Ang pormula ng batayan ng buhay - ang tubig ay kilala. Ang molekula nito ay binubuo ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen, na nakasulat bilang H2O. Kung mayroong dalawang beses na mas maraming oxygen, kung gayon ang isang ganap na magkakaibang sangkap ay lalabas - H2O2. Ano ito at paano mag-iiba ang nagreresultang substance sa "kamag-anak" nitong tubig?
H2O2 - ano ang substance na ito?
Pag-isipan natin ito nang mas detalyado. H2O2 ay ang formula para sa hydrogen peroxide, Oo, ang parehong isa na tinatrato ang mga gasgas, puti. Hydrogen peroxide H2O2 - siyentipikong pangalan ng substance.
Ang isang 3% peroxide solution ay ginagamit para sa pagdidisimpekta. Sa dalisay o puro anyo, nagdudulot ito ng mga kemikal na paso sa balat. Ang tatlumpung porsyentong solusyon ng peroxide ay tinatawag na perhydrol; dati itong ginamit sa mga hairdressing salon para magpaputi ng buhok. Ang balat na nasusunog ay nagiging puti din.
Mga kemikal na katangian ng H2O2
Ang
Hydrogen peroxide ay isang walang kulay na likido na may "metal" na lasa. Ito ay isang mahusay na solvent at madaling natutunaw ang sarili nito sa tubig, eter, mga alkohol.
Tatlo at anim na porsyentong solusyon sa peroxide ay karaniwang inihahanda sa pamamagitan ng pagtunaw ng tatlumpung porsyentong solusyon. Kapag ang puro H2O2 ay nakaimbak, ang sangkap ay nabubulok kasama ang paglabas ng oxygen, samakatuwid, sa mahigpit na selyadongHindi ito dapat itago sa mga lalagyan upang maiwasan ang pagsabog. Sa pagbawas sa konsentrasyon ng peroxide, tumataas ang katatagan nito. Gayundin, upang pabagalin ang agnas ng H2O2, ang iba't ibang mga sangkap ay maaaring idagdag dito, halimbawa, phosphoric o salicylic acid. Upang mag-imbak ng mga solusyon na may malakas na konsentrasyon (higit sa 90 porsiyento), ang sodium pyrophosphate ay idinagdag sa peroxide, na nagpapatatag sa estado ng substance, at ginagamit din ang mga aluminum vessel.
Ang
H2O2 sa mga reaksiyong kemikal ay maaaring parehong ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas. Gayunpaman, mas madalas, ang peroxide ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing. Ang peroxide ay itinuturing na isang acid, ngunit isang napakahina; Ang mga hydrogen peroxide s alt ay tinatawag na peroxide.
Ang decomposition reaction bilang paraan para sa paggawa ng oxygen
Ang decomposition reaction ng H2O2 ay nangyayari kapag ang isang substance ay nalantad sa mataas na temperatura (higit sa 150 degrees Celsius). Ang resulta ay tubig at oxygen.
Formula ng reaksyon - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
Maaari mong kalkulahin ang electronic na balanse ng H2O2 sa equation:
Oxidation state ng H hanggang H2O2 at H2O=+ 1.
Oxidation state O: sa H2O2=-1, sa H2O=-2, sa O2=02 O
-1 - 2e -> O20
O-1 + e -> O-2
2 H2O2=2 H2O + O2
Maaari ding mangyari ang pagkabulok ng hydrogen peroxide sa temperatura ng silid kung gumamit ng catalyst (isang kemikal na nagpapabilis sa reaksyon).
Sa mga laboratoryo, isa sa mga pamamaraan para sa pagkuha ng oxygen, kasama ng decompositionberthollet asin o potasa permanganeyt, ay ang agnas reaksyon ng peroxide. Sa kasong ito, ang manganese (IV) oxide ay ginagamit bilang isang katalista. Ang iba pang mga sangkap na nagpapabilis sa pagkabulok ng H2O2 ay tanso, platinum, sodium hydroxide.
