Ang mga halimbawa ng isotopes sa chemistry ay isinasaalang-alang sa hydrogen. Ang terminong ito ay tumutukoy sa mga uri ng isang elemento ng kemikal na may parehong atomic (ordinal) na numero, ngunit magkaibang mga numero ng masa. Sa periodic system ni Dmitry Ivanovich Mendeleev, maraming kemikal na elemento, at marami sa mga may isotopes na naiiba sa mass number.
Mahalagang impormasyon
Isang halimbawa ng hydrogen isotopes ay nagpapahiwatig na sa ibang bilang ng mga neutron, protium, deuterium, tritium ay may ganap na magkakaibang mga kemikal na katangian.
Kadalasan, ang isotope ay tinutukoy ng simbolo ng elementong kinabibilangan nito, na nagdaragdag ng index sa kaliwang itaas na tumutukoy sa mass number. Pinapayagan din na isulat ang pangalan nito na may pagdaragdag ng isang gitling ng mass number. Halimbawa, makikita mo ang mga sumusunod na opsyon: radon-222, carbon-12.
Isinasaalang-alang ang mga halimbawa ng isotopes sa chemistry, napapansin namin na ang ilan ay may sariling mga pangalan: tritium,deuterium, protium.
Mga tampok ng terminolohiya
Ang termino ay unang iminungkahi sa maramihan, dahil ginamit ito upang ihambing ang dalawang uri ng mga atomo. Ang paggamit nito sa isahan ay natupad na. Sa kasalukuyan, ang mga halimbawa ng paggamit ng isotope ay pare-pareho ang paggamit mula sa pananaw ng mga internasyonal na organisasyong siyentipiko.
Kasaysayan ng pagtuklas
Kapag nagsusuri ng mga halimbawa ng isotopes, kailangang pag-isipan ang ilang mga makasaysayang katotohanan. Ang unang katibayan na ang mga substance na may parehong kemikal na pag-uugali ay may iba't ibang pisikal na katangian ay itinatag bilang bahagi ng isang pag-aaral ng radioactive transformations ng mga atomo ng mabibigat na elemento.
Sa simula ng ikalabinsiyam na siglo, napag-alaman na ang produkto ng radioactive decay ng uranium atom ay ionium, at ang radiothorium ay nabuo mula sa thorium, na may katulad na mga katangian ng kemikal, ngunit malaki ang pagkakaiba sa atomic mass at mga katangian ng radioactive decay.
Pagkaraan ng ilang sandali, nalaman na ang mga produktong ito ay may parehong X-ray at optical spectra. Ang mga sangkap na katulad ng mga katangian ng kemikal, na naiiba sa masa ng mga atom at ilang pisikal na parameter, ay nagsimulang tawaging isotopes (iminungkahi noong 1910 ni Soddy).
Ang isang halimbawa ng isotopes ay makikita sa hydrogen atom. Sa pagkakaroon ng katulad na atomic mass, naiiba sila sa bilang ng mga neutron.
Pagsapit ng 2016, 3211 isotopes ng iba't ibang kemikalmga elemento, at humigit-kumulang 13% ng kanilang kabuuang bilang ay stable o malapit-stable, at 40 porsiyento ay proton-sobrang, ibig sabihin, lumilihis sila patungo sa mga neutron (protons).
Nakakatuwa na ang US, Germany, Great Britain, Russia, France ang nangunguna sa mga pagtuklas sa lugar na ito. Ang isang halimbawa ng hydrogen isotopes ay tinatalakay bilang bahagi ng kurikulum ng paaralan sa kimika. Sinusuri ng mga lalaki ang mga pangunahing konsepto: mass number, neutrons, charge number, characterizing protium, deuterium, tritium. Salamat sa pagtuklas ng radioactive theory, posibleng ipaliwanag ang mga pangunahing pagkakaiba sa istruktura at mga katangian ng isotopes, upang maunawaan ang mga posibilidad ng kanilang aplikasyon sa iba't ibang sangay ng chemistry.
