Ang epekto ng iba't ibang kemikal sa katawan ng tao ay malabo. Karamihan sa mga kilalang compound ay neutral o may positibong papel sa buhay ng tao. Ngunit mayroong isang pangkat ng mga sangkap na nagdudulot ng malubhang banta sa kalusugan. Nahahati sila sa ilang klase. Ang arsenic acid na tinalakay sa artikulong ito ay isa sa mga nakakalason na kemikal na tambalan. Ayon sa kasalukuyang tinatanggap na pag-uuri, ito ay kasama sa pangalawang klase ng tumaas na panganib, kasama ang chloroform, lead at lithium compound. Pag-aralan natin ang mga katangian ng arsenic acid nang mas detalyado.
Ang istraktura ng molekula at ang estado ng pagsasama-sama ng bagay
Ang tambalang ito ay may mala-kristal na istraktura sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang pagiging tribasic, arsenic acid, ang formula nito ay H3AsO4, ay may parehong medium at acidic na s alts. Halimbawa, potassium hydrogen arsenate - K2HAsO4, sodium dihydroarsenate - NaH2AsO4, lithium arsenate - Li3AsO4. Sa pamamagitan ng calcining arsenic acid, arsenic hemipentoxide ay nakuha, na tinatawag na arsenicanhydride. Ang mga puting transparent na kristal nito ay bumubuo ng malasalamin na masa, hindi gaanong natutunaw sa tubig.
Dissociation
AngH3AsO4, kasama ng formic acid at lead hydroxide, ay isang medyo mahinang electrolyte. Kaya, sa talahanayan ng ionization ng mga pinakamahalagang acid, ang orthoarsenic acid ay may tatlong dissociation constants: 5.6 x 10-3, 1.5 x 10-7 at 3, 89 x 10-12. Ang mga indicator na ito ay quantitatively characterize ang lakas ng acid. Alinsunod sa mga constant ng dissociation, sa serye ng mga inorganic acid, ang H3AsO4 ay sumasakop sa isang posisyon sa pagitan ng chromic at antimony acid. Ang mga eksperimentong chemist ng Russia na sina A. L. at I. L. Agafonovs ay bumuo ng isang mathematical expression kung saan nakuha nila ang pagtitiwala ng una at pangalawang dissociation constants ng arsenic acid sa temperatura sa saklaw mula 0°C hanggang 50°C.
Mga katangian ng mga kemikal na katangian
Ang antas ng oksihenasyon ng arsenic atom, na bahagi ng molekula ng acid, ay +5. Ito ay nagsasalita sa katotohanan na ang tambalan mismo, sa mga reaksiyong kemikal sa iba pang mga sangkap, ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing. Kaya, kapag nakipag-ugnayan ito sa potassium iodide, na nagsisilbing reducing agent, sa isang acidic medium, kabilang sa mga produkto ng reaksyon, makikita natin ang arsenic acid H3AsO3 . Alalahanin na ang arsenic acid, na ang formula H3AsO4, ay tribasic, na nangangahulugan na sa mga reaksyon na may alkalis o hindi matutunaw na mga base maaari itong magbigay ng tatlong uri ng mga asing-gamot: medium, hydro- at dihydroarsenates. Kwalitatibong reaksyon sa isang ionAng AsO43- sa analytical chemistry ay ang interaksyon ng arsenic acid mismo o mga s alt nito sa mga natutunaw na silver s alt, halimbawa, sa nitrate. Bilang resulta, naobserbahan namin ang pag-ulan ng Ag3AsO4 kulay ng kape.
Iodometric na paraan para sa pagtukoy ng arsenic acid
Sa analytical chemistry, isang mahalagang gawain ang pagtuklas ng mga chemical compound sa mga pinag-aralan na solusyon. Ang arsenic acid, ang mga kemikal na katangian ng kung saan namin isinasaalang-alang nang mas maaga, ay maaaring makita ng micromethod ng iodometry. Sa 1 ml ng solusyon nito ay ibinuhos ang parehong dami ng 4N. hydrochloric acid solution at 1 ml ng 4% potassium iodide solution. Arsenic sesquioxide Bilang2O3 ay nabuo.
Oxidizing power ng arsenic acid
Tulad ng alam mo, ang H3AsO4, , tulad ng phosphoric acid, ay isang electrolyte na may katamtamang lakas. Ang mga puting transparent na kristal nito ay lumalabo sa hangin at may komposisyon na 2H3AsO4 х H2O. Ang mga asing-gamot nito na nabuo sa pamamagitan ng mga alkali metal (parehong daluyan at acidic) sa may tubig na mga solusyon ay may pH na higit sa 7. Ang lithium, potassium, sodium at ammonium arsenates ay lubos na natutunaw sa tubig, habang ang natitirang mga medium na s alt ay hindi natutunaw dito. Ang arsenic acid ay isang magandang oxidizing agent. Sa redox reactions, ito ay nagiging arsenous acid o arsine.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=AsH 3 + 4H2O
Bukod dito, madaling na-oxidize ng arsenic acid ang iba't ibang metal, sulfite at iodide acid, pati na rin ang hydrogen sulfide.
