Acid: mga halimbawa, talahanayan. Mga katangian ng acid

2024 May -akda: Angel Austin | [email protected]. Huling binago: 2024-01-18 04:31

Ang mga acid ay mga kemikal na compound na may kakayahang mag-donate ng isang de-koryenteng sisingilin na hydrogen ion (cation) at tumanggap ng dalawang nag-uugnay na electron, na nagreresulta sa isang covalent bond.

Sa artikulong ito, titingnan natin ang mga pangunahing acid na pinag-aaralan sa mga panggitnang baitang ng mga paaralang pangkalahatang edukasyon, at matututo din ng maraming kawili-wiling katotohanan tungkol sa iba't ibang uri ng acid. Magsimula na tayo.

Mga Acid: mga uri

Sa chemistry, maraming iba't ibang acid na may iba't ibang katangian. Tinutukoy ng mga chemist ang mga acid sa pamamagitan ng kanilang oxygen content, volatility, solubility sa tubig, lakas, stability, na kabilang sa isang organic o inorganic na klase ng mga kemikal na compound. Sa artikulong ito, titingnan natin ang isang talahanayan na nagpapakita ng pinakasikat na mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang pangalan ng acid at ang chemical formula nito.

Chemical formula	Acid name
H2S	Hydrogen sulfide
H2SO4	Sulpuriko
HNO3	Nitrogen
HNO2	Nitrogenous
HF	Flavic
HCl	Asin
H3PO4	Phosphoric
H2CO3	Coal

Kaya, malinaw na nakikita ang lahat. Ipinapakita ng talahanayang ito ang pinakasikat na mga acid sa industriya ng kemikal. Tutulungan ka ng talahanayan na maalala ang mga pangalan at formula nang mas mabilis.

Hydrosulfide acid

Ang

H_{2S ay hydrogen sulfide acid. Ang kakaiba nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay isang gas din. Ang hydrogen sulfide ay napakahina na natutunaw sa tubig, at nakikipag-ugnayan din sa maraming mga metal. Ang hydrosulphuric acid ay kabilang sa grupo ng "weak acids", ang mga halimbawa nito ay isasaalang-alang natin sa artikulong ito.}

Ang

H_{2S ay may bahagyang matamis na lasa at napakalakas na amoy ng bulok na itlog. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa natural o volcanic na mga gas, at ito ay inilalabas din kapag ang protina ay nabubulok.}

Ang mga katangian ng mga asido ay lubhang magkakaibang, kahit na ang asido ay kailangang-kailangan sa industriya, maaari itong maging lubhang hindi malusog para sa kalusugan ng tao. Ang acid na ito ay lubhang nakakalason sa mga tao. Kapag ang isang maliit na halaga ng hydrogen sulfide ay nalalanghap, ang isang tao ay nagising na may sakit ng ulo, ang matinding pagduduwal at pagkahilo ay nagsisimula. Kung ang isang tao ay makalanghap ng malaking halaga ng H_{2S, maaari itong humantong sa mga kombulsiyon, coma o kahit na agarang kamatayan.}

Sulfuric acid

Ang

H₂SO₄ ay isang malakas na sulfuric acid na nakikilala ng mga bata sa mga aralin sa kimika noong ika-8klase. Ang mga kemikal na acid tulad ng sulfuric ay napakalakas na mga ahente ng oxidizing. Ang H₂SO_{4 ay gumaganap bilang isang oxidizing agent sa maraming metal, pati na rin ang mga pangunahing oxide.}

H₂SO_{4 Nagdudulot ng kemikal na paso sa balat o damit, ngunit hindi kasing lason ng hydrogen sulfide.}

Nitric acid

Ang mga strong acid ay napakahalaga sa ating mundo. Mga halimbawa ng naturang mga acid: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. Ang HNO_{3 ay ang kilalang nitric acid. Nakakita ito ng malawak na aplikasyon sa industriya pati na rin sa agrikultura. Ito ay ginagamit sa paggawa ng iba't ibang pataba, sa alahas, sa photographic printing, sa produksyon ng mga gamot at tina, at sa industriya ng militar.}

Ang mga kemikal na acid tulad ng nitric acid ay lubhang nakakapinsala sa katawan. Ang mga singaw ng HNO_{3 ay nag-iiwan ng mga ulser, nagdudulot ng matinding pamamaga at pangangati ng respiratory tract.}

Nitrous acid

Ang nitrous acid ay kadalasang nalilito sa nitric acid, ngunit may pagkakaiba sa pagitan ng mga ito. Ang katotohanan ay ang nitrous acid ay mas mahina kaysa sa nitric acid, mayroon itong ganap na magkakaibang mga katangian at epekto sa katawan ng tao.

