Lahat ng elemento ng kemikal ay maaaring hatiin ayon sa kondisyon sa mga hindi metal at metal. Alam mo ba kung paano sila naiiba? Paano matukoy ang kanilang posisyon sa talahanayan ng mga elemento ng kemikal? Makakakita ka ng mga sagot sa mga ito at sa iba pang tanong sa aming artikulo.
Posisyon ng mga hindi metal at metal: periodic table
Hindi laging posible na malaman kung saang grupo kabilang ang isang elemento ng kemikal sa pamamagitan ng mga panlabas na palatandaan at pisikal na katangian. Ang mga katangian ng mga metal at non-metal ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng kanilang lokasyon sa periodic table.
Para magawa ito, kailangan mong biswal na gumuhit ng dayagonal mula boron hanggang astatine, mula 5 hanggang 85 na numero. Sa kanang sulok sa itaas ay higit sa lahat ay hindi metal. Mayroong isang minorya sa kanila sa talahanayan, 22 elemento lamang. Ang mga metal ay nasa kanang bahagi ng periodic table sa itaas - pangunahin sa mga pangkat I, II at III.
Antas ng enerhiya
Ang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga non-metal at metal ay sa simula ay dahil sa istruktura ng kanilang mga atomo. Magsimula tayo sa bilang ng mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya. Para sa mga metal na atom, nag-iiba ito mula isa hanggang tatlo. Bilang isang tuntunin, silaay may malaking radius, kaya ang mga metal na atom ay madaling mag-donate ng mga panlabas na electron, dahil mayroon silang malakas na mga katangian ng pagbabawas.
Ang mga hindi metal ay may mas maraming electron sa panlabas na antas. Ipinapaliwanag nito ang kanilang aktibidad na oxidative. Ang mga di-metal ay nagdaragdag ng mga nawawalang electron, ganap na pinupuno ang antas ng enerhiya. Ang pinakamalakas na katangian ng pag-oxidizing ay ipinapakita ng mga di-metal ng ikalawa at ikatlong yugto ng mga pangkat VI-VII.
Ang isang filled energy level ay naglalaman ng 8 electron. Ang mga halogen na may valence ay mayroon akong pinakamataas na kapangyarihan sa pag-oxidize. Ang fluorine ang nangunguna sa kanila, dahil ang elementong ito ay walang libreng orbital.
Istruktura ng mga metal at hindi metal: mga kristal na sala-sala
Ang mga pisikal na katangian ng mga sangkap ay natutukoy sa pamamagitan ng pagsasaayos ng mga elementarya na particle. Kung kondisyon na ikinonekta mo ang mga ito sa mga haka-haka na linya, makakakuha ka ng isang istraktura na tinatawag na isang kristal na sala-sala. Ang mga node nito ay maaaring maglaman ng iba't ibang istruktura: mga atomo, molekula o may charge na particle - mga ion.
Sa ilang mga di-metal, isang atomic na kristal na sala-sala ay nabuo, na ang mga particle ay konektado sa pamamagitan ng mga covalent bond. Ang mga sangkap na may ganitong istraktura ay solid at hindi pabagu-bago. Halimbawa, phosphorus, silicon at graphite.
Sa molecular crystal lattice, mas mahina ang bond sa pagitan ng mga elementary particle. Kadalasan, ang mga naturang non-metal ay nasa likido o gas na estado ng pagsasama-sama, ngunit sa ilang mga kaso ang mga ito ay solid, mababang-natutunaw na mga hindi metal.
Sa anumang sample ng metal, nawawala ang panlabas ng ilan sa mga atomomga electron. Kasabay nito, sila ay nagiging positibong sisingilin na mga particle - mga cation. Ang huli ay muling nagsasama sa mga electron, na bumubuo ng mga neutral na sisingilin na mga particle - ang mga cation, electron at atoms ay sabay na matatagpuan sa metal na sala-sala.
Mga pisikal na katangian
Magsimula tayo sa estado ng pagsasama-sama. Tradisyonal na tinatanggap na ang lahat ng mga metal ay solid. Ang tanging pagbubukod ay mercury, isang malapot na kulay-pilak na likido. Ang mga singaw nito ay isang contaminant - isang nakakalason na substance na nagdudulot ng pagkalason sa katawan.
Ang isa pang tampok na katangian ay ang metallic luster, na ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang ibabaw ng metal ay sumasalamin sa mga light ray. Ang isa pang mahalagang tampok ay ang electrical at thermal conductivity. Ang ari-arian na ito ay dahil sa pagkakaroon ng mga libreng electron sa mga metal na sala-sala, na sa isang electric field ay nagsisimulang lumipat sa isang direksyon. Ang Mercury ay nagsasagawa ng init at pinakamaganda sa lahat, ang pilak ang may pinakamababang performance.
Ang metal na bono ay nagdudulot ng pagiging malambot at ductility. Ayon sa mga indicator na ito, ang ginto ang nangunguna, kung saan posibleng maglabas ng sheet na kasing kapal ng buhok ng tao.
Kadalasan, ang mga pisikal na katangian ng mga metal at di-metal ay magkasalungat. Kaya, ang huli ay nailalarawan sa pamamagitan ng mababang rate ng electrical at thermal conductivity, ang kawalan ng metallic luster. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga non-metal ay nasa gaseous o liquid state, at ang mga solid ay palaging malutong at fusible, na ipinaliwanag ng molekular na istraktura ng mga non-metal. Ang brilyante, pulang posporus at silikon ay matigas ang ulo atnon-volatile, ito ay mga substance na may non-molecular structure.
Ano ang semimetals
Sa periodic table sa pagitan ng mga metal at non-metal mayroong ilang mga elemento ng kemikal na sumasakop sa isang intermediate na posisyon. Ang mga ito ay tinatawag na semimetal. Ang mga atom ng semimetal ay pinag-uugnay ng isang covalent chemical bond.
Ang mga substance na ito ay pinagsasama ang mga katangian ng mga metal at non-metal. Halimbawa, ang antimony ay isang malapilak-puting mala-kristal na substansiya at tumutugon sa mga acid upang bumuo ng mga asing-gamot, karaniwang mga katangian ng metal. Sa kabilang banda, ang antimony ay isang napakarupok na substance na hindi mapeke, at maaari pa itong durugin ng kamay.
Kaya, ang mga tipikal na hindi metal at metal ay may magkasalungat na katangian, ngunit ang paghahati ay medyo arbitrary, dahil pinagsasama ng ilang mga sangkap ang parehong mga tampok.