Kasaysayan ng pagkatuklas ng peroxide
Ang mga unang hakbang patungo sa pagtuklas ng peroxide ay ginawa noong 1790 ng Aleman na si Alexander Humboldt, nang matuklasan niya ang pagbabago ng barium oxide sa peroxide kapag pinainit. Ang prosesong iyon ay sinamahan ng pagsipsip ng oxygen mula sa hangin. Makalipas ang labindalawang taon, ang mga siyentipiko na sina Tenard at Gay-Lussac ay nagsagawa ng isang eksperimento sa pagkasunog ng mga alkali metal na may labis na oxygen, na nagreresulta sa sodium peroxide. Ngunit ang hydrogen peroxide ay nakuha nang maglaon, noong 1818 lamang, nang pag-aralan ni Louis Tenard ang epekto ng mga acid sa mga metal; para sa kanilang matatag na pakikipag-ugnayan, isang mababang halaga ng oxygen ang kailangan. Ang pagsasagawa ng confirmatory experiment na may barium peroxide at sulfuric acid, nagdagdag ang scientist ng tubig, hydrogen chloride at yelo sa kanila. Pagkaraan ng maikling panahon, nakakita si Tenar ng maliliit na solidified na patak sa mga dingding ng lalagyan na may barium peroxide. Ito ay naging malinaw na ito ay H2O2. Pagkatapos ay binigyan nila ang nagresultang H2O2 ng pangalang "oxidized water". Ito ay hydrogen peroxide - isang walang kulay, walang amoy, halos hindi sumingaw na likido na mahusay na natutunaw ang iba pang mga sangkap. Ang resulta ng interaksyon ng H2O2 at H2O2 ay isang dissociation reaction, ang peroxide ay natutunaw sa tubig.
Isang kawili-wiling katotohanan - ang mga katangian ng bagong substance ay mabilis na natuklasan, na nagpapahintulot na magamit ito sa pagpapanumbalik. Si Tenard mismo ang nag-restore ng painting na may peroxide. Si Raphael, nadidilim dahil sa edad.
Hydrogen peroxide noong ika-20 siglo
Pagkatapos ng masusing pag-aaral ng nagresultang substance, nagsimula itong gawin sa isang pang-industriyang sukat. Sa simula ng ikadalawampu siglo, isang electrochemical na teknolohiya para sa produksyon ng peroxide ay ipinakilala, batay sa proseso ng electrolysis. Ngunit ang buhay ng istante ng sangkap na nakuha sa pamamaraang ito ay maliit, mga ilang linggo. Ang purong peroxide ay hindi matatag, at karamihan sa mga ito ay ginawa sa 30% para sa pagpapaputi ng mga tela, at 3% o 6% para sa gamit sa bahay.
Gumamit ng peroxide ang mga siyentipiko ng Nazi Germany upang lumikha ng isang liquid fuel rocket engine, na ginamit para sa mga pangangailangan sa depensa noong Ikalawang Digmaang Pandaigdig. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng H2O2 at methanol / hydrazine, isang malakas na gasolina ang nakuha, kung saan ang sasakyang panghimpapawid ay umabot sa bilis na higit sa 950 km / h.
Saan ginagamit ngayon ang H2O2?
- sa gamot - para sa paggamot ng mga sugat;
- ang mga katangian ng pagpapaputi ng substance ay ginagamit sa industriya ng pulp at papel;
- sa industriya ng tela, ang natural at sintetikong tela, balahibo, lana ay pinaputi ng peroxide;
- bilang rocket fuel o oxidizer nito;
- sa chemistry - upang makagawa ng oxygen, bilang foaming agent para sa paggawa ng mga porous na materyales, bilang catalyst o hydrogenating agent;
- para sa paggawa ng mga disinfectant o mga produktong panlinis, pampaputi;
- para sa pagpapaputi ng buhok (ito ay isang lumang paraan, dahil ang buhok ay lubhang napinsala ng peroxide);
- ang ilang mga tao ay gumagamit ng peroxide upang maputi ang kanilang mga ngipin, ngunit ito ay nakakasira ng kanilang enamel;
- Gumagamit ang mga aquarist at fish farm ng 3% H2O2 solution para buhayin ang na-suffocated na isda, para patayin ang mga algae at parasites sa aquarium, at para labanan ang ilang partikular na sakit sa isda;
- sa lahat ng industriya, maaaring gamitin ang peroxide bilang disinfectant para sa mga surface, kagamitan, packaging;
- para sa paglilinis ng pool;
- para sa pagkuha ng mga metal at langis sa industriya ng pagmimina at langis;
- para sa pagproseso ng mga metal at haluang metal sa paggawa ng metal.