HNO_{2 ay malawakang ginagamit sa industriya ng kemikal.}

Hydrofluoric acid

Ang

Hydrofluoric acid (o hydrogen fluoride) ay isang solusyon ng H_{2O na may HF. Ang formula ng acid ay HF. Ang hydrofluoric acid ay aktibong ginagamit sa industriya ng aluminyo. Tinutunaw nito ang silicates, lason ang silikon, silicatesalamin.}

Hydrogen fluoride ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, depende sa konsentrasyon nito ay maaaring maging isang magaan na gamot. Kapag nakipag-ugnayan ito sa balat, sa una ay walang mga pagbabago, ngunit pagkatapos ng ilang minuto, maaaring lumitaw ang isang matinding sakit at isang pagkasunog ng kemikal. Ang hydrofluoric acid ay lubhang nakakapinsala sa kapaligiran.

Hydrochloric acid

Ang HCl ay hydrogen chloride at isang malakas na acid. Ang hydrogen chloride ay nagpapanatili ng mga katangian ng mga acid na kabilang sa pangkat ng mga malakas na acid. Sa hitsura, ang acid ay transparent at walang kulay, ngunit umuusok sa hangin. Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa metalurhiko at industriya ng pagkain.

Ang acid na ito ay nagdudulot ng mga kemikal na paso, ngunit ang pakikipag-ugnay sa mata ay lalong mapanganib.

Phosphoric acid

Ang

Phosphoric acid (H₃PO₄) ay isang mahinang acid sa mga katangian nito. Ngunit kahit na ang mga mahinang acid ay maaaring magkaroon ng mga katangian ng mga malakas. Halimbawa, ang H₃PO_{4 ay ginagamit sa industriya upang mabawi ang bakal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang phosphoric (o phosphoric) acid ay malawakang ginagamit sa agrikultura - maraming iba't ibang mga pataba ang ginawa mula dito.}

Ang mga katangian ng mga acid ay halos magkapareho - halos lahat ng mga ito ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, H₃PO_{4 ay walang pagbubukod. Halimbawa, ang acid na ito ay nagdudulot din ng matinding pagkasunog ng kemikal, pagdurugo ng ilong, at pagkabulok ng ngipin.}

Carbonic acid

H₂CO₃ - mahinang acid. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng CO₂ (carbon dioxide) sa H_{2O (tubig). carbonic acidginagamit sa biology at biochemistry.}

Density ng iba't ibang acid

Ang density ng mga acid ay sumasakop sa isang mahalagang lugar sa teoretikal at praktikal na mga bahagi ng kimika. Salamat sa kaalaman sa density, posibleng matukoy ang konsentrasyon ng isang acid, malutas ang mga problema sa kemikal, at magdagdag ng tamang dami ng acid upang makumpleto ang reaksyon. Ang density ng anumang acid ay nag-iiba sa konsentrasyon. Halimbawa, mas malaki ang porsyento ng konsentrasyon, mas malaki ang density.

Mga pangkalahatang katangian ng mga acid

Ganap na lahat ng mga acid ay kumplikadong mga sangkap (iyon ay, sila ay binubuo ng ilang mga elemento ng periodic table), habang ang mga ito ay kinakailangang kasama ang H (hydrogen) sa kanilang komposisyon. Susunod, tinitingnan natin ang mga kemikal na katangian ng mga acid na karaniwan:

1. Lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen (sa formula kung saan naroroon ang O) ay nabubulok upang bumuo ng tubig, pati na rin ang isang acid oxide. At ang mga walang oxygen ay nabubulok sa mga simpleng substance (halimbawa, ang 2HF ay nabubulok sa F₂ at H_2)..
2. Nakikipag-ugnayan ang mga oxidizing acid sa lahat ng metal sa serye ng aktibidad ng metal (mga nasa kaliwa lang ng H).
3. Mag-react sa iba't ibang mga asin, ngunit sa mga nabuo lamang ng mas mahinang acid.

Sa kanilang mga pisikal na katangian, ang mga acid ay naiiba nang husto sa bawat isa. Pagkatapos ng lahat, maaari silang magkaroon ng amoy at wala ito, pati na rin sa iba't ibang mga pinagsama-samang estado: likido, puno ng gas at kahit solid. Ang mga solid acid ay lubhang kawili-wili para sa pag-aaral. Mga halimbawa ng naturang mga acid:C₂H₂0₄ at H₃BO _3.

