Upang pasimplehin ang pagtatala ng mga proseso ng kemikal at ang kanilang mas mahusay na pagdama, ginagamit ang equation ng reaksyon. Ito ay isang kondisyon na talaan ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap sa bawat isa at, bilang isang resulta, ang pagbuo ng mga bagong produkto. Sa ganitong eskematiko na "imahe", upang sumunod sa batas ng pag-iingat ng masa ng bagay, ginagamit ang mga numerical coefficient. Ang gayong paglalarawan ng mga reaksiyong kemikal gamit ang mga numero at simbolo ay iminungkahi noong 1615 ni Jean Begun. Nang maglaon, pagkatapos matuklasan ang mga batas ng stoichiometry, nagsimulang gamitin ang mga quantitative value.
Ang chemical reaction equation ay nakasulat tulad ng sumusunod:
- Sa kaliwang bahagi ng eskematiko na "larawan" mayroong mga sangkap sa pagitan ng kung saan nagaganap ang pakikipag-ugnayan, isang "+" na palatandaan ang inilalagay sa pagitan ng mga ito. Sa kaliwang bahagi ay ang mga produkto ng reaksyon, i.e. mga bagong compound na nabuo. Ang isang arrow ay inilalagay sa pagitan ng kaliwa at kanang bahagi, na nagpapahiwatig ng direksyon ng reaksyon. Halimbawa, C+E → SE.
- Pagkatapos ay inilalagay ang mga coefficient, ang gawain kung saan ay "magpantay", i.e. siguraduhin na ang bilang ng bawat uri ng atom bago ang reaksyon ay katumbas ng bilang ng mga atom pagkatapos nito. Ganito gumagana ang batas ng konserbasyon ng masa. Halimbawa, 2HCl – H2+Cl2.
May isang kinetic reaction equation na nagpapahayag ng pagdepende ng bilis ng proseso ng kemikal sa konsentrasyon ng mga substance na pumasok sa interaksyon. Ang isang simpleng reaksyon, na pumapasok sa isang yugto, ay eskematiko na isinulat tulad ng sumusunod: V=k[A1] n1 [A 2]n2 kung saan
V – rate ng reaksyon;
[A1], [A2] – mga konsentrasyon ng substance;
Ang K ay ang pare-pareho ang rate ng reaksyon, na nakadepende sa likas na katangian ng mga nakikipag-ugnayang substance at temperatura;
1, n2 – pagkakasunud-sunod ng reaksyon.Kung ang reaksyon ay napupunta sa ilang yugto, ang mga ito ay bumubuo ng isang sistema ng mga kinetic equation, na ang bawat isa ay ilalarawan nang hiwalay.
Gayundin, ang isang hiwalay na uri ay ang ionic equation ng reaksyon, na, kapag pinagsama-sama, ay may mga tampok, dahil ang mga sangkap na nakatala dito ay nasa anyo ng mga ions. Ang gayong eskematiko na representasyon ng isang kemikal na pakikipag-ugnayan ay tipikal lamang para sa pagpapalit at pagpapalitan ng mga reaksyon, sa may tubig na mga solusyon o haluang metal, kung saan ang isang namuo ay nabuo, hindi maganda ang paghihiwalay ng mga sangkap (tubig) o gas ay inilabas. Halimbawa: ang hydrochloric acid at potassium hydroxide ay may kemikal na reaksyon upang bumuo ng asin at tubig.
HCl + KOH– KCl + H2O
Isinulat namin ang mga sangkap na ito sa anyo ng mga ions, maliban sa tubig, dahil. hindi ito naghihiwalay. Ang ganyang equationang mga reaksyon ay tatawaging kumpletong ionic.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Ngayon sa pamamaraang ito, ayon sa prinsipyo ng pagkakatulad, “binabawasan” natin ang paulit-ulit na mga ion sa kanan at kaliwang panig at makakuha ng:
N+ + OH- -- N2O.
Gayundin, ang mga reaksiyong redox, na nailalarawan sa pamamagitan ng pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga atom, ay magkakaroon ng mga tampok sa paghahanda ng isang schematic record. Kinakailangang matukoy ang mga atomo na nagpabago sa estado ng oksihenasyon, at gumuhit ng isang elektronikong balanse, na batay sa kung saan ay ayusin ang mga coefficient.
Kaya, ang chemical reaction equation ay isang schematic record ng buong kumplikadong proseso ng pagbuo ng mga bagong substance sa pamamagitan ng decomposition, combination, substitution at exchange. Nagbibigay din ito ng qualitative at quantitative na impormasyon tungkol sa mga reactant at reaction products.
