Ang kemikal na reaksyon ay isang pagbabago ng paunang sangkap (reagent) sa isa pa, kung saan ang nuclei ng mga atom ay nananatiling hindi nagbabago, ngunit ang proseso ng muling pamamahagi ng mga electron at nuclei ay nangyayari. Bilang resulta ng naturang reaksyon, hindi lamang ang bilang ng atomic nuclei ay hindi nagbabago, kundi pati na rin ang isotopic na komposisyon ng mga elemento ng kemikal.
Mga tampok ng mga reaksiyong kemikal
Ang mga reaksyon ay nangyayari alinman sa pamamagitan ng paghahalo o pisikal na pakikipag-ugnay ng mga reagents, o sa pamamagitan ng kanilang sarili, o sa pamamagitan ng pagtaas ng temperatura, o sa pamamagitan ng paggamit ng mga catalyst, o sa pamamagitan ng pagkakalantad sa liwanag, at iba pa.
Ang mga prosesong kemikal na nagaganap sa materya ay higit na naiiba sa mga pisikal na proseso at pagbabagong nuklear. Ang pisikal na proseso ay nagpapahiwatig ng pangangalaga ng komposisyon, gayunpaman, ang anyo o estado ng pagsasama-sama ay maaaring magbago. Ang resulta ng isang kemikal na reaksyon ay isang bagong sangkap na may mga espesyal na katangian na makabuluhang naiiba sa mga reagents. Ngunit nararapat na tandaan na sa kurso ng mga proseso ng kemikal, ang mga atomo ng mga bagong elemento ay hindi kailanman nabuo: ito ay dahil sa ang katunayan na ang lahat ng mga pagbabagong-anyo ay nangyayari lamang sa shell ng elektron at hindi.nakakaapekto sa core. Binabago ng mga reaksyong nukleyar ang mga atomo ng nucleus ng lahat ng elementong lumalahok sa prosesong ito, na siyang dahilan ng pagbuo ng mga bagong atom.
Paggamit ng mga kemikal na reaksyon
Ang mga reaksiyong kemikal ay nakakatulong upang makuha ang halos anumang sangkap na matatagpuan sa kalikasan sa limitadong dami o wala man lang. Sa tulong ng mga prosesong kemikal, posibleng mag-synthesize ng bago, hindi kilalang mga substance na maaaring maging kapaki-pakinabang sa isang tao sa kanyang buhay.
Gayunpaman, ang hindi wasto at iresponsableng epekto sa kapaligiran at lahat ng natural na proseso na may mga kemikal ay maaaring makagambala nang malaki sa mga kasalukuyang natural na siklo, na naglalagay sa isyu sa kapaligiran sa unahan at nagpapaisip sa atin tungkol sa makatwirang paggamit ng mga likas na yaman at pangangalaga ng kapaligiran.
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal
Maraming iba't ibang grupo ng mga reaksiyong kemikal: sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga hangganan ng bahagi, pagbabago sa antas ng oksihenasyon, thermal effect, uri ng pagbabagong-anyo ng mga reagents, direksyon ng daloy, partisipasyon ng isang catalyst at kriterya ng spontaneity..
Sa artikulong ito, isasaalang-alang lamang natin ang pangkat sa direksyon ng daloy.
Mga reaksiyong kemikal sa direksyon ng daloy
Mayroong dalawang uri ng mga reaksiyong kemikal - hindi maibabalik at mababawi. Ang hindi maibabalik na mga reaksiyong kemikal ay yaong nagpapatuloy sa isang direksyon lamang at nagreresultana kung saan ay ang conversion ng mga reactants sa mga produkto ng reaksyon. Kabilang dito ang pagkasunog at mga reaksyon na sinamahan ng pagbuo ng gas o sediment - sa madaling salita, ang mga nagpapatuloy "hanggang sa wakas".
Mababalik - ito ay mga kemikal na reaksyon na nagpapatuloy sa dalawang direksyon nang sabay-sabay, magkasalungat sa isa't isa. Sa mga equation na nagpapakita ng kurso ng mga nababaligtad na reaksyon, ang pantay na tanda ay pinalitan ng mga arrow na tumuturo sa iba't ibang direksyon. Ang uri na ito ay nahahati sa direkta at baligtad na mga reaksyon. Dahil ang mga panimulang materyales ng isang nababaligtad na reaksyon ay natupok at nabuo sa parehong oras, hindi sila ganap na na-convert sa isang produkto ng reaksyon, kaya't kaugalian na sabihin na ang mga nababalik na reaksyon ay hindi natatapos. Ang resulta ng isang nababalikang reaksyon ay isang pinaghalong mga reactant at mga produkto ng reaksyon.
Ang kurso ng nababaligtad (parehong direkta at baligtad) na mga pakikipag-ugnayan ng mga reagents ay maaaring maimpluwensyahan ng presyon, konsentrasyon ng mga reagents, temperatura.
Pasulong at paatras na mga rate ng reaksyon
Una sa lahat, sulit na maunawaan ang mga konsepto. Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay ang dami ng isang sangkap na pumapasok sa isang reaksyon o nabubuo sa panahon nito bawat yunit ng oras bawat yunit ng dami.
Nakadepende ba ang rate ng reverse reaction sa anumang salik at maaari ba itong baguhin kahit papaano?
Kaya mo. Mayroong limang pangunahing salik na maaaring magbago sa rate ng daloy ng pasulong at pabalik na mga reaksyon:
- konsentrasyon ng sangkap,
- surface area ng mga reagents,
- presyon,
- presensya o kawalan ng catalyst,
- temperatura.
Ayon sa kahulugan, maaari mong makuha ang formula: ν=ΔС/Δt, kung saan ν ay ang rate ng reaksyon, ΔС ay ang pagbabago sa konsentrasyon, Δt ay ang oras ng reaksyon. Kung kukunin natin ang oras ng reaksyon bilang isang pare-parehong halaga, kung gayon lumalabas na ang pagbabago sa rate ng daloy nito ay direktang proporsyonal sa pagbabago sa konsentrasyon ng mga reagents. Kaya, nalaman namin na ang pagbabago sa rate ng reaksyon ay direktang proporsyonal din sa ibabaw na lugar ng mga reactant dahil sa pagtaas ng bilang ng mga reactant particle at ang kanilang pakikipag-ugnayan. Ang mga pagbabago sa temperatura ay nakakaapekto rin sa parehong. Depende sa pagtaas o pagbaba nito, tumataas o bumababa ang banggaan ng mga particle ng isang substance, bilang resulta kung saan nagbabago ang rate ng daloy ng direkta at pabalik na mga reaksyon.
Ano ang epekto ng pagbabago sa pressure sa mga reactant? Ang mga pagbabago sa presyon ay makakaapekto lamang sa rate ng reaksyon sa isang gas na kapaligiran. Bilang resulta, tataas ang bilis ayon sa mga pagbabago sa presyon.
Ang epekto ng isang katalista sa takbo ng mga reaksyon, kabilang ang mga direkta at baligtad na reaksyon, ay nakatago sa kahulugan ng isang katalista, ang pangunahing pag-andar nito ay ang parehong pagtaas sa rate ng pakikipag-ugnayan ng mga reagents.
