Ang oxidation state ay ang conditional charge ng isang atom ng isang elemento sa isang molekula. Ang konsepto na ito ay pangunahing sa inorganic na kimika, nang walang pag-unawa ito ay imposibleng isipin ang mga proseso ng redox reaksyon, mga uri ng mga bono sa mga molekula, kemikal at pisikal na katangian ng mga elemento. Upang maunawaan kung ano ang estado ng oksihenasyon, kailangan mo munang malaman kung ano mismo ang binubuo ng atom at kung paano ito kumikilos kapag nakikipag-ugnayan sa sarili nitong uri.
Tulad ng alam mo, ang isang atom ay binubuo ng mga proton, neutron at mga electron. Ang mga proton at electron, na tinatawag ding mga nucleon, ay bumubuo ng isang positibong sisingilin na nucleus, ang mga negatibong electron ay umiikot sa paligid nito. Ang positibong singil ng nucleus ay balanse ng kabuuang negatibong singil ng mga electron. Samakatuwid, ang atom ay neutral.
Ang bawat electron ay may isang tiyak na antas ng enerhiya, na tumutukoy sa kalapitan ng lokasyon nito sa nucleus: mas malapit sa nucleus, mas mababa ang enerhiya. Ang mga ito ay nakaayos sa mga layer. Ang mga electron ng isang layer ay may halos parehong reserbang enerhiya at bumubuo ng isang antas ng enerhiya o isang elektronikong layer. Ang mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay hindi masyadong nakagapos sa nucleus, kaya maaari silang lumahok sa mga kemikal na reaksyon. Mga elementong may nasa panlabas na antas mula saisa hanggang apat na electron, sa mga kemikal na reaksyon, bilang panuntunan, nag-donate ng mga electron, at ang mga may lima hanggang pitong electron ay tumatanggap.
Mayroon ding mga kemikal na elemento na tinatawag na inert gas, kung saan ang panlabas na antas ng enerhiya ay naglalaman ng walong electron - ang pinakamataas na posibleng bilang. Halos hindi sila pumapasok sa mga reaksiyong kemikal. Kaya, ang anumang atom ay may posibilidad na "kumpletuhin" ang panlabas na layer ng elektron nito hanggang sa kinakailangang walong electron. Saan ko makukuha ang mga nawawala? Iba pang mga atom.
Sa panahon ng isang kemikal na reaksyon, ang isang elemento na may mas mataas na electronegativity ay "kumukuha" ng isang electron mula sa isang elemento na may mas mababang electronegativity. Ang electronegativity ng isang elemento ng kemikal ay nakasalalay sa bilang ng mga electron sa antas ng valence at ang lakas ng kanilang pagkahumaling sa nucleus. Para sa isang elemento na kumuha ng mga electron, ang kabuuang negatibong singil ay nagiging mas malaki kaysa sa positibong singil ng nucleus, at para sa isang elemento na nagbigay ng electron, vice versa. Halimbawa, sa isang compound ng sulfur oxide SO, ang oxygen, na may mataas na electronegativity, ay kumukuha ng 2 electron mula sa sulfur at nakakakuha ng negatibong singil, habang ang sulfur, na naiwan nang walang dalawang electron, ay tumatanggap ng positibong singil. Sa kasong ito, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay katumbas ng estado ng oksihenasyon ng asupre, na kinuha gamit ang kabaligtaran na tanda. Ang estado ng oksihenasyon ay nakasulat sa kanang sulok sa itaas ng elemento ng kemikal. Sa aming halimbawa, ganito ang hitsura: S+2O-2.
Ang halimbawa sa itaas ay medyo pinasimple. Sa katunayan, ang mga panlabas na electronAng isang atom ay hindi kailanman ganap na nailipat sa isa pa, sila ay nagiging "karaniwan", samakatuwid, ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay palaging mas mababa kaysa sa ipinahiwatig sa mga aklat-aralin.
Ngunit upang gawing simple ang pag-unawa sa mga proseso ng kemikal, ang katotohanang ito ay napapabayaan.
