Mula sa kursong kimika ng paaralan, alam natin na kung kukuha tayo ng isang nunal ng anumang substance, maglalaman ito ng 6.02214084(18)•10^23 atoms o iba pang elementong istruktura (molecules, ions, atbp.). Para sa kaginhawahan, ang numero ng Avogadro ay karaniwang nakasulat sa form na ito: 6.02 • 10^23.
Gayunpaman, bakit pare-pareho ang Avogadro (sa Ukrainian “naging Avogadro”) sa halagang ito? Walang sagot sa tanong na ito sa mga aklat-aralin, at ang mga istoryador ng kimika ay nag-aalok ng iba't ibang bersyon. Mukhang may lihim na kahulugan ang numero ni Avogadro. Pagkatapos ng lahat, mayroong mga magic na numero, kung saan ang ilan ay tumutukoy sa numerong "pi", mga numero ng fibonacci, pito (walo sa silangan), 13, atbp. Lalabanan natin ang vacuum ng impormasyon. Hindi natin pag-uusapan kung sino si Amedeo Avogadro, at bakit, bilang karagdagan sa batas na kanyang binuo, ang natagpuang pare-pareho, ang isang bunganga sa Buwan ay pinangalanan din bilang parangal sa siyentipikong ito. Marami nang artikulo ang naisulat tungkol dito.
Upang maging tumpak, hindi binibilang ni Amedeo Avogadro ang mga molekula o atomo sa anumang partikular na volume. Ang unang sumubok na alamin kung gaano karaming mga molekula ng isang gas
na nilalaman sa isang ibinigay na volume sa parehong presyon at temperatura, ay si Josef Loschmidt, at ito ay noong 1865. Bilang resulta ng kanyang mga eksperimento, nakuha ni Loschmidt ang konklusyon na sa isang cubic centimeter ng anumang gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay mayroong 2.68675 • 10^19 molecule.
Kasunod nito, ang isang malaking bilang ng mga independiyenteng paraan ay naimbento kung paano matukoy ang numero ng Avogadro, at dahil ang mga resulta sa karamihan ay nagtutugma, muli itong nagsalita pabor sa aktwal na pagkakaroon ng mga molekula. Sa ngayon, ang bilang ng mga pamamaraan ay lumampas sa 60, ngunit sa mga nagdaang taon, sinubukan ng mga siyentipiko na higit pang pagbutihin ang katumpakan ng pagtatantya upang maipakilala ang isang bagong kahulugan ng terminong "kilogram". Sa ngayon, ang kilo ay inihahambing sa piniling pamantayan ng materyal na walang anumang pangunahing kahulugan.
Ngunit bumalik sa aming tanong - bakit ang pare-parehong ito ay katumbas ng 6.022 • 10^23?
Sa kimika, noong 1973, para sa kaginhawahan sa mga kalkulasyon, iminungkahi na ipakilala ang ganitong konsepto bilang "dami ng sangkap". Ang pangunahing yunit para sa pagsukat ng dami ay ang nunal. Ayon sa mga rekomendasyon ng IUPAC, ang halaga ng anumang substance ay proporsyonal sa bilang ng mga partikular na elementary particle nito. Ang proportionality coefficient ay hindi nakadepende sa uri ng substance, at ang numero ng Avogadro ay ang katumbas nito.
Para sa kalinawan, kumuha tayo ng halimbawa. Gaya ng nalalaman mula sa kahulugan ng atomic mass unit, 1 a.m.u. tumutugma sa isang ikalabindalawa ng masa ng isang carbon atom 12C at 1.66053878•10^(−24) gramo. Kung magpaparami tayo ng 1a.u.m. sa pamamagitan ng Avogadro constant, makakakuha ka ng 1.000 g/mol. Ngayon kumuha tayo ng ilang kemikal na elemento, sabihin nating, beryllium. Ayon sa talahanayan, ang masa ng isang atom ng beryllium ay 9.01 amu. Kalkulahin natin kung ano ang katumbas ng isang mole ng mga atom ng elementong ito:
6.02 x 10^23 mol-11.66053878x10^(−24) gram9.01=9.01 gram/mol.
Kaya, lumalabas na ang molar mass ay ayon sa bilang na kapareho ng atomic mass.
Ang pare-pareho ng Avogadro ay espesyal na pinili upang ang molar mass ay tumutugma sa atomic o walang sukat na halaga - ang relatibong molekular (atomic) na masa. Masasabi nating utang ng numero ng Avogadro ang hitsura nito, sa isang banda, sa atomic mass unit, at sa kabilang banda, sa karaniwang tinatanggap na yunit para sa paghahambing ng masa - ang gramo.
