Sa artikulong ito ay isasaalang-alang natin ang paggawa ng hydrogen sulfide mula sa sulfur. Tingnan natin ang mga pisikal at kemikal na katangian ng sangkap na ito.
Gusali
Upang pag-aralan ang pangunahing produksyon ng hydrogen sulfide, kinakailangan upang malaman ang mga tampok ng istraktura nito. Ang komposisyon ng sangkap na ito ay naglalaman ng isang sulfur atom at dalawang hydrogen. Ang mga ito ay hindi metal, kaya ang mga covalent polar bond ay nabuo sa pagitan ng mga elemento. Ang hydrogen sulfide ay may isang angular na istraktura. Nabubuo ang isang anggulo na 92 degrees sa pagitan ng sulfur at hydrogen, na bahagyang mas mababa kaysa sa tubig.
Mga pisikal na katangian
Ang amoy ng hydrogen sulfide, na parang mga bulok na itlog, ay pamilyar sa lahat. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sangkap na ito ay nasa isang gas na estado. Ito ay walang kulay, mahinang natutunaw sa tubig, nakakalason. Sa karaniwan, sa 20 degrees Celsius, 2.4 volume ng hydrogen sulfide ay matutunaw sa tubig. Ang hydrogen sulfide na tubig ay may bahagyang acidic na mga katangian, ang dissociation ng sangkap ay nagpapatuloy sa mga hakbang. Ang nakakalason na hydrogen sulfide ay mapanganib kahit na sa maliliit na dosis. Ang nilalaman ng humigit-kumulang 0.1 porsiyento ng hydrogen sulfide sa hangin ay humahantong sa paralisis ng respiratory center na maypagkawala ng malay. Halimbawa, ang maalamat na naturalistang si Pliny the Elder ay namatay noong ika-79 na siglo BC mula mismo sa hydrogen sulfide, na nabuo sa panahon ng pagsabog ng Vesuvius.
Ang dahilan ng nakakalason na epekto ng hydrogen sulfide ay ang kemikal na interaksyon nito sa hemoglobin ng dugo. Ang bakal na nasa protinang ito ay bumubuo ng sulfide na may hydrogen sulfide.
Ang maximum na pinapayagang konsentrasyon ng hydrogen sulfide sa hangin ay 0.01 mg/l. Bilang isang antidote, ang paglanghap ng purong oxygen o hangin, na naglalaman ng kaunting chlorine, ay ginagamit.
Ang pagtatrabaho sa hydrogen sulfide ay nangangailangan ng pagsunod sa ilang partikular na panuntunan sa kaligtasan. Ang lahat ng mga eksperimento tungkol sa gaseous substance na ito ay isinasagawa sa hermetically sealed device at fume hood.
Mga paraan para sa paggawa ng hydrogen sulfide
Ano ang produksyon ng hydrogen sulfide sa laboratoryo? Ang pinakakaraniwang opsyon ay ang pakikipag-ugnayan ng hydrogen sa asupre. Ang kemikal na reaksyong ito ay nauugnay sa compound, na isinasagawa sa isang fume hood.
Bilang karagdagan, ang paggawa ng hydrogen sulfide ay posible rin sa pagpapalitan sa pagitan ng solid iron sulfide (2) at isang solusyon ng sulfuric o hydrochloric acid. Upang makuha ang gayong resulta, sapat na kumuha ng ilang piraso ng sulfide sa isang test tube, na hindi lalampas sa laki ng isang gisantes. Susunod, ang isang acid solution ay idinagdag sa test tube (hanggang kalahati ng volume), sarado na may gas outlet tube. Ang aparato ay inilalagay sa ilalim ng hood, ang test tube ay pinainit. Ang pakikipag-ugnayan ng kemikal ay sinamahan ng paglabas ng mga bula ng gas. Ang produksyon na ito ng hydrogen sulfidenagbibigay-daan sa iyong lumikha ng isang dami ng sangkap na sapat upang isaalang-alang ang mga kemikal na katangian nito.
Ano ang iba pang paraan? Sa laboratoryo, pinapayagang makakuha ng hydrogen sulfide sa pamamagitan ng pag-react ng metal na bakal (sa ilalim ng hood) na may crystalline sulfur, na sinusundan ng pag-react sa sulfide na may sulfuric acid.
Mga katangian ng kemikal
Ang hydrogen sulfide ay nakikipag-ugnayan sa atmospheric oxygen, nasusunog ito sa isang mala-bughaw na kulay. Sa kaso ng kumpletong pagkasunog, ang mga produkto ng reaksyon ay sulfur oxide (4) at tubig. Dahil ang furnace gas ay isang acidic oxide, sa solusyon ay bumubuo ito ng mahinang sulfurous acid, na nagiging kulay asul na litmus paper.
Sa kaso ng hindi sapat na dami ng hydrogen sulfide, ang crystalline sulfur ay nabuo. Ang prosesong ito ay itinuturing na isang pang-industriya na paraan upang makakuha ng purong sulfur mula sa hydrogen sulfide.
Ang kemikal na ito ay ipinakita rin na may mahusay na mga kakayahan sa pagbawi. Lumilitaw ang mga ito, halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa mga asing-gamot, mga halogens. Upang maisagawa ang isang katulad na reaksyon sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo, ang isang solusyon ng hydrogen sulfide ay ibinuhos sa mga tubo ng pagsubok na may klorin at bromine, ang pagkawalan ng kulay ay sinusunod. Ang pagbuo ng crystalline sulfur ay sinusunod bilang isang produkto ng reaksyon.
Sa panahon ng kemikal na reaksyon ng hydrogen sulfide sa tubig, nabuo ang hydroxonium cation H3O+.
Nagagawa ng hydrogen sulfide na bumuo ng dalawang uri ng compound: sulfides (medium s alts) at hydrosulfides (acid s alts).
Alkali at alkaline earth metal sulfide ay walang kulaymga compound. Sa mabibigat na metal (tanso, nikel, tingga), sila ay itim. Ang Manganese sulfide ay may kulay rosas na kulay. Maraming asin ang hindi natutunaw sa tubig.
Ang qualitative na reaksyon sa mga sulfide ay ang pakikipag-ugnayan sa isang solusyon ng copper sulfate (2). Ang magiging produkto ng naturang pakikipag-ugnayan ay ang pag-ulan ng isang itim na namuo ng tansong sulfide (2).
Konklusyon
Sa kalikasan, ang sangkap na ito ay matatagpuan sa mga bukal ng mineral, mga gas ng bulkan. Ang tambalang ito ay isang produkto ng pagkabulok ng mga organismo ng hayop at halaman, ito ay nakikilala sa pamamagitan ng katangian ng amoy ng hydrogen sulfide. Ang mga likas na sulfide ay matatagpuan sa komposisyon ng mga bihirang metal; sa metalurhiya, ang mga kaukulang elemento ay nakuha mula sa kanila. Mahalagang tandaan na ang hydrogen sulfide ay isang malakas na nakakalason na substance.
