Ano ang mass number ng atomic nucleus? Ang mass number ay numerong katumbas ng kabuuan ng mga neutron at proton ng nucleus. Ito ay tinutukoy ng titik A. Ang konsepto ng "mass number" ay lumitaw dahil sa katotohanan na ang masa ng nucleus ay dahil sa bilang ng mga nuclear particle. Paano nauugnay ang masa ng nucleus at ang bilang ng mga particle? Alamin natin.
Ang istraktura ng atom
Anumang atom ay binubuo ng nucleus at mga electron. Maliban sa hydrogen atom, dahil mayroon lamang itong isang electron. Ang nucleus ay positibong sisingilin. Ang negatibong singil ay dinadala ng mga electron. Ang singil ng bawat elektron ay kinuha bilang -1. Ang atom sa kabuuan ay neutral sa kuryente, ibig sabihin, wala itong singil. Nangangahulugan ito na ang bilang ng mga particle na nagdadala ng negatibong singil, iyon ay, mga electron, ay katumbas ng positibong singil ng nucleus. Halimbawa, sa isang oxygen atom, ang nuclear charge ay +8 at ang mga electron ay 8, sa isang calcium atom, ang nuclear charge ay +20, ang mga electron ay 20.
Istruktura ng nucleus
Ang nucleus ay binubuo ng dalawang uri ng mga particle - mga proton at neutron. Ang mga proton ay positibong sisingilin, ang mga neutron ay walang bayad. Kaya, ang mga proton ay nagbibigay ng singil sa nucleus. Ang singil ng bawat proton ay kinuha bilang +1. Iyon ay, kung gaano karaming mga protonna nakapaloob sa nucleus, ganoon ang magiging singil ng buong nucleus. Halimbawa, mayroong 6 na proton sa carbon nucleus, ang nuclear charge ay +6.
Sa pana-panahong sistema ng mga elemento ni Mendeleev, ang lahat ng elemento ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng nuclear charge. Ang hydrogen ay may nuclear charge na +1, ito ay matatagpuan muna; ang helium ay may +2, ito ay pangalawa sa talahanayan; Ang lithium ay may +3, ito ang pangatlo at iba pa. Ibig sabihin, ang singil ng nucleus ay tumutugma sa ordinal (atomic) na numero ng elemento sa talahanayan.
Sa pangkalahatan, ang anumang atom ay neutral sa kuryente. Nangangahulugan ito na ang bilang ng mga electron ay katumbas ng singil ng nucleus, iyon ay, ang bilang ng mga proton. At dahil tinutukoy ng bilang ng mga proton ang atomic number ng isang elemento, sa pag-alam sa atomic number na ito, alam natin ang bilang ng mga electron, ang bilang ng mga proton, at ang nuclear charge.
Ang masa ng isang atom
Ang masa ng isang atom (M) ay tinutukoy ng masa ng mga bahaging bumubuo nito, iyon ay, ang mga electron at ang nucleus. Ang mga electron ay napakagaan kumpara sa nucleus at halos walang kontribusyon sa masa ng buong atom. Iyon ay, ang masa ng isang atom ay tinutukoy ng masa ng nucleus. Ano ang mass number? Ang masa ng nucleus ay tinutukoy ng bilang ng mga particle na bumubuo sa komposisyon nito - mga proton at neutron. Kaya, ang bilang ng masa ay ang masa ng nucleus, na ipinahayag hindi sa mga yunit ng masa (gramo), ngunit sa bilang ng mga particle. Siyempre, ang ganap na masa ng nuclei (m), na ipinahayag sa gramo, ay kilala. Ngunit ang mga ito ay napakaliit na mga numero na ipinahayag sa mga negatibong kapangyarihan. Halimbawa, ang masa ng isang carbon atom ay m(C)=1.99 ∙ 10-23 g. Hindi maginhawa ang paggamit ng mga naturang numero. At kung walang pangangailangan para sa ganap na mga halaga ng masa, ngunit kailangan mo lamang ihambingmasa ng mga elemento o particle, pagkatapos ay gamitin ang mga relatibong masa ng mga atom (Ar), na ipinahayag sa amu. Ang relatibong masa ng isang atom ay ipinahiwatig sa periodic table, halimbawa, ang nitrogen ay may 14.007. Ang relatibong masa ng isang atom, na bilugan sa isang integer, ay ang mass number ng nucleus ng elemento (A). Ang mga numero ng masa ay tulad na ang mga ito ay maginhawang gamitin - sila ay palaging mga integer: 1, 2, 3, at iba pa. Halimbawa, ang nitrogen ay may 14, ang carbon ay may 12. Ang mga ito ay nakasulat sa itaas na kaliwang index, halimbawa, 14N o 12C.
Kailan mo kailangang malaman ang mass number?
Pag-alam sa mass number (A) at atomic number ng isang elemento sa periodic system (Z), matutukoy mo ang bilang ng mga neutron. Para magawa ito, ibawas ang mga proton sa mass number.
Pag-alam sa mass number, maaari mong kalkulahin ang masa ng nucleus o ang buong atom. Dahil ang masa ng nucleus ay tinutukoy ng masa ng mga particle na bumubuo sa komposisyon nito, ito ay katumbas ng produkto ng bilang ng mga particle na ito at ang masa ng mga particle na ito, iyon ay, ang produkto ng masa ng neutron at ang mass number. Ang masa ng isang neutron ay katumbas ng masa ng isang proton, sa pangkalahatan ay tinutukoy ang mga ito bilang masa ng isang nucleon (nuclear particle).
M=A∙mN
Halimbawa, kalkulahin natin ang masa ng isang aluminum atom. Tulad ng makikita mula sa periodic system ng mga elemento ng Mendeleev, ang relatibong atomic mass ng aluminum ay 26.992. Rounding, nakuha natin ang mass number ng aluminum nucleus 27. Iyon ay, ang nucleus nito ay binubuo ng 27 particle. Ang mass ng isang particle ay pare-pareho ang halaga na katumbas ng 1.67 ∙ 10-24 g. Pagkatapos, ang mass ng aluminum core ay: 27 ∙ 1.67 ∙ 10-24 r=4, 5 ∙ 10-23 r.
Ano ang mass number ng nuclei ng mga elemento na kailangan mong malaman kapag nag-compile ng mga radioactive decay reaction o nuclear reaction. Halimbawa, ang fission ng uranium nucleus 235U, na kumukuha ng isang neutron 1n, ay gumagawa ng barium nuclei 141 Ba at krypton 92Kr, pati na rin ang tatlong libreng neutron 1n. Kapag pinagsama-sama ang mga naturang reaksyon, ginagamit ang panuntunan: ang kabuuan ng mga numero ng masa sa kanan at kaliwang bahagi ng equation ay hindi nagbabago. 235+1=92+141+3.
