May mga hydroxides na tumutugon sa parehong mga acid at base, depende sa mga kondisyon. Ang mga compound na ito na nagpapakita ng dalawahang kalikasan ay tinatawag na amphoteric hydroxides. Ang mga ito ay nabuo sa pamamagitan ng isang metal cation at isang hydroxide ion, tulad ng lahat ng mga base. Tanging ang mga hydroxides na naglalaman ng mga sumusunod na metal sa kanilang komposisyon ang may kakayahang kumilos bilang mga acid at base: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), atbp. Tulad ng makikita mula sa Periodic system ng D. AT. Mendeleev, hydroxides na may dalawahang kalikasan ay bumubuo ng mga metal na pinakamalapit sa mga di-metal. Ito ay pinaniniwalaan na ang mga naturang elemento ay transitional form, at ang paghahati sa mga metal at non-metal ay medyo arbitrary.
Ang mga amphoteric hydroxides ay mga solidong pulbos at pinong mala-kristal na mga sangkap, na kadalasang may puting kulay, hindi natutunaw sa tubig at mahina ang daloy ng kasalukuyang (mahinang electrolytes). Gayunpaman, ang ilan sa mga base na ito ay maaaring matunaw sa mga acid at alkalis. Ang dissociation ng "dual compounds" sa mga may tubig na solusyon ay nangyayari ayon sa uri ng mga acid atbakuran. Ito ay dahil sa katotohanan na ang puwersa ng pagpapanatili sa pagitan ng metal at oxygen atoms (Me-O) at sa pagitan ng oxygen at hydrogen atoms (O-H) ay halos pantay, i.e. Me - O - N. Samakatuwid, ang mga bono na ito ay masisira nang sabay-sabay, at ang mga sangkap na ito ay maghihiwalay sa mga H + cation at OH- anion.
Ang amphoteric hydroxide - Be(OH)2 ay makakatulong na kumpirmahin ang dalawahang katangian ng mga compound na ito. Isaalang-alang ang pakikipag-ugnayan ng beryllium hydroxide sa isang acid at isang base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – potassium tetrahydroxoberyllate.
Sa unang kaso, isang reaksyon ng neutralisasyon ang nagaganap, ang resulta nito ay ang pagbuo ng asin at tubig. Sa pangalawang kaso, ang produkto ng reaksyon ay magiging isang kumplikadong tambalan. Ang reaksyon ng neutralisasyon ay tipikal para sa lahat ng hydroxides nang walang pagbubukod, ngunit ang pakikipag-ugnayan sa kanilang sariling uri ay tipikal lamang para sa mga amphoteric. Ang iba pang amphoteric compound ay magpapakita rin ng dalawang katangian - mga oxide at ang mga metal mismo, kung saan sila nabuo.
Iba pang mga kemikal na katangian ng naturang hydroxides ay magiging katangian ng lahat ng mga base:
1. Thermal decomposition, mga produkto ng reaksyon - ang kaukulang oxide at tubig:
2. Reaksyon ng neutralisasyon sa mga acid.
3. Reaksyon sa acid oxides.
Kailangan mo ring tandaan na may mga sangkap na hindi kasama ng amphoteric hydroxidesnakikipag-ugnayan, i.e. walang reaksiyong kemikal, ito ay:
- non-metal;
- metal;
- mga hindi matutunaw na base;
- amphoteric hydroxides.
- medium s alts.
Ang mga compound na ito ay nakukuha sa pamamagitan ng alkali precipitation ng mga katumbas na solusyon sa asin:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Ang mga asin ng ilang elemento sa kurso ng reaksyong ito ay bumubuo ng isang hydrate, ang mga katangian na halos ganap na tumutugma sa mga hydroxides na may dalawahang katangian. Ang parehong mga base na may dalawahang katangian ay bahagi ng mga mineral, sa anyo kung saan matatagpuan ang mga ito sa kalikasan (bauxite, goethite, atbp.).
Kaya, ang amphoteric hydroxides ay mga di-organikong sangkap, na, depende sa likas na katangian ng sangkap na tumutugon sa kanila, ay maaaring kumilos bilang mga base o bilang mga acid. Kadalasan, tumutugma ang mga ito sa mga amphoteric oxide na naglalaman ng kaukulang metal (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), atbp. e.).