Paggamit ng H2O2 sa pang-araw-araw na buhay
Hydrogen peroxide ay matagumpay na magagamit upang malutas ang iba't ibang problema sa sambahayan. Ngunit 3% lamang ng hydrogen peroxide ang maaaring gamitin para sa mga layuning ito. Narito ang ilang paraan:
- Upang linisin ang mga ibabaw, ibuhos ang peroxide sa isang sisidlan na may spray gun at mag-spray sa mga kontaminadong lugar.
- Para disimpektahin ang mga bagay, punasan ang mga ito ng undiluted H2O2 solution. Makakatulong ito na linisin sila ng mga nakakapinsalang mikroorganismo. Ang mga espongha sa paghuhugas ay maaaring ibabad sa tubig na may peroxide (proporsyon 1:1).
- Upang mapaputi ang mga tela kapag naglalaba ng mga puting bagay, magdagdag ng isang baso ng peroxide. Maaari mo ring banlawan ang mga puting tela sa tubig na hinaluan ng isang baso ng H2O2. Ang paraang ito ay nagpapanumbalik ng kaputian, pinipigilan ang mga tela mula sa pagdidilaw, at tumutulong sa pagtanggal ng mga matigas na mantsa.
- Upang labanan ang amag at fungus, paghaluin ang peroxide at tubig sa 1:2 ratio sa isang spray bottle. I-spray ang nagresultang timpla sa mga kontaminadong ibabaw atpagkatapos ng 10 minuto, linisin ang mga ito gamit ang isang brush o espongha.
- Maaari mong i-renew ang madilim na grawt sa mga tile sa pamamagitan ng pag-spray ng peroxide sa mga gustong lugar. Pagkatapos ng 30 minuto, kuskusin nang husto ang mga ito gamit ang matigas na brush.
- Upang maghugas ng pinggan, magdagdag ng kalahating baso ng H2O2 sa isang buong palanggana ng tubig (o lababo na may saradong drain). Ang mga tasa at plato na hinugasan sa solusyong ito ay magniningning nang may kalinisan.
- Upang linisin ang iyong toothbrush, isawsaw ito sa isang undiluted na 3% peroxide solution. Pagkatapos ay banlawan sa ilalim ng malakas na tubig na tumatakbo. Ang pamamaraang ito ay mahusay na nagdidisimpekta sa item sa kalinisan.
- Para disimpektahin ang mga biniling gulay at prutas, i-spray ang mga ito ng isang solusyon ng 1 bahagi ng peroxide at 1 bahagi ng tubig, pagkatapos ay banlawan ng mabuti ng tubig (maaaring malamig).
- Sa summer cottage, sa tulong ng H2O2, maaari mong labanan ang mga sakit ng halaman. Kailangan mong i-spray ang mga ito ng peroxide solution o ibabad ang mga buto sa ilang sandali bago itanim sa 4.5 litro ng tubig na may halong 30 ml ng apatnapung porsyentong hydrogen peroxide.
- Upang buhayin ang aquarium fish, kung sila ay nalason ng ammonia, na-suffocate kapag naka-off ang aeration, o sa ibang dahilan, maaari mong subukang ilagay ang mga ito sa tubig na may hydrogen peroxide. Kinakailangan na paghaluin ang 3% peroxide sa tubig sa rate na 30 ml bawat 100 litro at ilagay ito sa nagresultang timpla ng walang buhay na isda sa loob ng 15-20 minuto. Kung hindi sila mabubuhay sa panahong ito, hindi nakatulong ang lunas.
