Mga halimbawa ng mga asin: mga katangian ng kemikal, pagkuha

2024 May -akda: Angel Austin | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 05:44

Walang isang proseso sa mundo ang posible nang walang interbensyon ng mga kemikal na compound, na, sa pagtugon sa isa't isa, ay lumikha ng batayan para sa mga kanais-nais na kondisyon. Ang lahat ng mga elemento at sangkap sa kimika ay inuri ayon sa istruktura at mga function na kanilang ginagawa. Ang mga pangunahing ay mga acid at base. Kapag nag-interact ang mga ito, nabubuo ang mga natutunaw at hindi matutunaw na asin.

Mga halimbawa ng acids, s alts

Ang acid ay isang kumplikadong substance na naglalaman ng isa o higit pang hydrogen atoms at acid residue sa komposisyon nito. Ang isang natatanging katangian ng naturang mga compound ay ang kakayahang palitan ang hydrogen ng isang metal o ilang positibong ion, na nagreresulta sa pagbuo ng kaukulang asin. Halos lahat ng acid, maliban sa ilan (H₂SiO₃ - silicic acid), ay natutunaw sa tubig, at malakas, gaya ng HCl (hydrochloric), HNO₃ (nitrogen), H₂SO₄ (sulphuric), ganap mabulok sa mga ion. At mga mahihina (halimbawa, HNO₂ -nitrogenous, H₂SO₃ - sulfurous) - bahagyang. Ang kanilang pH, na tumutukoy sa aktibidad ng mga hydrogen ions sa solusyon, ay mas mababa sa 7.

Ang asin ay isang kumplikadong sangkap, kadalasang binubuo ng isang metal cation at isang anion ng isang acid residue. Kadalasan ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga acid at base. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito, ang tubig ay inilabas pa rin. Ang mga asin cation ay maaaring, halimbawa, mga cations NH₄⁺. Ang mga ito, tulad ng mga acid, ay maaaring matunaw sa tubig na may iba't ibang antas ng solubility.

Mga halimbawa ng mga asin sa kimika: CaCO₃ - calcium carbonate, NaCl - sodium chloride, NH₄Cl - ammonium chloride, K₂SO₄ – potassium sulfate at iba pa.

Pag-uuri ng mga asin

Depende sa dami ng pagpapalit ng mga hydrogen cation, ang mga sumusunod na kategorya ng mga asin ay nakikilala:

1. Medium - mga asin kung saan ang mga hydrogen cation ay ganap na pinapalitan ng mga metal na cation o iba pang mga ions. Ang ganitong mga halimbawa ng mga asin sa kimika ay maaaring magsilbi bilang ang pinakakaraniwang mga sangkap na pinakakaraniwan - KCl, K₃PO₄.
2. Acidic - mga sangkap kung saan ang mga hydrogen cation ay hindi ganap na napapalitan ng iba pang mga ion. Ang mga halimbawa ay sodium bicarbonate (NaHCO₃₎ at potassium hydrogen orthophosphate (K₂HPO₄).
3. Basic - mga asin kung saan ang mga residue ng acid ay hindi ganap na napapalitan ng hydroxo group na may labis na base o kakulangan ng acid. Kasama sa mga sangkap na ito ang MgOHCl.
4. Mga kumplikadong asin: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Depende sa dami ng mga cation at anion na nasa komposisyon ng asin, nakikilala nila ang:

1. Simple - mga asin na naglalaman ng isang uri ng cation at anion. Mga halimbawa ng asin: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - mga asin na binubuo ng isang pares ng mga uri ng mga ion na may positibong charge. Kabilang dito ang aluminum-potassium sulfate.
3. Mixed - mga asin kung saan mayroong dalawang uri ng anion. Mga halimbawa ng mga asin: Ca(OCl)Cl.

Pagkuha ng mga asin

Ang mga sangkap na ito ay pangunahing nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa alkali na may acid, na nagreresulta sa tubig: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Kapag nag-interact ang acidic at basic oxides, nabubuo din ang mga s alts: CaO + SO₃=CaSO_4.

Nakukuha rin ang mga ito sa pamamagitan ng reaksyon ng isang acid at isang metal na nakatayo sa harap ng hydrogen sa electrochemical series ng mga boltahe. Bilang panuntunan, ito ay sinasamahan ng gas evolution: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Kapag ang mga base (asid) ay nakikipag-ugnayan sa acidic (basic) na mga oksido, ang mga katumbas na asin ay nabubuo: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Mga pangunahing reaksyon ng mga asin

Kapag nag-interact ang isang asin at isang acid, isa pang asin at isang bagong acid ang makukuha (ang kundisyon para sa ganoong reaksyon ay ang isang precipitate o gas ay dapat ilabas bilang resulta): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Kapag nagreact ang dalawang magkaibang natutunaw na asin, makakakuha sila ng: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Ang ilang mga asin na hindi gaanong natutunaw sa tubig ay may kakayahang mabulok sa mga katumbas na produkto ng reaksyon kapag pinainit: CaCO₃=CaO + CO_2.

Ang ilang mga asin ay maaaring sumailalim sa hydrolysis: reversibly (kung ito ay isang asin ng isang malakas na base at isang mahinang acid (CaCO₃) o isang malakas na acid at isang mahinang base (CuCl ₂)) at hindi maibabalik (asin ng mahinang acid at mahinang base (Ag₂S)). Ang mga asin ng matibay na base at malakas na asido (KCl) ay hindi nag-hydrolyze.

Maaari din silang maghiwalay sa mga ion: bahagyang o ganap, depende sa komposisyon.