Ang isa sa pinakamahalagang lugar sa pang-agham na persepsyon ng modernong mundo ay inookupahan ng tinatawag na quantum theory. Ito ay batay sa posisyon na ang enerhiya na nakatago sa isang elektron ay maaaring kalkulahin, dahil ang halaga nito ay maaari lamang tumagal sa ilang mga halaga. Kasabay nito, ang pinakamahalagang kahihinatnan ng ganitong estado ng mga bagay ay ang konklusyon na ang estado ng isang electron sa isang pagkakataon o iba pa ay maaaring ilarawan sa pamamagitan ng isang hanay ng mga quantitative indicator - mga quantum number.
Ang pangunahing quantum number ay pinakamahalaga sa teoryang ito. Ang terminong ito sa modernong pisika ay karaniwang tinatawag na isang tagapagpahiwatig ng dami, ayon sa kung saan ang isang naibigay na estado ng isang elektron ay iniuugnay sa isang tiyak na antas ng enerhiya. Ang antas ng enerhiya, sa turn, ay isang hanay ng mga orbital, ang pagkakaiba sa halaga ng enerhiya sa pagitan ng kung saan ay lubhang hindi gaanong mahalaga.
Tulad ng sumusunod mula sa probisyong ito, ang pangunahing quantum number ay maaaring katumbas ng isa sa mga positibong natural na numero. Sa kasong ito, ang isa pang katotohanan ay napakahalaga. Pagkatapos ng lahat, sa kaso ng paglipat ng elektron sa ibang antas ng enerhiya, ang pangunahing numero ng quantum ay babaguhin ang halaga nito nang walang kabiguan.ibig sabihin. Dito ay angkop na gumuhit ng parallel sa modelong Niels Bohr, kung saan ang isang elementarya na particle ay dumadaan mula sa isang orbit patungo sa isa pa, bilang isang resulta kung saan ang isang tiyak na dami ng enerhiya ay inilabas o hinihigop.
Ang pangunahing quantum number ay direktang nauugnay sa orbital quantum number. Ang bagay ay ang anumang antas ng enerhiya ay heterogenous sa kalikasan at may kasamang ilang mga orbital nang sabay-sabay. Yaong sa kanila na may parehong halaga ng enerhiya ay bumubuo ng isang hiwalay na sublevel. Upang malaman kung saang sublevel ito o ang orbital na iyon, ginagamit ang konsepto ng "orbital quantum number". Upang kalkulahin ito, ang isa ay dapat ibawas mula sa pangunahing quantum number. Pagkatapos ang lahat ng natural na numero mula sa zero hanggang sa indicator na ito ay bubuo ng orbital quantum number.
Ang pinakamahalagang function ng quantitative na katangiang ito ay hindi lamang nito iniuugnay ang isang electron sa isa o isa pang sublevel, ngunit nailalarawan din ang motion trajectory ng isang partikular na elementary particle. Kaya pala, ang pagtatalaga ng titik ng mga orbital, na kilala rin mula sa kursong kimika ng paaralan: s, d, p, g, f.
Ang isa pang mahalagang katangian ng posisyon ng isang electron ay ang magnetic quantum number. Ang pangunahing pisikal na kahulugan nito ay upang makilala ang projection ng angular momentum na may paggalang sa direksyon na tumutugma sa direksyon ng magnetic field. Sa madaling salita, itokinakailangan upang makilala ang mga electron na sumasakop sa mga orbital na ang quantum number ay pareho.
Magnetic quantum number ay maaaring mag-iba sa loob ng 2l+1, kung saan ang l ay isang quantitative na katangian ng orbital quantum number. Bilang karagdagan, ang isang magnetic spin number ay nakikilala din, na kinakailangan upang makilala ang quantum property ng elementary particle sa dalisay nitong anyo. Ang pag-ikot ay walang iba kundi isang sandali ng momentum, na maihahambing sa pag-ikot ng isang electron sa paligid ng sarili nitong haka-haka na axis.