Hydrogen peroxide sa kalikasan
Ang
Hydrogen peroxide ay hindi dapat ituring na isang artipisyal na tambalang nakuha lamang sa mga laboratoryo. Sa H2O2matatagpuan sa ulan at niyebe, sa hangin sa bundok. Sa kabundukan ay makakahanap ka ng mga bukal at ilog na may puting tubig mula sa pinakamaliit na bula ng oxygen, na nararapat na ituring na kapaki-pakinabang. Ilang tao ang nakakaalam na ang kulay at mga bula ay dahil sa pagkakaroon ng H2O2 sa tubig, na nabuo dahil sa magandang aeration nito. Samantala, hindi dapat matakot na uminom ng gayong hindi pinakuluang tubig, maliban kung, siyempre, may mga halaman at pabrika sa malapit. Ang hydrogen peroxide, na natural na matatagpuan sa tubig, ay nagsisilbing disinfectant laban sa mga mikroorganismo at parasito.
Kahit na ang malakas na pag-alog ng isang bote ng tubig ay gumagawa ng ilang peroxide, dahil ang tubig ay puspos ng oxygen.
Ang mga sariwang prutas at gulay ay naglalaman din ng H2O2 hanggang sa maluto. Sa panahon ng pag-init, pagkulo, pag-ihaw at iba pang mga proseso na may kasamang mataas na temperatura, ang isang malaking halaga ng oxygen ay nawasak. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga lutong pagkain ay itinuturing na hindi gaanong kapaki-pakinabang, kahit na ang ilang halaga ng mga bitamina ay nananatili sa kanila. Ang mga sariwang kinatas na juice o oxygen cocktail na inihahain sa mga sanatorium ay kapaki-pakinabang para sa parehong dahilan - dahil sa oxygen saturation, na nagbibigay sa katawan ng bagong lakas at nililinis ito.
Panganib sa paglunok ng peroxide
Pagkatapos ng nabanggit, maaaring tila ang peroxide ay maaaring partikular na inumin nang pasalita, at ito ay makikinabang sa katawan. Ngunit hindi iyon ang kaso sa lahat. Sa tubig o mga juice, ang tambalan ay matatagpuan sa kaunting halaga at malapit na nauugnay sa iba pang mga sangkap. Ang pagkuha ng "hindi natural" na hydrogen peroxide sa loob(at ang lahat ng peroxide na binili sa isang tindahan o ginawa nang nakapag-iisa bilang resulta ng mga eksperimento sa kemikal ay hindi maaaring ituring na natural sa anumang paraan, at bukod pa, ito ay masyadong mataas ang konsentrasyon kumpara sa natural) ay maaaring humantong sa nagbabanta sa buhay at mga kahihinatnan sa kalusugan. Para maintindihan kung bakit, kailangan nating balikan ang chemistry.
Tulad ng nabanggit na, sa ilalim ng ilang partikular na kondisyon, ang hydrogen peroxide ay nasisira at naglalabas ng oxygen, na isang aktibong oxidizing agent. Halimbawa, ang isang reaksyon ng agnas ay maaaring mangyari kapag ang H2O2 ay bumangga sa peroxidase, isang intracellular enzyme. Ang paggamit ng peroxide para sa pagdidisimpekta ay batay sa mga katangian ng oxidizing nito. Kaya, kapag ang sugat ay ginagamot sa H2O2, ang pinakawalan na oxygen ay sumisira sa mga nabubuhay na pathogenic microorganism na nahulog dito. Ito ay may parehong epekto sa iba pang mga buhay na selula. Kung tinatrato mo ang buo na balat na may peroxide, at pagkatapos ay punasan ang lugar na may alkohol, makakaramdam ka ng nasusunog na pandamdam, na nagpapatunay sa pagkakaroon ng mikroskopikong pinsala pagkatapos ng peroxide. Ngunit sa panlabas na paggamit ng peroxide sa mababang konsentrasyon, walang kapansin-pansing pinsala sa katawan.
