Ang pinakamagaan sa mga elemento ng kemikal, isang kailangang-kailangan na bahagi ng mga organikong sangkap, isang kinakailangang bahagi ng mga molekula ng buhay - tubig - at ito ay tungkol sa hydrogen. Ang kanyang pangalan ay isinalin sa Russian sa pamamagitan ng pag-convert ng mga bahagi ng salitang Griyego - "pagsilang ng tubig." Ang hydrogen bilang isang gas ay isang medyo pabagu-bago at mapanganib na sangkap (ito ay nag-aapoy!). At ang hydrogen sa atomic form ay napaka-aktibo at may pagbabawas ng mga katangian. Samakatuwid, sa mga libro ng problema sa kemikal, maaaring hilingin sa isang mag-aaral na tukuyin kung ano ang molar mass ng hydrogen. Ang tanong na ito ay maaaring makagulo kahit na ang mga nasa hustong gulang na nakalimutan ang chemistry.
Tukuyin ang ibig mong sabihin
Ang mismong konsepto ng "hydrogen" mula sa lohikal na pananaw ay malabo. Ito ay maaaring mangahulugan ng parehong hydrogen atoms at ang katumbas na gas na umiiral sa molecular form. Sa pangalawang kaso, ito ay isang kumbinasyon ng dalawang atomo. Malamang, ang konsepto ng "molar mass ng hydrogen" ay tumutukoy sa isang gas, dahil ang konsepto ng atomic mass ay mas malamang na ginagamit para sa mga indibidwal na atom. Ngunit din samaaaring umiral ang free form na hydrogen, lalo na sa ilang prosesong physico-chemical. At ang isang nunal ng sangkap na ito ay may masa. Kaya sa tuwing malulutas mo ang isang problema, maging tiyak kung ano ang ibig mong sabihin.
Libreng atom
Kung ang ibig mong sabihin ay isang atom, ang molar mass ng hydrogen ay isang gramo bawat mole. Maaari itong ma-convert sa kilo bawat nunal, upang sumunod sa mga kinakailangan ng SI, para dito kailangan mo lamang na i-multiply ng 1 sa 10 hanggang sa minus na ikatlong kapangyarihan. Bagama't hindi magiging ganap na tumpak ang mga data na ito, dahil ang mga atomic na timbang ay hindi mga integer na halaga, ngunit mga fractional.
Ang hirap
Ngunit mag-ingat - kung malulutas mo ang isang problema sa isang textbook sa physics, maaari kang makatagpo ng mabibigat na anyo ng hydrogen na may ibang molar mass. Ang pinakakaraniwang hydrogen ay tinatawag na protium at ang nunal nito ay tumitimbang ng isang gramo, ngunit mayroon ding deuterium (2 g bawat mole) at tritium (3 g bawat nunal). Ang Deuterium ay matatagpuan sa napakaliit na dami (mas mababa sa 0.2%) sa Earth, at ang tritium ay halos hindi na matagpuan, ngunit ito ay madaling makuha sa mga nuclear reaction. Sa proseso ng paglutas ng mga tunay na problema, ang pisika at kimika ay hindi nakikilala, kaya kung ikaw ay naghahanda para sa isang karera sa natural na agham, dapat kang maging handa upang matukoy ang molar mass ng hydrogen sa mga hindi karaniwang sitwasyon.
Mga kalkulasyon para sa molekular na hugis
Kung ang problema ay tumutukoy sa isang gas, kakailanganin mong i-multiply ang atomic mass ng hydrogen sa dalawa at italaga ang unit g bawat mole. Ang mga yunit ng atom at gramo bawat mole ay katumbas ayon sa bilang,ngunit ang una ay higit na ginagamit sa pisika at ang pagtalakay sa mga katangian ng mga elemento, at ang huli sa paglutas ng mga praktikal na problema sa kimika. Ngunit kahit dito maaari kang mahuli at magtanong tungkol sa masa ng mabigat na hydrogen. Mag-ingat nga pala, minsan hindi ka aasahang magpaparami ng 2 o 3 sa dalawa. Mayroong mga hybrid na anyo, halimbawa, deuterium na may tritium (ang molar mass ng hydrogen sa kasong ito ay magiging 2 + 3=5), o protium na may deuterium (3), o tritium na may protium (4). Samakatuwid, mag-isip nang lohikal at magdagdag, huwag dumami, upang hindi mapagkamalang may mabibigat na molekula.
Nakakatuwa, ang tubig na naglalaman ng mabigat na hydrogen ay tinatawag ding mabigat. Ang mga problema sa paggawa nito mula sa mabigat na hydrogen ay maaaring maging mahirap, at para sa layuning ito, maaaring kailanganin mong kalkulahin kung ano ang molar mass ng hydrogen sa iyong partikular na sitwasyon.
