Ang Magnesium oxide ay kadalasang tinatawag na burnt magnesia o simpleng magnesium oxide. Ang sangkap na ito ay isang magaan at pinong mala-kristal na puting pulbos. Ang magnesium oxide ay natural na nangyayari bilang mineral periclase. Sa industriya ng pagkain, kilala ang substance na ito bilang food additive sa ilalim ng code E530.
Mga katangian ng magnesium oxide
Ang kemikal na formula ng sangkap na ito ay MgO. Ang tambalang ito ay halos walang amoy, natutunaw ito nang maayos sa ammonia at acid, sa tubig ang solubility nito sa 30 ° C ay 0.0086 gramo / 100 ml lamang, at sa alkohol ay hindi ito natutunaw. Ang molar mass ng MgO ay 40.3044 g/mol. Sa 20 °C, ang density nito ay 3.58 g/cm³, boiling point - 3600 °C, melting point - 2852 °C. Ang fine-crystalline magnesium oxide ay medyo aktibo sa kemikal. Nagagawa nitong sumipsip ng carbon dioxide upang mabuo ang katumbas na carbonate:
- MgO + CO2=MgCO3;
bagaman mabagal, ngunit tumutugon pa rin sa tubig, na bumubuo ng hindi matutunaw na mahinang base:
- H2O + MgO=Mg(OH)2;
reacts with acids:
- 2HCl + MgO=MgCl2 + H2O
Ang calcined magnesium oxide ay nawawala ang aktibidad ng kemikal nito. Dapat ding idagdag na ang powder na ito ay hygroscopic.
Pagkuha ng magnesium oxide
Sa industriya, ang tambalang ito ay pangunahing nakukuha sa pamamagitan ng pag-ihaw. Ang mga mineral tulad ng dolomite (MgCO3. CaCO3) o magnesite (MgCO3) ay ginagamit bilang hilaw na materyales. Bilang karagdagan, ang nasunog na magnesia ay nagagawa sa pamamagitan ng pag-calcine ng bischofite (MgCl2 x 6H2O) sa water vapor, calcining Mg(OH)2 at iba pa temperatura-labile Mg compounds. Sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo, ang MgO ay maaaring makuha sa pamamagitan ng interaksyon ng mga bahaging bumubuo nito:
- 2Mg + O2=2MgO;
o sa pamamagitan ng thermal decomposition ng ilang partikular na s alts o hydroxide:
- MgCO3=MgO + CO2.
Depende sa paraan ng pagkuha ng magnesium oxide, kaugalian na makilala ang dalawang pangunahing uri ng tambalang ito: magaan at mabigat na magnesia. Ang una ay isang walang kulay na pulbos, na medyo madaling pumasok sa iba't ibang mga reaksyon na may dilute acids, na nagreresulta sa pagbuo ng mga Mg s alts. Ang pangalawa ay binubuo ng malalaking kristal ng natural o artipisyal na periclase at hindi tinatablan ng tubig at mas inert.
Paglalapat ng magnesium oxide
Sa industriya, ang tambalang ito ay ginagamit para sa paggawa ng mga semento, refractory, bilang isang filler sasa paggawa ng goma at para sa pagdadalisay ng mga produktong petrolyo. Ang ultralight magnesium oxide ay ginagamit bilang isang napakahusay na abrasive, na ginagamit upang linisin ang ibabaw. Sa partikular, ginagamit ito sa industriya ng electronics. Bilang karagdagan, ang nasunog na magnesia ay malawakang ginagamit sa gamot. Dito ginagamit ang MgO sa paglabag sa antas ng kaasiman ng gastric juice na nangyayari dahil sa labis na hydrochloric acid. Ang magnesium oxide ay kinuha din upang neutralisahin ang mga aktibong sangkap na hindi sinasadyang pumasok sa tiyan. Sa industriya ng pagkain, ang MgO ay ginagamit bilang isang additive ng pagkain (code E530), na pumipigil sa pagkumpol at pag-caking. Ginagamit din ang burnt magnesia sa himnastiko. Dito, inilalapat ng mga atleta ang pulbos na ito sa kanilang mga kamay upang mas maaasahan ang pakikipag-ugnay sa gymnastic apparatus. Idinagdag din namin na ang magnesium oxide ay isang ganap na reflector. Ang reflection coefficient ng substance na ito sa extended spectral band ay katumbas ng pagkakaisa at samakatuwid ay maaari itong gamitin bilang pamantayan para sa puting kulay.
