Nitric oxide (I, II, III, IV, V): mga katangian, produksyon, aplikasyon

2024 May -akda: Angel Austin | [email protected]. Huling binago: 2024-01-02 17:57

Introduction

Kung titingnan mong mabuti ang nitrogen sa periodic table ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, mapapansin mo na mayroon itong variable na valency. Nangangahulugan ito na ang nitrogen ay bumubuo ng ilang binary compound na may oxygen nang sabay-sabay. Ang ilan sa kanila ay natuklasan kamakailan, at ang ilan ay pinag-aralan sa malayo at malawak. Mayroong hindi matatag at matatag na mga nitrogen oxide. Ang mga kemikal na katangian ng bawat isa sa mga sangkap na ito ay ganap na naiiba, kaya hindi bababa sa limang oksido ng nitrogen ang dapat isaalang-alang kapag pinag-aaralan ang mga ito. Iyan ay tungkol sa kanila at tatalakayin sa artikulo ngayong araw.

Nitric oxide (I)

Formula - N_{2O. Minsan ay maaaring tawagin itong nitrogen oxonitride, dinitrous oxide, nitrous oxide, o laughing gas.}

Properties

Sa normal na kondisyon, ito ay isang walang kulay na gas na may matamis na amoy. Maaari itong matunaw ng tubig, ethanol, eter at sulfuric acid. Kung ang gas na oksido ng monovalent nitrogen ay pinainit sa temperatura ng silid sa ilalim ng presyon ng 40 na mga atmospheres, pagkatapos ay lumapot ito sa isang walang kulay na likido. Ito ay isang non-s alt-forming oxide na nabubulok kapag pinainit at nagpapakita ng sarili sa mga reaksyon bilang isang reducing agent.

Matanggap

Ang oxide na ito ay nabuo,kapag pinainit ang tuyo na ammonium nitrate. Ang isa pang paraan para makuha ito ay ang thermal decomposition ng pinaghalong "sulfamic + nitric acid".

Application

Ginamit bilang inhalation anesthetic, alam ng industriya ng pagkain ang oxide na ito bilang additive E942. Pinapabuti din nito ang performance ng mga internal combustion engine.

Nitric oxide (II)

Formula - HINDI. Nangyayari sa ilalim ng mga pangalan ng nitric monoxide, nitric oxide at nitrosyl radical

Properties

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang walang kulay na gas na hindi gaanong natutunaw sa tubig. Mahirap magtunaw, ngunit sa solid at likidong estado, ang sangkap na ito ay may asul na kulay. Ang oxide na ito ay maaaring ma-oxidize ng atmospheric oxygen

Matanggap

Medyo madaling makuha, para dito kailangan mong magpainit hanggang 1200-1300oC mixture ng nitrogen at oxygen. Sa mga kondisyon ng laboratoryo, ito ay nabuo kaagad sa ilang mga eksperimento:

• Reaksyon ng tanso at 30% nitric acid solution.
• Reaksyon ng ferric chloride, sodium nitrite at hydrochloric acid.
• Ang reaksyon ng nitrous at hydroiodic acids.

Application

Ito ang isa sa mga sangkap kung saan nakukuha ang nitric acid.

Nitric oxide (III)

Ang formula ay N₂O_{3. Maaari din itong tawaging nitrous anhydride at nitrogen sesquioxide.}

Properties

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang likido na may asulkulay, at sa pamantayan - walang kulay na gas. Ang purong oksido ay umiiral lamang sa isang solidong estado ng pagsasama-sama.

Matanggap

Nagawa sa pamamagitan ng interaksyon ng 50% nitric acid at solid oxide ng trivalent arsenic (maaari din itong palitan ng starch).

Application

Sa tulong ng sangkap na ito, ang nitrous acid at mga asin nito ay nakukuha sa mga laboratoryo.

Nitric oxide (IV)

Ang formula ay HINDI_{2. Maaari rin itong tawaging nitrogen dioxide o brown gas.}

Properties

Ang apelyido ay tumutugma sa isa sa mga katangian nito. Pagkatapos ng lahat, ang oksido na ito ay may hitsura ng alinman sa isang pulang-kayumanggi na gas o isang madilaw na likido. Mayroon itong mataas na aktibidad ng kemikal.

Matanggap

Nagagawa ang oxide na ito sa pamamagitan ng interaksyon ng nitric acid at copper, gayundin sa panahon ng thermal decomposition ng lead nitrate.

Application

Ito ay gumagawa ng sulfuric at nitric acids, nag-oxidize ng liquid rocket fuel at pinaghalong mga pampasabog.

Nitric oxide (V)

Formula - N₂O_{5. Maaaring matagpuan sa ilalim ng mga pangalang dianitrogen pentoxide, nitroyl nitrate, o nitric anhydride.}

Properties

Ito ay may anyo ng walang kulay at napakapabagu-bagong mga kristal. Maaari silang matunaw sa 32.3oC.

Matanggap

Ang oxide na ito ay nabuo sa pamamagitan ng ilang mga reaksyon:

• Dehydration ng nitric acid na may pentavalent phosphorus oxide.
• Pagpapasa ng dry chlorine sa silver nitrate.
• Interaction ng ozone na may tetravalent nitrogen oxide.

Application

Dahil sa matinding kawalang-tatag nito, hindi ito ginagamit sa purong anyo nito kahit saan.

Konklusyon

Mayroong siyam na oxides ng nitrogen sa chemistry, ang nasa itaas ay mga classical compound lamang ng elementong ito. Ang natitirang apat ay, tulad ng nabanggit na, hindi matatag na mga sangkap. Gayunpaman, lahat sila ay nagbabahagi ng isang ari-arian - mataas ang toxicity. Ang mga paglabas ng nitrogen oxide sa atmospera ay humantong sa isang pagkasira sa kalusugan ng mga taong nakatira malapit sa mga pang-industriyang kemikal na negosyo. Ang mga sintomas ng pagkalason sa alinman sa mga sangkap na ito ay nakakalason na pulmonary edema, pagkagambala sa central nervous system, at pinsala sa dugo na dulot ng hemoglobin binding. Samakatuwid, ang mga nitrogen oxide ay dapat hawakan nang may pag-iingat at kagamitang pang-proteksyon na ginagamit sa karamihan ng mga kaso.