Sa kalikasan, ang lahat ay binubuo ng mga kemikal. Sila naman ay may kumplikadong istraktura na hindi matukoy sa mata. Paano dapat ayusin ang pinakamaliit na particle upang ang isang kemikal na tambalan ay maging gas, likido o solid na estado? Depende ito sa kristal na sala-sala nito at sa mga bono sa pagitan ng mga atomo.
Crystal Chemistry
Mula sa kurso sa paaralan, alam na ang mga sangkap ay binubuo ng mga molekula, at sila ay gawa sa mga atomo. Ang isang kristal ay isang solidong katawan na, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ay tumatagal ng anyo ng isang simetriko polyhedron. Ang mga asin ay maaaring nasa isang mala-kristal na estado kapag ang mga kinakailangang kinakailangan ay natutugunan para sa kanilang paglitaw (halimbawa, isang tiyak na temperatura). Ang pangunahing papel sa naturang mga pagbabago ay nilalaro ng istraktura ng pinag-aralan na kemikal na sangkap. Ang estado ng pagsasama-sama at lakas nito ay nakasalalay sa kristal na sala-sala nito.
Mga uri ng crystal lattice
- Ionic.
- Metal.
- Molecular.
- Nuclear.
Katangian
Ang kakanyahan ng unang uri ay batay sa isang kilalang katotohanan: ang mga positibong sisingilin na mga ion ay naaakit sa mga negatibong sisingilin, na bumubuo ng isang uri ng siksik na akumulasyon ng mga ito, at sa parehong oras ay isang kaukulang kristal na sala-sala, ang mga atom na kung saan ay konektado sa pamamagitan ng isang ionic bond.
Hindi tulad ng nauna, ang metal ay isang kristal kung saan ang mga atom ay maluwag na nakagapos sa isa't isa. Dito, ang bawat isa sa kanila ay napapaligiran ng marami pang iba sa parehong uri. Ang ganitong koneksyon sa pagitan ng mga metal ay maaari lamang mangyari kung sila ay nasa solid o likidong estado, dahil sa gas na estado ay binubuo sila ng mga monoatomic molecule, kung saan ang mga atomo ay hindi konektado sa isa't isa.
Ang
Molecular ay isang kristal kung saan ang mga particle ay pinagsasama-sama lamang dahil sa mga puwersa ng intermolecular na interaksyon (halimbawa, mga hydrogen bond sa tubig). Ang mga molekula ay naaakit sa isa't isa sa pamamagitan ng mga bahagyang singil ("+" hanggang "-" at kabaliktaran), na nagreresulta sa isang dipole-dipole na pakikipag-ugnayan. Kung ito ay ginawa sa tulong ng polariseysyon ng butil, pagkatapos ay mayroong paglilipat ng mga ulap ng elektron sa gitna ng atomic nucleus. Ang ganitong pakikipag-ugnayan ay tinatawag na inductive at nailalarawan sa pamamagitan ng hitsura ng isang marupok na molecular crystal lattice.
Ang
Atomic crystal ay isang napakalakas na katawan. Isang malakas na covalent polar bond ang nananaig dito. Ang mga naturang sangkap ay hindi natutunaw sa tubig at walang amoy. Ang isang kilalang halimbawa ay isang brilyante, na mayroon lamang isang atomic crystal lattice. Sa kabila ng katotohanan naAng brilyante, grapayt at carbon black ay may parehong formula, magkaiba ang mga ito ng allotropic modification. Ang kanilang pagkakaiba sa lakas ay ipinaliwanag ng iba't ibang mga bono ng mga carbon atom sa kristal.