Konsentrasyon

Ang

Concentration ay isang value na tumutukoy sa quantitative na komposisyon ng anumang solusyon. Halimbawa, kadalasang kailangang matukoy ng mga chemist kung gaano karaming purong sulfuric acid ang nasa dilute acid H₂SO_{4. Upang gawin ito, ibuhos nila ang isang maliit na halaga ng dilute acid sa isang beaker, timbangin ito, at matukoy ang konsentrasyon mula sa isang talahanayan ng density. Ang konsentrasyon ng mga acid ay malapit na nauugnay sa density, kadalasan ay may mga gawain sa pagkalkula upang matukoy ang konsentrasyon, kung saan kailangan mong matukoy ang porsyento ng purong acid sa solusyon.}

Pag-uuri ng lahat ng acid ayon sa bilang ng H atoms sa kanilang kemikal na formula

Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ay ang paghahati ng lahat ng mga acid sa monobasic, dibasic at, nang naaayon, mga tribasic acid. Mga halimbawa ng monobasic acid: HNO₃ (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) at iba pa. Ang mga acid na ito ay tinatawag na monobasic, dahil isang atom lamang ng H ang naroroon sa kanilang komposisyon. Maraming ganoong mga asido, imposibleng ganap na matandaan ang bawat isa. Kailangan mo lamang tandaan na ang mga acid ay inuri din sa bilang ng mga H atom sa kanilang komposisyon. Ang mga dibasic acid ay tinukoy nang katulad. Mga halimbawa: H₂SO₄ (sulfurous), H₂S (hydrogen sulfide), H2_CO3 _{(coal) at iba pa. Tribasic: H}3_PO4 _{(phosphoric).}

Basic classification ng acids

Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ng mga acid ay ang kanilang paghahati sa naglalaman ng oxygen at anoxic acid. Paano maaalala, nang hindi nalalaman ang chemical formula ng isang substance, na ito ay isang acid na naglalaman ng oxygen?

Lahat ng oxygen-free acid ay kulang sa mahalagang elementong O - oxygen, ngunit naglalaman ng H. Samakatuwid, ang salitang "hydrogen" ay palaging iniuugnay sa kanilang pangalan. Ang HCl ay hydrochloric acid at ang H_{2S ay hydrogen sulfide.}

Ngunit maaari ka ring sumulat ng formula sa pamamagitan ng mga pangalan ng acidic acid. Halimbawa, kung ang bilang ng mga O atomo sa isang substance ay 4 o 3, kung gayon ang suffix -n- ay palaging idinaragdag sa pangalan, pati na rin ang pagtatapos -aya-:

• H₂SO_{4 - sulfuric (bilang ng mga atomo - 4);}
• H₂SiO_{3 - silicon (bilang ng mga atom - 3).}

Kung ang substance ay may mas mababa sa tatlo o tatlong oxygen atoms, ang pangalan ay gumagamit ng suffix -ist-:

• HNO_{2 - nitrogenous;}
• H₂SO_{3 - sulfurous.}

Mga Pangkalahatang Katangian

Lahat ng acid ay maasim at kadalasang medyo metal. Ngunit may iba pang katulad na pag-aari na isasaalang-alang namin ngayon.

May mga substance na tinatawag na indicators. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay, o ang kulay ay nananatili, ngunit ang kulay nito ay nagbabago. Nangyayari ito kapag ang mga indicator ay apektado ng ilang iba pang substance, gaya ng mga acid.

Ang isang halimbawa ng pagbabago ng kulay ay ang pamilyar na produkto gaya ng tsaa, atlemon acid. Kapag ang lemon ay itinapon sa tsaa, ang tsaa ay unti-unting nagsisimulang lumiwanag. Ito ay dahil ang lemon ay naglalaman ng citric acid.

May iba pang mga halimbawa. Ang Litmus, na sa neutral na medium ay may lilac na kulay, ay nagiging pula kapag idinagdag ang hydrochloric acid.

Kapag ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nasa serye ng pag-igting hanggang sa hydrogen, ang mga bula ng gas ay ilalabas - H. Gayunpaman, kung ang isang metal na nasa serye ng pag-igting pagkatapos ng H ay inilagay sa isang test tube na may acid, pagkatapos walang reaksyon na magaganap, walang gas na ilalabas. Kaya, ang tanso, pilak, mercury, platinum at ginto ay hindi magre-react sa mga acid.

Sa artikulong ito, sinuri namin ang pinakasikat na mga kemikal na acid, pati na rin ang mga pangunahing katangian at pagkakaiba ng mga ito.