Dito mahahanap ng mambabasa ang impormasyon tungkol sa mga halogens, mga elemento ng kemikal ng periodic table ng D. I. Mendeleev. Ang nilalaman ng artikulo ay magbibigay-daan sa iyo na maging pamilyar sa kanilang mga kemikal at pisikal na katangian, lokasyon sa kalikasan, mga paraan ng aplikasyon, atbp.
Pangkalahatang impormasyon
Ang
Halogens ay ang lahat ng mga elemento ng talahanayan ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na nasa ikalabimpitong pangkat. Ayon sa mas mahigpit na paraan ng pag-uuri, lahat ito ay mga elemento ng ikapitong pangkat, ang pangunahing subgroup.
Ang
Ang mga halogen ay mga elementong may kakayahang tumugon sa halos lahat ng mga sangkap ng isang simpleng uri, maliban sa isang tiyak na dami ng mga hindi metal. Ang lahat ng mga ito ay mga ahente ng oxidizing ng enerhiya, samakatuwid, sa mga natural na kondisyon, bilang panuntunan, sila ay nasa isang halo-halong anyo sa iba pang mga sangkap. Bumababa ang indicator ng aktibidad ng kemikal ng mga halogens sa pagtaas ng kanilang serial numbering.
Ang mga sumusunod na elemento ay itinuturing na mga halogens: fluorine, chlorine, bromine, iodine, astatine at artificially created tennessine.
Tulad ng nabanggit kanina, lahat ng halogens ay mga oxidizing agent na may malinaw na mga katangian, at bukod pa, lahat sila ay hindi metal. Ang antas ng panlabas na enerhiya ay may pitong electron. Ang pakikipag-ugnayan sa mga metal ay humahantong sa pagbuo ng mga ionic bond at s alts. Halos lahat ng halogens, maliban sa fluorine, ay maaaring kumilos bilang isang reducing agent, na umaabot sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +7, ngunit nangangailangan ito na makipag-ugnayan ang mga ito sa mga elementong may mataas na antas ng electronegativity.
Mga tampok ng etimolohiya
Noong 1841, iminungkahi ng Swedish chemist na si J. Berzelius na ipakilala ang terminong halogens, na tinutukoy sa kanila ang kilalang F, Br, I noon., noong 1811., tinawag ng German scientist na si I. Schweigger ang chlorine sa parehong salita, ang termino mismo ay isinalin mula sa Greek bilang "asin".
Atomic structure at oxidation states
Ang configuration ng electron ng panlabas na atomic shell ng mga halogens ay ang mga sumusunod: astatine - 6s26p5, iodine - 5s 25p5, bromine 4s24p5, chlorine – 3s 23p5, fluorine 2s22p5.
Ang
Halogens ay mga elementong mayroong pitong electron sa electron shell ng panlabas na uri, na nagbibigay-daan sa kanila na "madaling" ikabit ang isang electron na hindi sapat upang makumpleto ang shell. Karaniwan, lumilitaw ang estado ng oksihenasyon bilang -1. Ang Cl, Br, I at At, na tumutugon sa mga elemento na may mas mataas na antas, ay nagsisimulang magpakita ng positibong estado ng oksihenasyon: +1, +3, +5, +7. Ang fluorine ay may pare-parehong estado ng oksihenasyon na -1.
Pamamahagi
In view of itsAng mataas na reaktibong mga halogen ay karaniwang matatagpuan bilang mga compound. Bumababa ang antas ng pamamahagi sa crust ng lupa alinsunod sa pagtaas ng atomic radius mula F hanggang I. Ang Astatine sa crust ng lupa ay sinusukat sa gramo, at ang tennessine ay artipisyal na nilikha.
Ang
Halogens ay natural na kadalasang nangyayari sa mga halide compound, at ang iodine ay maaari ding kunin ang anyo ng potassium o sodium iodate. Dahil sa kanilang solubility sa tubig, sila ay naroroon sa karagatang tubig at natural na nagaganap na mga brine. Ang F ay isang mahinang natutunaw na kinatawan ng mga halogens at kadalasang matatagpuan sa mga sedimentary na bato, at ang pangunahing pinagmumulan nito ay calcium fluoride.
Mga katangian ng pisikal na kalidad
Ang mga halogen ay maaaring ibang-iba sa isa't isa, at mayroon silang mga sumusunod na pisikal na katangian:
Ang
Ang
Ang
Kemikal na katangian ng mga halogens
Ang
Halogens ay mga elementong may napakataas na aktibidad sa pag-oxidizing, na humihina sa direksyon mula F hanggang At. Ang fluorine, bilang ang pinaka-aktibong kinatawan ng mga halogens, ay maaaring tumugon sa lahat ng uri ng mga metal, hindi kasama ang anumang kilala. Karamihan sa mga kinatawan ng mga metal, na pumapasok sa atmospera ng fluorine, ay napapailalim sa self-ignition, habang naglalabas ng init sa napakaraming dami.
Nang hindi inilalantad ang fluorine sa init, maaari itong tumugon sa malaking bilang ng mga hindi metal, gaya ng H2, C, P, S, Si. Ang uri ng mga reaksyon sa kasong ito ay exothermic at maaaring sinamahan ng pagsabog. Kapag pinainit, pinipilit ng F na mag-oxidize ang natitirang mga halogen, at kapag nalantad sa radiation, ang elementong ito ay ganap na makakapag-react sa mga mabibigat na gas na hindi gumagalaw.
Kapag nakikipag-ugnayan sa mga sangkap na may kumplikadong uri, ang fluorine ay nagdudulot ng mga reaksiyong may mataas na enerhiya, halimbawa, sa pamamagitan ng pag-oxidize ng tubig, maaari itong magdulot ng pagsabog.
