Sa proseso ng isang kemikal na reaksyon, kung ano ang pinaplano ayon sa teorya ay hindi palaging nakukuha, kahit man lang sa dami. Ito ay kadalasang dahil sa mahirap na mga kondisyon ng reaksyon - hindi perpektong temperatura, hindi sapat na pakikipag-ugnay sa katalista, at simpleng kemikal na karumihan ng mga reagents. Sa kasong ito, ginagamit ng mga chemist ang pariralang "mass fraction ng ani."
Ang konseptong ito ay kinabibilangan ng isang partikular na halaga - ang porsyento ng halos nakuha na nauugnay sa kung ano ang dapat sana ay nakuha sa kemikal. Tinutukoy ng titik na "omega". Ang halaga na ito ay dapat isaalang-alang, kadalasan ang mga mag-aaral ay nakalimutan na muling kalkulahin ang isang maliit na porsyento. Ito ay lalo na nakakabigo sa iba't ibang uri ng pagsubok - ang tren ng pag-iisip ay tama, at ang isang karaniwang pagsusulit ay magbibigay-daan sa karamihan ng mga marka para sa gawain na mabilang - at sa pagsubok ito ay sa gayong mga bagay na "nahuhuli" nila. Nagbibigay pa nga sila ng mga pagpipilian para sa sagot, isinasaalang-alang ang gayong pagkakamali. Madaling mahuli. Kaya bago lutasin ang problema, tingnan kung mayroong parameter na "mass fraction ng output."
May iba pa dawtunog konsepto. Ang terminong "mass fraction" mismo ay maaaring isama sa ibang mga termino. At pagkatapos ay lumalabas, halimbawa, ang proporsyon ng sangkap sa mineral. Iyon ay, mayroon kang isang piraso ng materyal kung saan isang tiyak na bahagi lamang ang maaaring mag-react. At ito ay dapat isaalang-alang sa mga kalkulasyon, kung hindi man ay nanganganib ka na mahulog sa isang bitag, tulad ng sa konsepto ng "mass fraction ng output." Matagumpay din na mahuli at marami. Mag-ingat!
Mayroon bang mass fraction ng elemento sa compound sa kondisyon? Nangangahulugan ito na ang mga atomo nito ay bumubuo ng isang tiyak na porsyento ng masa sa bagay. Sa prinsipyo, para sa mga chemist at mahilig sa mga kumplikadong solusyon, ang mass fraction ay maaaring maging kapaki-pakinabang para sa mga kalkulasyon gamit ang mga equation ng reaksyon. Ang impormasyong ito ay maaari ding maging praktikal na halaga kung kailangan mong itatag ang formula ng isang sangkap. Mag-ingat lamang - may mga isomer substance at substance na may katulad na proporsyonal na formula. Kakailanganin mo ang mga reaksiyong kemikal upang maitatag ang eksaktong formula. Ngunit hindi ito antas ng paaralan, kundi isang Chemistry Olympiad.
Sa katotohanan, kadalasan ang lahat ng mga gawain ay mas simple, ang mga mag-aaral ay nasubok sa kaalaman ng isang elementarya na pormula at sa kakayahang magsagawa ng mga simpleng operasyong matematika, hindi nakakalimutan ang bilang ng mga atomo bawat molekula. Paano kinakalkula ang mass fraction ng isang elemento? Gamit ang talahanayan, hanapin ang atomic na timbang ng elemento na iyong hinahanap, i-multiply sa eksaktong bilang ng mga atom sa molekula. Ito ang numerator. At ang denominator ay dapat maglaman ng molekular na timbang ng isang yunit ng sangkap ng buong formula, iyon ay, ang iyong elemento na may mga kinakailangang kadahilanan at lahat ng iba pang masa ng mga elemento na pinarami ng kanilang numero sa molekula. Halimbawa, ang molecular weight ng isang molekula ng tubig ay 16(oxygen), magdagdag ng dalawang hydrogen atoms (1+1). Kabuuan 18. Ang mass fraction ng elemento ng hydrogen ay simple: hatiin ang 2 sa 18. Kung kinakailangan, i-multiply ng isang daang porsyento, ngunit sa mga fraction ng isang yunit posible rin. Sa pamamagitan ng pagkakatulad, gawin ito sa mas kumplikadong mga formula kapag mayroong tatlo o higit pang elemento.
Mass fraction bilang isang konsepto ay ginagamit din para sa mga solusyon. Ang numerator ay ang masa ng solusyon, ang denominator ay ang masa ng solvent kasama ang masa ng solusyon.
Kung maingat at naiintindihan mo ang bawat posibleng kaso, hindi ka mahuhuli sa elementarya. At hindi ito magiging isang kahihiyan dahil sa isang mababang marka, kapag ang lahat ay tila napagpasyahan, ngunit ang resulta ay hindi nakapagpapatibay. Isaisip lamang ang mga tuntuning ito. Matuto at magsanay sa mga partikular na gawain. Kapag nakuha mo na ang iyong mga kamay, ang lahat ng problema ay nasa nakaraan na.
