Sa ngayon, alam ng agham ang isang daan at limang elemento ng kemikal, na sistematiko sa anyo ng periodic table. Ang karamihan sa mga ito ay inuri bilang mga metal, na nagpapahiwatig na ang mga elementong ito ay may mga espesyal na katangian. Ito ang mga tinatawag na metallic properties. Ang mga naturang katangian, una sa lahat, ay kinabibilangan ng plasticity, tumaas na thermal at electrical conductivity, ang kakayahang bumuo ng mga haluang metal, at mababang potensyal ng ionization.
Ang mga katangian ng metal ng isang elemento ay dahil sa kakayahan ng mga atom nito, kapag nakikipag-ugnayan sa mga istrukturang atomiko ng iba pang mga elemento, na ilipat ang mga ulap ng elektron sa kanilang direksyon o "ibigay" ang kanilang mga libreng electron sa kanila. Ang pinaka-aktibong mga metal ay ang mga may mababang enerhiya ng ionization at electronegativity. Gayundin, ang binibigkas na mga katangian ng metal ay katangian ng mga elemento na mayroonang pinakamalaking atomic radius at ang pinakamaliit na posibleng bilang ng external (valence) electron.
Habang napuno ang valence orbit, ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng atomic na istraktura ay tumataas, at ang radius, nang naaayon, ay bumababa. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang mga atomo ay nagsisimulang magsikap para sa attachment ng mga libreng electron, at hindi para sa kanilang pagbabalik. Ang mga katangian ng metal ng naturang mga elemento ay may posibilidad na bumaba, at ang kanilang mga di-metal na katangian ay may posibilidad na tumaas. Sa kabaligtaran, na may pagtaas sa atomic radius, isang pagtaas sa mga katangian ng metal ay nabanggit. Samakatuwid, ang isang karaniwang katangian ng lahat ng mga metal ay ang tinatawag na mga katangian ng pagbabawas - ang mismong kakayahan ng isang atom na mag-donate ng mga libreng electron.
Ang pinakakapansin-pansing mga katangian ng metal ng mga elemento ay makikita sa mga sangkap ng una, pangalawang grupo ng mga pangunahing subgroup ng periodic table, gayundin sa alkali at alkaline earth na mga metal. Ngunit ang pinakamalakas na pagbabawas ng mga katangian ay sinusunod sa francium, at sa aquatic na kapaligiran - sa lithium dahil sa mas mataas na hydration energy.
Ang bilang ng mga elemento na nagpapakita ng mga katangiang metal sa loob ng isang panahon ay tumataas sa bilang ng panahon. Sa periodic table, ang mga metal ay pinaghihiwalay mula sa mga di-metal sa pamamagitan ng isang dayagonal na linya na tumatakbo mula sa boron hanggang astatine. Sa kahabaan ng paghahati na linyang ito ay may mga elemento kung saan ang parehong mga katangian ay pantay na ipinakita. Kabilang sa mga naturang sangkap ang silikon, arsenic, boron, germanium, astatine, antimonyat tellurium. Ang pangkat ng mga elementong ito ay tinatawag na metalloids.
Ang bawat panahon ay nailalarawan sa pagkakaroon ng isang uri ng "border zone" kung saan matatagpuan ang mga elementong may dalawahang katangian. Dahil dito, unti-unti ang paglipat mula sa binibigkas na metal patungo sa karaniwang hindi metal, na makikita sa periodic table.
Ang mga pangkalahatang katangian ng mga elementong metal (mataas na conductivity ng kuryente, thermal conductivity, malleability, katangiang kinang, plasticity, atbp.) ay dahil sa pagkakapareho ng kanilang panloob na istraktura, o sa halip, ang pagkakaroon ng isang kristal na sala-sala. Gayunpaman, mayroong maraming mga katangian (densidad, tigas, punto ng pagkatunaw) na nagbibigay sa lahat ng mga metal na puro indibidwal na pisikal at kemikal na mga katangian. Ang mga katangiang ito ay nakadepende sa istruktura ng kristal na sala-sala ng bawat partikular na elemento.