Ang
Chlorine ay maaari ding maging reaktibo, lalo na sa libreng estado. Ang antas ng aktibidad nito ay mas mababa kaysa sa fluorine, ngunit nagagawa nitong tumugon sa halos lahat ng mga simpleng sangkap, ngunit ang nitrogen, oxygen at mga marangal na gas ay hindi tumutugon dito. Ang pakikipag-ugnayan sa hydrogen, kapag pinainit o nasa magandang liwanag, ang chlorine ay lumilikha ng marahas na reaksyon, na sinasamahan ng pagsabog.
Bilang karagdagan at mga reaksyon ng pagpapalit, ang Cl ay maaaring tumugon sa isang malaking bilang ng mga sangkap ng isang kumplikadong uri. Nagagawang palitan ang Br at I bilang resulta ng pag-init mula sa mga compound na nilikha ng mga ito na may metal o hydrogen, at maaari ding tumugon sa mga alkaline na sangkap.
Ang bromine ay hindi gaanong aktibo sa kemikal kaysa sa chlorine o fluorine, ngunit nagpapakita pa rin ng napakaliwanag. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang bromine Br ay kadalasang ginagamit bilang isang likido, dahil sa estado na ito ang paunang antas ng konsentrasyon, sa ilalim ng iba pang magkaparehong mga kondisyon, ay mas mataas kaysa sa Cl. Malawakang ginagamit sa kimika, lalo na sa organic. Maaaring matunaw sa H2O at bahagyang tumutugon dito.
Ang halogen element na iodine ay bumubuo ng isang simpleng substance na I2 at nagagawang tumugon sa H2O, natutunaw sa mga solusyon sa iodide, nabubuo habang ang mga kumplikadong anion. Naiiba ako sa karamihan ng mga halogens dahil hindi ito tumutugon sa karamihan ng mga kinatawan ng mga di-metal at dahan-dahang tumutugon sa mga metal, habang dapat itong pinainit. Ito ay tumutugon sa hydrogen lamang kapag napapailalim sa malakas na pag-init, at ang reaksyon ay endothermic.
Rare halogen astatine (At) ay hindi gaanong reaktibo kaysa sa iodine, ngunit maaaring tumugon sa mga metal. Ang dissociation ay gumagawa ng parehong mga anion at cation.
Application
Ang mga halogen compound ay malawakang ginagamit ng tao sa iba't ibang uri ng larangan. natural na cryolite(Na3AlF6) ay ginagamit upang makuha ang Al. Ang bromine at yodo ay kadalasang ginagamit bilang mga simpleng sangkap ng mga kumpanya ng parmasyutiko at kemikal. Ang mga halogens ay kadalasang ginagamit sa paggawa ng mga bahagi ng makina. Ang mga headlight ay isa sa mga bagay na iyon. Napakahalaga na piliin ang tamang materyal para sa bahaging ito ng kotse, dahil ang mga headlight ay nagbibigay liwanag sa kalsada sa gabi at ito ay isang paraan upang makita ang kapwa mo at ng iba pang mga motorista. Ang Xenon ay itinuturing na isa sa mga pinakamahusay na composite na materyales para sa paglikha ng mga headlight. Ang halogen, gayunpaman, ay hindi gaanong mababa ang kalidad sa inert gas na ito.
Ang isang magandang halogen ay fluorine, isang additive na malawakang ginagamit sa toothpaste. Nakakatulong itong maiwasan ang pagkakaroon ng sakit sa ngipin - mga karies.
Ang elementong halogen gaya ng chlorine (Cl) ay natagpuan ang paggamit nito sa paggawa ng HCl, kadalasang ginagamit sa synthesis ng mga organikong sangkap tulad ng mga plastik, goma, sintetikong mga hibla, tina at mga solvent, atbp. Pati na rin ang mga compound ang chlorine ay ginagamit bilang bleach para sa linen, cotton, papel, at bilang isang bacteria-fighting agent sa inuming tubig.
Atensyon! Nakakalason
Dahil sa kanilang napakataas na reaktibiti, ang mga halogen ay nararapat na tawaging lason. Ang kakayahang pumasok sa mga reaksyon ay pinaka-binibigkas sa fluorine. Ang mga halogens ay may binibigkas na mga katangian ng asphyxiant at may kakayahang makapinsala sa mga tisyu kapag nakikipag-ugnayan.
Ang
Fluorine sa mga singaw at aerosol ay itinuturing na isa sa mga potensyal namapanganib na mga anyo ng mga halogen na nakakapinsala sa mga nakapaligid na nilalang. Ito ay dahil sa ang katunayan na ito ay hindi gaanong nakikita ng pang-amoy at nararamdaman lamang pagkatapos na maabot ang isang mataas na konsentrasyon.
Summing up
Tulad ng nakikita natin, ang mga halogens ay isang napakahalagang bahagi ng periodic table ng Mendeleev, mayroon silang maraming mga katangian, naiiba sa pisikal at kemikal na mga katangian, atomic na istraktura, estado ng oksihenasyon at kakayahang tumugon sa mga metal at non-metal.. Sa industriya, ginagamit ang mga ito sa iba't ibang paraan, mula sa mga additives sa mga produkto ng personal na pangangalaga hanggang sa synthesis ng mga organic na kemikal o bleach. Bagama't ang xenon ay isa sa mga pinakamahusay na paraan upang mapanatili at lumikha ng liwanag sa headlight ng kotse, ang halogen ay halos kasing ganda pa rin ng xenon at malawakang ginagamit at may mga pakinabang nito.
Ngayon alam mo na kung ano ang halogen. Ang isang scanword na may anumang mga tanong tungkol sa mga sangkap na ito ay hindi na isang hadlang para sa iyo.
