules) at impermeable sa iba (solvent molecules). Ang partisyon na ito ay naghihiwalay ng isang solusyon na may mataas na nilalaman ng solute mula sa isang hindi gaanong puro solusyon. Ang isang halimbawa ng tulad ng isang semi-permeable partition ay ang lamad ng isang buhay na cell, isang bovine bladder, atbp. Ang phenomenon ng osmosis ay dahil sa pagkakapantay-pantay ng mga konsentrasyon sa magkabilang panig, na pinaghihiwalay ng isang lamad, na kung saan aythermodynamically mas kanais-nais para sa system. Dahil sa paggalaw ng solvent sa isang mas puro solusyon, ang pagtaas ng presyon ay sinusunod sa bahaging ito ng sisidlan. Ang sobrang pressure na ito ay tinatawag na osmotic pressure.
Ang mga colligative na katangian ng mga non-electrolyte na solusyon ay maaaring mathematically na kinakatawan ng mga equation:
∆ Tbp.=Equip∙Tingnan;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Ang mga colligative na katangian sa mga terminong numero ay naiiba para sa mga electrolyte solution at non-electrolyte solution. Para sa una, medyo mas malaki ang mga ito. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang electrolytic dissociation ay nangyayari sa kanila, at ang bilang ng mga particle ay tumataas nang malaki.
Ang mga colligative properties ng mga solusyon ay malawakang ginagamit sa pang-araw-araw na buhay at sa produksyon, halimbawa, ang phenomenon ng osmosis ay ginagamit upang makakuha ng malinis na tubig. Sa mga buhay na organismo, maraming mga sistema ang binuo din sa mga colligative na katangian ng mga solusyon (halimbawa, ang paglaki ng mga selula ng halaman).
