Ang pag-ulan ay ang paglikha ng solid mula sa isang solusyon. Sa una, ang reaksyon ay nangyayari sa isang likidong estado, pagkatapos kung saan ang isang tiyak na sangkap ay nabuo, na tinatawag na "precipitate". Ang sangkap ng kemikal na nagiging sanhi ng pagbuo nito ay may pang-agham na termino bilang "precipitator". Kung walang sapat na gravity (settling) upang pagsamahin ang matitigas na particle, nananatili ang sediment sa suspension.
Pagkatapos mag-ayos, lalo na kapag gumagamit ng compact centrifuge, ang settling ay matatawag na "granule". Maaari itong magamit bilang isang daluyan. Ang likido na nananatili sa itaas ng solid na walang pag-ulan ay tinatawag na "supernatant". Ang precipitation ay mga pulbos na nakuha mula sa mga natitirang bato. Ang mga ito ay kilala rin sa kasaysayan bilang "mga bulaklak". Kapag ang solid ay lumilitaw sa anyo ng mga cellulose fiber na ginagamot sa kemikal, ang prosesong ito ay madalas na tinutukoy bilang pagbabagong-buhay.
Element solubility
Minsan ang pagbuo ng isang precipitate ay nagpapahiwatig ng paglitaw ng isang kemikal na reaksyon. Kung angAng pag-ulan mula sa mga solusyon ng silver nitrate ay ibinubuhos sa isang likido ng sodium chloride, pagkatapos ay nangyayari ang pagmuni-muni ng kemikal sa pagbuo ng isang puting namuo mula sa mahalagang metal. Kapag ang likidong potassium iodide ay tumutugon sa lead(II) nitrate, nabubuo ang dilaw na precipitate ng lead(II) iodide.
Maaaring maganap ang pag-ulan kung ang konsentrasyon ng isang tambalan ay lumampas sa solubility nito (halimbawa, kapag naghahalo ng iba't ibang bahagi o binabago ang kanilang temperatura). Ang kumpletong pag-ulan ay maaari lamang mangyari nang mabilis mula sa isang supersaturated na solusyon.
Sa solids, ang isang proseso ay nangyayari kapag ang konsentrasyon ng isang produkto ay lampas sa solubility limit sa isa pang host body. Halimbawa, dahil sa mabilis na paglamig o pagtatanim ng ion, ang temperatura ay sapat na mataas na ang pagsasabog ay maaaring humantong sa paghihiwalay ng mga sangkap at pagbuo ng isang namuo. Karaniwang ginagamit ang kabuuang solid-state deposition para sa synthesis ng mga nanocluster.
Fluid oversaturation
Ang isang mahalagang hakbang sa proseso ng pag-ulan ay ang simula ng nucleation. Ang paglikha ng isang hypothetical solid particle ay nagsasangkot ng pagbuo ng isang interface, na siyempre ay nangangailangan ng ilang enerhiya batay sa kamag-anak na paggalaw sa ibabaw ng parehong solid at ang solusyon. Kung walang angkop na istruktura ng nucleation, magaganap ang supersaturation.
Isang halimbawa ng pag-ulan: tanso mula sa isang kawad na inilipat ng pilak sa isang solusyon ng metal nitrate, kung saan ito ay isinasawsaw. Siyempre, pagkatapos ng mga eksperimento na ito, ang solid na materyal ay namuo. Maaaring gamitin ang mga reaksyon ng pag-ulan upang makagawa ng mga pigment. At para tanggalin dinmga asing-gamot mula sa tubig sa panahon ng pagproseso nito at sa classical qualitative inorganic analysis. Ganito ang pagdedeposito ng tanso.
Porphyrin crystals
Kapaki-pakinabang din ang pag-ulan sa panahon ng paghihiwalay ng mga produkto ng reaksyon kapag nagaganap ang pagproseso. Sa isip, ang mga sangkap na ito ay hindi matutunaw sa bahagi ng reaksyon.
Kaya ang solid ay namuo habang ito ay nabubuo, mas mabuti na lumilikha ng mga purong kristal. Ang isang halimbawa nito ay ang synthesis ng porphyrins sa kumukulong propionic acid. Kapag ang pinaghalong reaksyon ay pinalamig sa temperatura ng silid, ang mga kristal ng bahaging ito ay mahuhulog sa ilalim ng sisidlan.