Paggawa ng arsenic acid
Sa mga kondisyon ng laboratoryo, ang H3AsO4 ay maaaring makuha sa pamamagitan ng reaksyon ng arsenic sesquioxide na may nitrate acid sa pamamagitan ng pag-init. Ang mga produkto ay naglalaman ng trivalent nitric oxide at H3AsO4. Ang isa pang paraan upang makuha ay ang pagtunaw ng arsenic oxide sa tubig. Kadalasan, upang makuha ito, ang sabay-sabay na oksihenasyon at hydrolysis ng trialkyl arsenites na may solusyon ng hydrogen peroxide na pinainit hanggang 50 ° C ay ginagamit. Kasabay nito, ang tubig at alkohol ay tinanggal mula sa pinaghalong reaksyon. Pagkatapos ang solusyon ay sumingaw at arsenic acid ng mataas na kadalisayan ay nakuha. Sa kalikasan, ang mga hilaw na materyales para sa pagkuha ng arsenic acid ay mga mineral: arsenolite at arsenopyrite, ang mga deposito nito ay mayaman sa mga rehiyon ng Chelyabinsk at Chita ng Russian Federation.
Paggamit ng H3AsO4
Dahil sa katotohanan na ang orthoarsenic acid ay isa sa pinakamalakas na lason. Ang paggamit nito sa industriya at pang-araw-araw na buhay ay limitado. Ang mas karaniwang mga asin ay arsenates, na ang toxicity ay mas mababa kaysa sa H3AsO4 mismo. Kaya, sa industriya ng woodworking, kasama ng zinc sulfate at pentachlorophenol sodium s alt, ginagamit ang arsenic acid para sa pagproseso ng kahoy. Ang pamamaraang ito ay nagpapaliit ng mga pagkalugi mula sa pagkasira ng selulusa sa pamamagitan ng fungalmga impeksyon at larvae ng carpenter beetle. Sa medisina, ang H3AsO4ay ginagamit bilang bahagi ng gamot na "Atoxil" para sa paggamot ng mga impeksyong protozoal tulad ng giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.
Dapat tandaan na ang impeksyon ng populasyon ng mga impeksyong ito ay tumaas nang husto kamakailan. Mayroong ilang mga dahilan - halimbawa, impeksyon sa pamamagitan ng pagkain na naglalaman ng protozoan spores, sa pamamagitan ng kagat ng insekto o sa pamamagitan ng pakikipagtalik. Ang arsenic acid ay ginagamit bilang panimulang materyal sa paggawa ng mga salamin sa mata, gayundin sa electrical engineering. Derivative H3AsO4- matagumpay na ginagamit ang sodium s alt nito sa dermatology at phthisiology. Ang mga arsenic compound ay ginagamit sa dentistry (arsenic paste) bilang isang gamot na ginagamit upang bawasan ang sensitivity ng pananakit ng isang inflamed nerve kapag ito ay inalis mula sa dental canal.
Ang epekto ng acid sa katawan ng tao
Tulad ng nabanggit kanina, ang H3AsO4 ay kasama sa pangalawang klase ng tumaas na panganib - lubhang mapanganib na mga sangkap. Ang nakamamatay na dosis ay itinuturing na parehong acid mismo at ang mga asin nito mula 15 hanggang 150 mg bawat kilo ng timbang ng katawan ng tao. Kasama ng pangkalahatang epekto ng pagkalason, ang arsenic acid ay nagdudulot ng nekrosis ng balat at mga mucous membrane ng mga panloob na organo: baga, tiyan, bituka.
Sa laboratoryo, kapag nagsasagawa ng mga eksperimento gamit ang mga arsenate at H3AsO4 siguraduhing gumamit ng mga guwantes na proteksiyon, atang mga eksperimento ay isinasagawa sa ilalim ng hood. Sa kaso ng pagkalasing sa antas ng cell, ang enzymatic system nito ay nabalisa, dahil ang mga enzyme ay hindi aktibo. Sa katawan ng tao, ang pagkalason sa arsenates ay humahantong sa paresis at maging paralisis. Sa oncology, sa panahon ng chemotherapy, ang mga kaso ng pagkalason ng miarsenol at novarsenol ay naitala kung hindi sinusunod ang regimen ng dosing. Ang pangunang lunas para sa pagkalason sa mga arsenic acid s alts ay binubuo ng agarang gastric lavage (halimbawa, na may solusyon ng unitiol o silicon dioxide na paghahanda).
Upang maiwasan ang acute renal failure, inireseta ang hemodialysis. Bilang isang antidote, bilang karagdagan sa isang 5% unithiol solution, ang Strizhevsky's antidote ay maaaring gamitin. Bago ang pagdating ng isang emergency ambulansya sa bahay, ang isang solusyon ng sitriko acid ay maaaring gamitin upang mabawasan ang antas ng pagkalasing, pagkatapos ay magbuod ng pagsusuka at gastric lavage. Ang lahat ng mga therapeutic measure ay dapat isagawa bilang pagsunod sa mahigpit na bed rest sa ilalim ng pangangasiwa ng isang doktor.
