May iba't ibang uri ng chemical bond. Kabilang sa mga ito ay covalent, metallic, van der Waals, hydrogen at ionic. Alamin natin kung ano ang ionic bond at kung ano ang mga katangian nito.
Ang isang kemikal na bono, na isinasagawa sa pamamagitan ng paglipat ng isang karaniwang pares ng mga electron mula sa isang atom, hindi gaanong electronegative, patungo sa isa pa, mas electronegative, ay kung ano ang isang ionic bond. Ang mga halimbawa ng mga compound na nabuo nito ay maaaring pagsamahin ng isang karaniwang tampok - ang nilalaman ng mga atom na may malakas na electronegativity at mga metal na atom sa compound.
Ang isang metal na atom ay madaling nagbibigay ng isang electron at nagiging isang kation. At ang isang electronegative atom, tulad ng isang halogen atom, ay madaling tumatanggap ng isang electron, na bumubuo ng isang negatibong sisingilin na ion. Ang mga sisingilin na particle na ito - mga anion at cation - ay bumubuo ng isa na may pangalang "ionic bond". Ang mga halimbawa nito ay sodium chloride, potassium bromide, lithium iodide at iba pang metal halides (pangunahing alkaline).
Ngunit ang isang tambalan ay hindi mabubuo ng isang ionic bond lamang. Ang dahilan nito ay ang hindi nabayarang puwersa ng pagkahumaling at pagtanggi. Samakatuwid, ito ay nagkakahalaga ng pakikipag-usap lamang tungkol sa nangingibabawionic bond, habang kasama nito ay may isa pang kemikal na bono. Napakahalaga nitong malaman.
Walang mga katangian ng directionality at saturation ng ionic bond. Ang mga halimbawa ng mga bono na may direksyon at saturation ay covalent, donor-acceptor bond. Ang unsaturation at non-directionality ng ionic ay ipinahayag dahil kapag ang mga ion na may ibang singil ay nakakabit, ang singil ay hindi ganap na nabayaran. Maaaring ikabit ang iba pang mga oppositely charged ions, at iba pa. kaya naman sa paligid ng ion ay ang pinakamataas na posibleng bilang ng katulad nito, ngunit may ibang tanda. Gayunpaman, ang bilang na ito ay limitado dahil sa mutual repulsion ng mga ions ng parehong charge. Ang ekwilibriyo ay nakakamit sa kanilang tiyak na pag-aayos sa isa't isa, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang numero ng koordinasyon. Ang tagapagpahiwatig na ito ay nakasalalay sa ratio ng ion radii. Ang mga sangkap na may ionic bond ay kadalasang may koordinasyon ng isang cube o isang octahedron at mga kristal.
Kaya, ang isang kristal ng table s alt - sodium chloride - ay may cubic lattice. Sa loob nito, ang bawat chloride ion ay nauugnay sa anim na sodium ions at ang bawat sodium ion ay nauugnay sa anim na chloride ions.
Sa mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal, ang ionic bonding ay sinusunod din. Mga halimbawa ng naturang mga compound: calcium oxide, sodium oxide at iba pa. Ang mga ion ay maaaring binubuo hindi lamang ng isang atom, ngunit ng ilan. Sa loob ng naturang kumplikadong ion ay naiiba, at sa pagitan ng mga ion mismo ay mayroong isang ionic na bono. Mga halimbawa: mga asing-gamot tulad ng potassium sulfate (dito ang potassium ay isang cation, ang sulfate ion ay isang anion).
Dapat ding tandaan na ang mga katangian ng mga ionsmalaki ang pagkakaiba ng mga sangkap sa mga katangian ng mga atomo at molekula ng mga sangkap na ito. Kaya, halimbawa, ang mga chlorine ions, na bahagi ng sodium chloride, ay walang kulay at walang amoy at angkop para sa pagkain, habang ang molecular chlorine, isang maberde-dilaw na gas na may masangsang na amoy, ay isang lason. At ang mga sodium atom na may tubig ay tumutugon sa isang pagsabog, habang ang mga ion ay malayang natutunaw.