Maaari ding mangyari ang pag-ulan kapag may idinagdag na anti-solvent, na lubhang binabawasan ang ganap na nilalaman ng tubig ng gustong produkto. Ang solid ay maaaring madaling paghiwalayin sa pamamagitan ng pagsasala, dekantasyon o sentripugasyon. Ang isang halimbawa ay ang synthesis ng chromium chloride tetraphenylporphyrin: ang tubig ay idinagdag sa DMF reaction solution at ang produkto ay namuo. Ang pag-ulan ay kapaki-pakinabang din sa paglilinis ng lahat ng mga sangkap: ang krudo bdim-cl ay ganap na nabubulok sa acetonitrile at itinatapon sa ethyl acetate, kung saan ito namuo. Ang isa pang mahalagang aplikasyon ng anti-solvent ay ang ethanol precipitation mula sa DNA.
Sa metalurhiya, ang solid solution precipitation ay isa ring kapaki-pakinabang na paraan upang tumigas ang mga alloy. Ang proseso ng pagkabulok na ito ay kilala bilang hardening ng solid component.
Representasyon gamit ang mga kemikal na equation
Halimbawa ng reaksyon ng ulan: aqueous silver nitrate (AgNO 3)idinagdag sa isang solusyon na naglalaman ng potassium chloride (KCl), ang agnas ng isang puting solid ay sinusunod, ngunit pilak na (AgCl).
Siya naman ay nakabuo ng isang bahagi ng bakal, na sinusunod bilang isang namuo.
Ang reaksyon ng pag-ulan na ito ay maaaring isulat nang may diin sa mga dissociated molecule sa pinagsamang solusyon. Ito ay tinatawag na ionic equation.
Ang huling paraan para makagawa ng ganoong reaksyon ay kilala bilang purong pagbubuklod.
Pag-ulan ng iba't ibang kulay
Ang mga berde at mapula-pula-kayumangging batik sa sample ng limestone core ay tumutugma sa mga solido ng Fe 2+ at Fe 3+ oxides at hydroxides.
Maraming compound na naglalaman ng mga metal ions ang gumagawa ng mga precipitate na may mga natatanging kulay. Nasa ibaba ang mga tipikal na shade para sa iba't ibang mga deposito ng metal. Gayunpaman, marami sa mga compound na ito ay maaaring gumawa ng mga kulay na ibang-iba sa mga nakalista.
Ang iba pang mga asosasyon ay karaniwang bumubuo ng mga puting precipitate.
Anion at cation analysis
Ang pag-ulan ay kapaki-pakinabang sa pagtukoy ng uri ng cation sa asin. Upang gawin ito, ang alkali ay unang tumutugon sa isang hindi kilalang sangkap upang bumuo ng isang solid. Ito ang precipitation ng hydroxide ng isang naibigay na asin. Upang matukoy ang cation, tandaan ang kulay ng precipitate at ang solubility nito nang labis. Ang mga katulad na proseso ay kadalasang ginagamit sa pagkakasunud-sunod - halimbawa, ang pinaghalong barium nitrate ay magre-react sa mga sulfate ions upang bumuo ng solidong precipitate ng barium sulfate, na nagsasaad ng posibilidad na ang mga pangalawang sangkap ay nasa abundance.
Proseso ng panunaw
Ang pagtanda ng isang precipitate ay nangyayari kapag ang isang bagong nabuong bahagi ay nananatili sa solusyon kung saan ito namuo, kadalasan sa mas mataas na temperatura. Nagreresulta ito sa mas malinis at mas magaspang na mga deposito ng butil. Ang prosesong physicochemical na pinagbabatayan ng digestion ay tinatawag na Ostwald maturation. Narito ang isang halimbawa ng pag-ulan ng protina.
Ang reaksyong ito ay nangyayari kapag ang mga cation at anion sa isang hydrophyte solution ay nagsasama upang bumuo ng isang hindi matutunaw, heteropolar solid na tinatawag na precipitate. Kung ang gayong reaksyon ay nagaganap o hindi ay maaaring matiyak sa pamamagitan ng paglalapat ng mga prinsipyo ng nilalaman ng tubig sa mga pangkalahatang molekular na solido. Dahil hindi lahat ng may tubig na reaksyon ay bumubuo ng mga precipitates, kinakailangan na maging pamilyar sa mga tuntunin ng solubility bago matukoy ang estado ng mga produkto at isulat ang pangkalahatang ionic equation. Ang kakayahang mahulaan ang mga reaksyong ito ay nagpapahintulot sa mga siyentipiko na matukoy kung aling mga ion ang naroroon sa isang solusyon. Tinutulungan din nito ang mga pang-industriyang halaman na bumuo ng mga kemikal sa pamamagitan ng pagkuha ng mga bahagi mula sa mga reaksyong ito.
