Ang Chemistry ay isang agham ng mga kalabisan. Sa kahulugan na ang aktwal, totoo, na naglalarawan sa katotohanan ng mga numero sa loob nito ay maaaring napakaliit o napakalaki. Maraming tao ang matatakot sa isang numero na may 23 zero. Napakarami talaga. Ngunit napakaraming mga yunit (mga piraso) na nakapaloob sa isang nunal ng isang sangkap. Gusto mo bang magsagawa ng mga kalkulasyon gamit ang napakalaking numero? Hindi ito komportable. Ngunit sa panahong ito, nilulutas ng sinumang mag-aaral ang mga problema sa kimika gamit ang isang sheet ng papel at isang simpleng calculator. Posible ito salamat sa isang espesyal na wika ng pagpapasimple na nilikha ng mga chemist. At isa sa mga pangunahing parirala ng wikang ito ay “molar mass.”
Formula ayon sa kahulugan
Ang pagtukoy sa molar mass ay simple: ang masa ng isang substance ay dapat na hatiin sa dami ng kemikal nito. Ibig sabihin, malalaman mo kung magkano ang bigat ng isang nunal ng isang substance. May isa pang paraan upang matukoy ang molar mass, ngunit ang pangunahing bagay dito ay hindi malito. Ang molar mass ay numerong katumbas ng atomic o molecular mass. Ngunit iba ang mga unit.
Bakit pa?
Kailan mo kakailanganin ang molar mass? Ang isang klasikong halimbawa ay ang pangangailangan upang matukoy ang formula ng isang sangkap. Hindi lahat ng mga sangkap at hindi sa lahat ng mga sitwasyon ay maaaring matukoy ng mga katangian ng kemikal at hitsura, kung minsan ay kinakailangan na isaalang-alang ang mga ratio ng dami. Kung alam mo ang aktwal na dami ng mga sangkap, maaari mong kalkulahin ang uri ng mga atomo at ang kanilang mga proporsyon sa sangkap. At kakailanganin mo ang tulong ng isang matandang botika. Talagang napakatanda. Si Mendeleev mismo.
Mga koneksyon ng mga konsepto
Paano tayo matutulungan ng talahanayan ng dakilang siyentipiko? Ang molar mass ng isang substance ay katumbas ng bilang sa atomic (para sa atomic substance at purong metal) o molecular mass, ngunit sinusukat sa ibang mga unit. Ang katangiang ito ng isang sangkap ay ipahiwatig sa gramo bawat nunal, molekular - sa mga atomic mass unit. Paano ito na ang mga numero ay pareho? Ang mga halagang iyon na nakikita mo sa talahanayan para sa mga elemento ay kinakalkula nang empirically. Ang bawat uri ng atom ay tinimbang at ang masa nito ay tinutukoy sa maginhawang mga yunit. Samakatuwid, hindi mo nakikita ang isang minus dalawampu't pitong antas, ngunit medyo disenteng mga numero, kadalasan sa loob ng isa at isang daan. Mayroon ding mga mabibigat na elemento, ngunit karaniwang hindi binabanggit ang mga ito sa mga libro ng problema sa paaralan.
Kung hindi lahat ng numero ay nasa kamay
Paano kung ang substance ay binubuo ng mga molecule at alam mo kung ano ito? Paano hinahanap ang molar mass ng isang substance kung ang masa at dami ng kemikal nito ay hindi magagamit nang sabay-sabay ayon sa mga kondisyon ng problema? Ito ay simple, hanapin ang bawat uri ng atom (elemento) sa talahanayan ati-multiply ang mga atomic na masa sa bilang ng mga atomo sa isang molekula para sa iba't ibang elemento. At pagkatapos ay ibubuod mo lang ito - at makukuha mo ang molecular weight, na eksaktong tutugma sa molar mass. Inihanda na ang lahat para sa mga modernong batang chemist - para sa isang kilalang formula ng isang substance, hindi problema ang pagkalkula ng gustong halaga.
Kung naiintindihan mo ang kakanyahan ng kimika, ito ay tila napakadali para sa iyo. Ang pangunahing pag-load sa pag-unlad ng agham na ito ay ang pag-aralan at kabisaduhin ang mga katangian ng mga partikular na sangkap, ngunit ang mga pangkalahatang proseso at paglalarawan ay wala kahit saan na mas madali. Kapag naunawaan mo na, magsanay - hindi ka na malito sa iyong buhay.
