Pag-usapan natin kung paano matukoy ang katangian ng oxide. Magsimula tayo sa katotohanan na ang lahat ng mga sangkap ay karaniwang nahahati sa dalawang grupo: simple at kumplikado. Ang mga elemento ay nahahati sa mga metal at di-metal. Ang mga kumplikadong compound ay nahahati sa apat na klase: mga base, oxide, s alts, acids.
Definition
Dahil ang likas na katangian ng mga oxide ay nakasalalay sa kanilang komposisyon, tukuyin muna natin ang klase ng mga di-organikong sangkap na ito. Ang mga oxide ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng dalawang elemento. Ang kanilang kakaiba ay ang oxygen ay palaging matatagpuan sa formula bilang ang pangalawang (huling) elemento.
Ang pinakakaraniwang opsyon ay ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ng mga simpleng substance (mga metal, non-metal). Halimbawa, kapag ang magnesium ay tumutugon sa oxygen, ang magnesium oxide ay nabuo, na nagpapakita ng mga pangunahing katangian.
Nomenclature
Ang kalikasan ng mga oxide ay nakasalalay sa kanilang komposisyon. Mayroong ilang mga panuntunan kung saan pinangalanan ang mga naturang substance.
Kung ang oxide ay nabuo ng mga metal ng pangunahing mga subgroup, ang valency ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa, ang calcium oxide CaO. Kung ang metal ng isang katulad na subgroup, na may variable na valency, ay ang una sa compound, kung gayon ito ay kinakailanganipinahiwatig ng mga Roman numeral. Inilagay pagkatapos ng pangalan ng koneksyon sa mga panaklong. Halimbawa, mayroong mga oxide ng iron (2) at (3). Kapag binubuo ang mga formula ng mga oxide, dapat tandaan na ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon dito ay dapat na katumbas ng zero.
Pag-uuri
Isaalang-alang natin kung paano nakadepende ang kalikasan ng mga oxide sa antas ng oksihenasyon. Ang mga metal na may oxidation state na +1 at +2 ay bumubuo ng mga pangunahing oxide na may oxygen. Ang isang tiyak na katangian ng naturang mga compound ay ang pangunahing katangian ng mga oxide. Ang ganitong mga compound ay pumapasok sa pakikipag-ugnayan ng kemikal sa mga oxide na bumubuo ng asin ng mga di-metal, na bumubuo ng mga asing-gamot sa kanila. Bilang karagdagan, ang mga pangunahing oksido ay tumutugon sa mga acid. Ang produkto ng pakikipag-ugnayan ay nakasalalay sa dami kung saan kinuha ang mga panimulang sangkap.
Non-metal, pati na rin ang mga metal na may oxidation states mula +4 hanggang +7, ay bumubuo ng mga acidic oxide na may oxygen. Ang likas na katangian ng mga oxide ay nagmumungkahi ng pakikipag-ugnayan sa mga base (alkalis). Ang resulta ng pakikipag-ugnayan ay depende sa halaga kung saan kinuha ang paunang alkali. Sa kakulangan nito, ang isang acid s alt ay nabuo bilang isang produkto ng reaksyon. Halimbawa, sa reaksyon ng carbon monoxide (4) na may sodium hydroxide, nabuo ang sodium bicarbonate (acid s alt).
Sa kaso ng interaksyon ng isang acid oxide na may labis na halaga ng alkali, ang magiging reaksyon ng produkto ay isang average na asin (sodium carbonate). Ang likas na katangian ng mga acidic oxide ay nakasalalay sa antas ng oksihenasyon.
Sila ay nahahati sa mga oxide na bumubuo ng asin (kung saan ang estado ng oksihenasyon ng elemento ay katumbas ng numero ng grupo), pati na rin ang walang malasakitmga oxide na hindi makakabuo ng mga asin.
Amphoteric oxides
Mayroon ding amphoteric na katangian ng mga katangian ng mga oxide. Ang kakanyahan nito ay nakasalalay sa pakikipag-ugnayan ng mga compound na ito sa parehong mga acid at alkalis. Aling mga oxide ang nagpapakita ng dalawahang (amphoteric) na katangian? Kabilang dito ang mga binary compound ng mga metal na may oxidation state na +3, pati na rin ang mga oxide ng beryllium, zinc.
Mga paraan ng pagkuha ng
May iba't ibang paraan para makakuha ng mga oxide. Ang pinakakaraniwang opsyon ay ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ng mga simpleng sangkap (mga metal, non-metal). Halimbawa, kapag ang magnesium ay tumutugon sa oxygen, ang magnesium oxide ay nabuo, na nagpapakita ng mga pangunahing katangian.
Bilang karagdagan, ang mga oxide ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga kumplikadong sangkap na may molecular oxygen. Halimbawa, kapag nagsusunog ng pyrite (iron sulfide 2), dalawang oxide ang maaaring makuha nang sabay-sabay: sulfur at iron.
Ang isa pang opsyon para sa pagkuha ng mga oxide ay ang reaksyon ng pagkabulok ng mga asin ng mga acid na naglalaman ng oxygen. Halimbawa, ang pagkabulok ng calcium carbonate ay maaaring makagawa ng carbon dioxide at calcium oxide (quicklime).
Ang mga basic at amphoteric oxide ay nabubuo din sa panahon ng pagkabulok ng mga hindi matutunaw na base. Halimbawa, kapag ang iron (3) hydroxide ay na-calcined, ang iron (3) oxide ay nabubuo, pati na rin ang water vapor.
Konklusyon
Ang
Oxides ay isang klase ng mga inorganic na substance na may malawak na pang-industriyang aplikasyon. Ginagamit ang mga ito sa industriya ng konstruksiyon, industriya ng parmasyutiko, gamot.
Sa karagdagan, ang mga amphoteric oxide ay kadalasang ginagamitsa organic synthesis bilang mga catalyst (mga accelerator ng mga prosesong kemikal).