Mga katangian ng iba't ibang pag-ulan
Sila ay mga hindi matutunaw na ionic reaction solid na nabuo kapag ang ilang mga cation at anion ay pinagsama sa may tubig na solusyon. Ang mga determinant ng pagbuo ng putik ay maaaring mag-iba. Ang ilang mga reaksyon ay nakasalalay sa temperatura, tulad ng mga solusyon na ginagamit para sa mga buffer, habang ang iba ay nauugnay lamang sa konsentrasyon ng solusyon. Ang mga solidong nabuo sa mga reaksyon ng pag-ulan ay mga kristal na bahagi atmaaaring masuspinde sa buong likido o mahulog sa ilalim ng solusyon. Ang natitirang tubig ay tinatawag na supernatant. Ang dalawang elemento ng consistency (precipitate at supernatant) ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng magkakaibang pamamaraan, gaya ng filtration, ultracentrifugation o decantation.
Interaction ng precipitation at double replacement
Ang paglalapat ng mga batas ng solubility ay nangangailangan ng pag-unawa sa kung paano tumutugon ang mga ion. Karamihan sa mga interaksyon ng pag-ulan ay isa o dobleng proseso ng pag-aalis. Ang unang opsyon ay nangyayari kapag ang dalawang ionic reactant ay naghihiwalay at nagbubuklod sa katumbas na anion o cation ng isa pang substance. Pinapalitan ng mga molekula ang isa't isa batay sa kanilang mga singil bilang isang kasyon o anion. Ito ay makikita bilang "switching partners". Ibig sabihin, ang bawat isa sa dalawang reagents ay "nawawala" ang kasama nito at bumubuo ng isang bono sa isa, halimbawa, nangyayari ang kemikal na pag-ulan na may hydrogen sulfide.
Ang double replacement reaction ay partikular na inuri bilang isang proseso ng solidification kapag ang chemical equation na pinag-uusapan ay nangyari sa isang aqueous solution at ang isa sa mga resultang produkto ay hindi matutunaw. Ang isang halimbawa ng naturang proseso ay ipinapakita sa ibaba.
Ang parehong reagents ay may tubig at ang isang produkto ay solid. Dahil ang lahat ng mga sangkap ay ionic at likido, sila ay naghihiwalay at samakatuwid ay maaaring ganap na matunaw sa bawat isa. Gayunpaman, mayroong anim na prinsipyo ng wateriness na ginagamit upang mahulaan kung aling mga molekula ang hindi matutunaw kapag idineposito sa tubig. Ang mga ion na ito ay bumubuo ng isang solidong precipitate sa kabuuanhalo.
Mga panuntunan sa solubility, settling rate
Ang reaksyon ng pag-ulan ba ay idinidikta ng panuntunan ng nilalaman ng tubig ng mga sangkap? Sa katunayan, ang lahat ng mga batas at haka-haka na ito ay nagbibigay ng mga alituntunin na nagsasabi kung aling mga ion ang bumubuo ng mga solido at kung alin ang nananatili sa kanilang orihinal na anyo ng molekular sa may tubig na solusyon. Dapat sundin ang mga panuntunan mula sa itaas hanggang sa ibaba. Nangangahulugan ito na kung ang isang bagay ay hindi mapagpasyahan (o mapagpasyahan) dahil sa unang postulate na, ito ay mauuna kaysa sa mga sumusunod na mas mataas na mga indikasyon.
Ang mga bromide, chlorides at iodide ay natutunaw.
Ang mga asin na naglalaman ng pag-ulan ng pilak, tingga at mercury ay hindi maaaring ganap na paghaluin.
Kung ang mga tuntunin ay nagsasaad na ang isang molekula ay natutunaw, kung gayon ito ay mananatili sa anyong tubig. Ngunit kung ang sangkap ay hindi mapaghalo alinsunod sa mga batas at postulate na inilarawan sa itaas, kung gayon ito ay bumubuo ng isang solid na may isang bagay o likido mula sa isa pang reagent. Kung ipinapakita na ang lahat ng mga ion sa anumang reaksyon ay natutunaw, kung gayon ang proseso ng pag-ulan ay hindi mangyayari.
