Ang Zinc (Zn) ay isang kemikal na elemento na kabilang sa pangkat ng mga alkaline earth metals. Sa periodic table, ang Mendeleev ay matatagpuan sa numero 30, na nangangahulugan na ang singil ng atomic nucleus, ang bilang ng mga electron at proton ay 30 din. Ang zinc ay nasa side II group ng IV period. Sa pamamagitan ng numero ng pangkat, matutukoy mo ang bilang ng mga atom na nasa valence o antas ng panlabas na enerhiya nito - ayon sa pagkakabanggit, 2.
Zinc bilang karaniwang alkali metal
Ang zinc ay isang tipikal na kinatawan ng mga metal, sa normal nitong estado ay mayroon itong mala-bughaw na kulay-abo, madali itong na-oxidize sa hangin, nakakakuha ng oxide film (ZnO) sa ibabaw.
Bilang isang tipikal na amphoteric metal, ang zinc ay nakikipag-ugnayan sa atmospheric oxygen: 2Zn+O2=2ZnO - walang temperatura, na may pagbuo ng isang oxide film. Kapag pinainit, nabubuo ang puting pulbos.
Ang oxide mismo ay tumutugon sa mga acid upang bumuo ng asin at tubig:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Na may mga solusyon sa acid. Kung ordinaryong kadalisayan ang zinc, ang equation ng reaksyon para sa HCl Zn ay nasa ibaba.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molecular reaction equation.
Zn (charge 0)+ 2H (charge +) + 2Cl (charge -)=Zn (charge +2) + 2Cl (charge -) + 2H (charge 0) - kumpletong Zn HCl ionic reaction equation.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (pinaikling ionic reaction equation).
Reaksyon ng zinc na may hydrochloric acid
Ang equation ng reaksyon ng HCl Zn na ito ay kabilang sa uri ng redox. Ito ay maaaring patunayan sa pamamagitan ng katotohanan na ang singil ng Zn at H2 ay nagbago sa panahon ng reaksyon, isang qualitative manifestation ng reaksyon ay naobserbahan, at ang pagkakaroon ng isang oxidizing agent at isang reducing agent ay naobserbahan.
Sa kasong ito, ang H2 ay isang oxidizing agent, dahil s. tungkol sa. hydrogen bago ang simula ng reaksyon ay "+", at pagkatapos itong maging "0". Lumahok siya sa proseso ng pagbabawas, nag-donate ng 2 electron.
Ang Zn ay isang reducing agent, nakikilahok ito sa oksihenasyon, tumatanggap ng 2 electron, pinapataas ang sd. (estado ng oksihenasyon).
Ito ay isa ring substitution reaction. Sa panahon nito, 2 sangkap ang lumahok, simpleng Zn at kumplikado - HCl. Bilang resulta ng reaksyon, 2 bagong sangkap ang nabuo, pati na rin ang isang simple - H2 at isang kumplikado - ZnCl2. Dahil ang Zn ay matatagpuan sa serye ng aktibidad ng mga metal bago ang H2, inilipat nito ito mula sa substance na nag-react dito.