Isa pang bagay kung susubukan mong dalhin ito sa loob. Ang sangkap na iyon, na may kakayahang makapinsala kahit na medyo makapal na balat mula sa labas, ay pumapasok sa mauhog lamad ng digestive tract. Iyon ay, nangyayari ang mga kemikal na mini-burn. Siyempre, ang inilabas na ahente ng oxidizing - oxygen - ay maaari ring pumatay ng mga nakakapinsalang microbes. Ngunit ang parehong proseso ay magaganap sa mga selula ng alimentary tract. Kung nasusunog bilang resulta ng pagkilosAng ahente ng oxidizing ay uulitin, pagkatapos ay posible ang pagkasayang ng mauhog lamad, at ito ang unang hakbang patungo sa kanser. Ang pagkamatay ng mga selula ng bituka ay humahantong sa kawalan ng kakayahan ng katawan na sumipsip ng mga sustansya, ipinapaliwanag nito, halimbawa, ang pagbaba ng timbang at ang pagkawala ng paninigas ng dumi sa ilang mga tao na nagsasagawa ng "paggamot" ng peroxide.
Hiwalay, dapat itong sabihin tungkol sa isang paraan ng paggamit ng peroxide bilang intravenous injection. Kahit na sa ilang kadahilanan ay inireseta sila ng isang doktor (maaari lamang itong bigyang katwiran sa kaso ng pagkalason sa dugo, kapag walang iba pang angkop na gamot na magagamit), pagkatapos ay sa ilalim ng pangangasiwa ng medikal at may mahigpit na pagkalkula ng mga dosis, mayroon pa ring mga panganib. Ngunit sa ganitong matinding sitwasyon, ito ay isang pagkakataon para sa pagbawi. Sa anumang kaso dapat mong ireseta ang iyong sarili ng mga iniksyon ng hydrogen peroxide. Ang H2O2 ay isang malaking panganib sa mga selula ng dugo - mga erythrocytes at platelet, dahil sinisira nito ang mga ito kapag ito ay pumasok sa daluyan ng dugo. Bilang karagdagan, ang nakamamatay na pagbara ng mga daluyan ng dugo ng inilabas na oxygen ay maaaring mangyari - isang gas embolism.
Mga hakbang sa kaligtasan para sa paghawak ng H2O2
- Iwasang maabot ng mga bata at mga taong may kapansanan. Ang kakulangan ng amoy at binibigkas na lasa ay gumagawa ng peroxide lalo na mapanganib para sa kanila, dahil ang malalaking dosis ay maaaring makuha. Kung ang solusyon ay natutunaw, ang mga kahihinatnan ng paggamit ay maaaring hindi mahuhulaan. Humingi kaagad ng medikal na atensyon.
- Peroxide solution na may konsentrasyon na higit sa tatlong porsyento ay nagdudulot ng paso kapag nadikit sa balat. Ang nasunog na bahagi ay dapat hugasan ng maraming tubig.
Ang
- Huwag hayaang makapasok ang peroxide solution sa mga mata, dahil nabubuo ang pamamaga, pamumula, pangangati, at kung minsan ang pananakit. Pangunang lunas bago pumunta sa doktor - pag-flush ng mata ng maraming tubig.
- Panatilihin ang substance sa paraang malinaw na ito ay H2O2, ibig sabihin, sa isang lalagyan na may sticker upang maiwasan ang hindi sinasadyang paggamit.
- Mga kondisyon ng imbakan na nagpapahaba ng buhay nito - madilim, tuyo, malamig na lugar.
- Huwag paghaluin ang hydrogen peroxide sa anumang likido maliban sa purong tubig, kabilang ang chlorinated tap water.
- Lahat ng nasa itaas ay nalalapat hindi lamang sa H2O2, ngunit sa lahat ng paghahandang naglalaman nito.