Purong ionic equation
Upang maunawaan ang kahulugan ng konseptong ito, kailangang tandaan ang batas para sa dobleng kapalit na reaksyon, na ibinigay sa itaas. Dahil ang partikular na timpla na ito ay isang paraan ng pag-ulan, maaaring italaga ang mga estado ng bagay sa bawat variable na pares.
Ang unang hakbang sa pagsulat ng purong ionic equation ay ang paghiwalayin ang mga natutunaw (may tubig) na mga reactant at produkto sa kani-kanilang mgamga kation at anion. Ang mga precipitates ay hindi natutunaw sa tubig, kaya walang solid na dapat maghiwalay. Mukhang ganito ang resultang panuntunan.
Sa equation sa itaas, ang A+ at D - ions ay nasa magkabilang panig ng formula. Tinatawag din silang mga molekula ng manonood dahil nananatili silang pareho sa buong reaksyon. Dahil sila ang dumaan sa equation na hindi nagbabago. Ibig sabihin, maaari silang hindi isama upang ipakita ang formula ng isang walang kamali-mali na molekula.
Ang purong ionic equation ay nagpapakita lamang ng precipitation reaction. At ang formula ng molekular ng network ay dapat na balanse sa magkabilang panig, hindi lamang mula sa punto ng view ng mga atomo ng mga elemento, kundi pati na rin kung isasaalang-alang natin ang mga ito mula sa gilid ng electric charge. Ang mga reaksyon ng pag-ulan ay karaniwang kinakatawan ng eksklusibo ng mga ionic equation. Kung ang lahat ng mga produkto ay may tubig, ang purong molecular formula ay hindi maaaring isulat. At ito ay nangyayari dahil ang lahat ng mga ion ay hindi kasama bilang mga produkto ng tumitingin. Samakatuwid, walang natural na reaksyon sa pag-ulan.
Mga aplikasyon at halimbawa
Ang mga reaksyon ng pag-ulan ay kapaki-pakinabang sa pagtukoy kung ang tamang elemento ay naroroon sa isang solusyon. Kung nabubuo ang isang namuo, halimbawa kapag ang isang kemikal ay tumutugon sa tingga, ang presensya ng sangkap na ito sa mga pinagmumulan ng tubig ay maaaring masuri sa pamamagitan ng pagdaragdag ng kemikal at pagsubaybay sa pagbuo ng namuo. Bilang karagdagan, ang sedimentation reflection ay maaaring gamitin upang kunin ang mga elemento tulad ng magnesium mula sa dagattubig. Ang mga reaksyon ng pag-ulan ay nangyayari sa mga tao sa pagitan ng mga antibodies at antigens. Gayunpaman, ang kapaligiran kung saan ito nangyayari ay pinag-aaralan pa rin ng mga siyentipiko sa buong mundo.
Unang halimbawa
Kailangan upang makumpleto ang double replacement reaction, at pagkatapos ay bawasan ito sa isang purong ion equation.
Una, kinakailangang hulaan ang mga huling produkto ng reaksyong ito gamit ang kaalaman sa proseso ng dobleng pagpapalit. Para magawa ito, tandaan na ang mga cation at anion ay "lumipat ng kasosyo".
Pangalawa, sulit na paghiwalayin ang mga reagents sa kanilang ganap na mga ionic form, dahil umiiral ang mga ito sa isang may tubig na solusyon. At huwag kalimutang balansehin ang parehong singil sa kuryente at ang kabuuang bilang ng mga atom.
Sa wakas, kailangan mong isama ang lahat ng mga ion ng manonood (ang parehong mga molekula na nangyayari sa magkabilang panig ng formula na hindi nagbabago). Sa kasong ito, ito ay mga sangkap tulad ng sodium at chlorine. Ganito ang hitsura ng huling ionic equation.
Kailangan ding kumpletuhin ang double replacement reaction, at pagkatapos, muli, siguraduhing bawasan ito sa pure ion equation.
Pangkalahatang paglutas ng problema
Ang mga hinulaang produkto ng reaksyong ito ay CoSO4 at NCL mula sa mga panuntunan sa solubility, ganap na nasisira ang COSO4 dahil ang punto 4 ay nagsasaad na ang mga sulfate (SO2–4) ay hindi naninirahan sa tubig. Katulad nito, dapat makita ng isa na ang bahagi ng NCL ay mapagpasyahan batay sa postulate 1 at 3 (ang unang sipi lamang ang maaaring banggitin bilang isang patunay). Pagkatapos ng pagbabalanse, ang resultang equation ay may sumusunod na anyo.
Para sa susunod na hakbang, sulit na paghiwalayin ang lahat ng mga bahagi sa kanilang mga ionic na anyo, dahil iiral ang mga ito sa isang may tubig na solusyon. At din upang balansehin ang singil at mga atomo. Pagkatapos ay kanselahin ang lahat ng ion ng manonood (mga lumalabas bilang mga bahagi sa magkabilang panig ng equation).
Walang reaksyon sa pag-ulan
Ang partikular na halimbawang ito ay mahalaga dahil ang lahat ng mga reactant at produkto ay may tubig, na nangangahulugan na ang mga ito ay hindi kasama sa purong ionic equation. Walang solid precipitate. Samakatuwid, walang reaksyon sa pag-ulan na nagaganap.
Kinakailangan na isulat ang pangkalahatang ionic equation para sa mga potensyal na dobleng reaksyon ng displacement. Tiyaking isama ang estado ng bagay sa solusyon, makakatulong ito na makamit ang balanse sa pangkalahatang formula.
Solusyon
1. Anuman ang pisikal na estado, ang mga produkto ng reaksyong ito ay Fe(OH)3 at NO3. Ang mga tuntunin sa solubility ay hinuhulaan na ang NO3 ay ganap na nasisira sa isang likido, dahil ang lahat ng nitrates ay nagagawa (ito ay nagpapatunay sa pangalawang punto). Gayunpaman, ang Fe(OH)3 ay hindi matutunaw dahil ang precipitation ng mga hydroxide ions ay palaging may ganitong anyo (bilang ebidensya, ang ikaanim na postulate ay maaaring ibigay) at ang Fe ay hindi isa sa mga cation, na humahantong sa pagbubukod ng bahagi. Pagkatapos ng dissociation, ganito ang hitsura ng equation:
2. Bilang resulta ng double replacement reaction, ang mga produkto ay Al, CL3 at Ba, SO4, AlCL3 ay natutunaw dahil naglalaman ito ng chloride (rule 3). Gayunpaman, ang B a S O4 ay hindi nabubulok sa isang likido, dahil ang sangkap ay naglalaman ng sulfate. Ngunit ang B 2 + ion ay ginagawa itong hindi matutunaw, dahil ito ayisa sa mga kasyon na nagdudulot ng pagbubukod sa ikaapat na panuntunan.
Ito ang hitsura ng huling equation pagkatapos ng pagbabalanse. At kapag naalis ang mga ion ng manonood, makukuha ang sumusunod na formula ng network.
3. Mula sa dobleng kapalit na reaksyon, ang mga produkto ng HNO3 pati na rin ang ZnI2 ay nabuo. Ayon sa mga patakaran, ang HNO3 ay nasisira dahil naglalaman ito ng nitrate (pangalawang postulate). At ang Zn I2 ay natutunaw din dahil ang mga iodide ay pareho (punto 3). Nangangahulugan ito na ang parehong mga produkto ay may tubig (iyon ay, naghihiwalay ang mga ito sa anumang likido) at sa gayon ay walang naganap na reaksyon ng pag-ulan.
4. Ang mga produkto ng double substitution reflection na ito ay C a3(PO4)2 at N CL. Ang Panuntunan 1 ay nagsasaad na ang N CL ay natutunaw, at ayon sa ikaanim na postulate, ang C a3(PO4)2 ay hindi nasisira.
Ganito ang magiging hitsura ng ionic equation kapag kumpleto na ang reaksyon. At pagkatapos alisin ang pag-ulan, makukuha ang formula na ito.
5. Ang unang produkto ng reaksyong ito, PbSO4, ay natutunaw ayon sa ikaapat na tuntunin dahil ito ay sulfate. Ang pangalawang produkto na KNO3 ay nabubulok din sa likido dahil naglalaman ito ng nitrate (pangalawang postulate). Samakatuwid, walang reaksyon sa pag-ulan na nagaganap.
Proseso ng kemikal
Ang pagkilos na ito ng paghihiwalay ng solid sa panahon ng pag-ulan mula sa mga solusyon ay nangyayari alinman sa pamamagitan ng pag-convert ng component sa isang non-disintegrating form, o sa pamamagitan ng pagbabago ng komposisyon ng likido upangbawasan ang kalidad ng item sa loob nito. Ang pagkakaiba sa pagitan ng precipitation at crystallization ay higit sa lahat ay nakasalalay sa kung ang diin ay sa proseso kung saan ang solubility ay nababawasan, o kung saan ang istraktura ng solid ay nagiging organisado.
Sa ilang mga kaso, maaaring gamitin ang selective precipitation upang alisin ang ingay mula sa pinaghalong. Ang isang kemikal na reagent ay idinagdag sa solusyon at ito ay piling tumutugon sa interference upang bumuo ng isang namuo. Maaari itong pisikal na ihiwalay mula sa pinaghalong.
Ang mga precipitate ay kadalasang ginagamit upang alisin ang mga metal ions mula sa mga may tubig na solusyon: mga silver ions na nasa isang likidong bahagi ng asin tulad ng silver nitrate, na namuo sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga chlorine molecule, sa kondisyon, halimbawa, ang sodium ay ginagamit. Ang mga ion ng unang bahagi at ang pangalawa ay nagsasama upang bumuo ng pilak na klorido, isang tambalang hindi matutunaw sa tubig. Katulad nito, ang mga molekula ng barium ay na-convert kapag ang calcium ay na-precipitate ng oxalate. Nabuo ang mga scheme para sa pagsusuri ng mga pinaghalong metal ions sa pamamagitan ng sunud-sunod na paglalapat ng mga reagents na namuo ng mga partikular na substance o ang mga nauugnay na grupo ng mga ito.
Sa maraming pagkakataon, maaaring piliin ang anumang kundisyon kung saan namuo ang substance sa isang napakadalisay at madaling mapaghihiwalay na anyo. Ang paghihiwalay ng mga naturang precipitates at pagtukoy ng kanilang masa ay mga tumpak na paraan ng pag-ulan, paghahanap ng dami ng iba't ibang compound.
Kapag sinusubukang ihiwalay ang solid mula sa isang solusyon na naglalaman ng maraming bahagi, ang mga hindi gustong mga constituent ay kadalasang isinasama sa mga kristal, na binabawasan ang kanilangkadalisayan at pinapababa ang katumpakan ng pagsusuri. Ang ganitong kontaminasyon ay maaaring mabawasan sa pamamagitan ng pagpapatakbo gamit ang mga dilute na solusyon at dahan-dahang pagdaragdag ng precipitating agent. Ang isang mahusay na pamamaraan ay tinatawag na homogenous precipitation, kung saan ito ay synthesize sa solusyon sa halip na idinagdag nang mekanikal. Sa mahihirap na kaso, maaaring kailanganin na ihiwalay ang kontaminadong namuo, muling matunaw ito, at mamuo rin. Karamihan sa mga nakakasagabal na substance ay inalis sa orihinal na bahagi, at ang pangalawang pagtatangka ay isinasagawa kapag wala ang mga ito.
Sa karagdagan, ang pangalan ng reaksyon ay ibinibigay ng solidong bahagi, na nabuo bilang resulta ng reaksyon ng pag-ulan.
Upang maapektuhan ang pagkasira ng mga substance sa isang compound, kailangan ng precipitate upang makabuo ng hindi matutunaw na compound, maaaring nilikha sa pamamagitan ng interaksyon ng dalawang s alts o pagbabago sa temperatura.
Ang pag-ulan na ito ng mga ion ay maaaring magpahiwatig na may naganap na kemikal na reaksyon, ngunit maaari rin itong mangyari kung ang konsentrasyon ng solute ay lumampas sa bahagi nito ng kabuuang pagkabulok. Ang isang aksyon ay nauuna sa isang kaganapan na tinatawag na nucleation. Kapag ang maliliit na hindi matutunaw na particle ay nagsasama-sama sa isa't isa o bumubuo ng pang-itaas na interface na may ibabaw tulad ng container wall o seed crystal.
Mga Pangunahing Natuklasan: Pag-ulan sa Chemistry
Sa agham na ito, ang bahaging ito ay parehong pandiwa at pangngalan. Ang pag-ulan ay ang pagbuo ng ilang hindi matutunaw na tambalan, alinman sa pamamagitan ng pagbawas sa kumpletong pagkawatak-watak ng kumbinasyon, o sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng dalawang bahagi ng asin.
Ang solid ay gumaganapmahalagang tungkulin. Dahil ito ay nabuo bilang isang resulta ng reaksyon ng pag-ulan at tinatawag na precipitate. Ang solid ay ginagamit upang linisin, alisin o kunin ang mga asin. At para din sa paggawa ng mga pigment at pagtukoy ng mga sangkap sa pagsusuri ng husay.
Precipitation versus precipitation, conceptual framework
Terminology ay maaaring medyo nakakalito. Narito kung paano ito gumagana: Ang pagbuo ng solid mula sa isang solusyon ay tinatawag na precipitate. At ang kemikal na sangkap na gumising sa matigas na agnas sa likidong estado ay tinatawag na precipitant. Kung ang laki ng butil ng hindi matutunaw na tambalan ay napakaliit, o kung ang gravity ay hindi sapat upang hilahin ang mala-kristal na bahagi sa ilalim ng lalagyan, ang precipitate ay maaaring pantay-pantay na ipamahagi sa buong likido, na bumubuo ng isang slurry. Ang sedimentation ay tumutukoy sa anumang pamamaraan na naghihiwalay sa sediment mula sa may tubig na bahagi ng isang solusyon, na tinatawag na supernatant. Ang isang karaniwang paraan ng sedimentation ay centrifugation. Kapag naalis na ang precipitate, maaaring tawaging "bulaklak" ang resultang pulbos.
Isa pang halimbawa ng pagbuo ng bono
Ang paghahalo ng silver nitrate at sodium chloride sa tubig ay magiging sanhi ng silver chloride na mamuo mula sa solusyon bilang solid. Ibig sabihin, sa halimbawang ito, ang precipitate ay cholesterol.
Kapag nagsusulat ng isang kemikal na reaksyon, ang presensya ng pag-ulan ay maaaring ipahiwatig ng sumusunod na siyentipikong formula na may pababang arrow.
Gumagamit ng ulan
Maaaring gamitin ang mga bahaging ito upang tukuyin ang isang cation o anion sa isang asin bilang bahagi ng isang pagsusuri ng husay. Ang mga transition metal ay kilala na bumubuo ng iba't ibang kulay ng precipitate depende sa kanilang elemental na pagkakakilanlan at estado ng oksihenasyon. Ang mga reaksyon ng pag-ulan ay pangunahing ginagamit upang alisin ang mga asin mula sa tubig. At para din sa pagpili ng mga produkto at para sa paghahanda ng mga pigment. Sa ilalim ng kinokontrol na mga kondisyon, ang reaksyon ng pag-ulan ay gumagawa ng mga purong kristal na namuo. Sa metalurhiya, ginagamit ang mga ito upang patigasin ang mga haluang metal.
Paano mabawi ang sediment
May ilang paraan ng pag-ulan na ginagamit upang kunin ang solid:
- Pag-filter. Sa pagkilos na ito, ang solusyon na naglalaman ng precipitate ay ibinubuhos sa filter. Sa isip, ang solid ay nananatili sa papel habang ang likido ay dumadaan dito. Ang lalagyan ay maaaring banlawan at ibuhos sa filter upang makatulong sa pagbawi. Palaging may ilang pagkawala, maaaring dahil sa pagkatunaw sa likido, pagdaan sa papel, o dahil sa pagdirikit sa conductive material.
- Centrifugation: Mabilis na pinaikot ng pagkilos na ito ang solusyon. Para gumana ang pamamaraan, ang solid precipitate ay dapat na mas siksik kaysa sa likido. Ang densified component ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagbuhos ng lahat ng tubig. Karaniwan ang mga pagkalugi ay mas mababa kaysa sa pag-filter. Gumagana nang maayos ang centrifugation sa maliliit na sample size.
- Decanting: ibinubuhos ng pagkilos na ito ang likidong layer o sinisipsip ito palabas ng sediment. Sa ilang mga kaso, ang karagdagang solvent ay idinagdag upang paghiwalayin ang tubig mula sa solid. Maaaring gamitin ang decant kasama ang buong bahagi pagkatapos ng sentripugasyon.
Pagtanda ng ulan
Ang isang prosesong tinatawag na digestion ay nangyayari kapagang sariwang solid ay pinapayagang manatili sa solusyon nito. Karaniwan, ang temperatura ng buong likido ay tumataas. Ang improvised digestion ay maaaring makagawa ng mas malalaking particle na may mataas na kadalisayan. Ang prosesong humahantong sa resultang ito ay kilala bilang "Ostwald maturation".
