Ang mga hindi metal ay mga elementong malaki ang pagkakaiba sa pisikal at kemikal na mga katangian mula sa mga metal. Ang dahilan para sa kanilang mga pagkakaiba ay maaaring ipaliwanag nang detalyado lamang sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, pagkatapos ng pagtuklas ng elektronikong istraktura ng atom. Ano ang kakaiba ng mga di-metal? Anong mga katangian ang katangian ng kanilang araw? Alamin natin.
Hindi metal - ano ito?
Ang diskarte sa paghihiwalay ng mga elemento sa mga metal at non-metal ay matagal nang umiral sa siyentipikong komunidad. Ang mga unang elemento sa periodic table ng Mendeleev ay karaniwang may kasamang 94 na elemento. Kasama sa mga hindi metal ni Mendeleev ang 22 elemento. Sa periodic table, sinasakop nila ang kanang sulok sa itaas.
Sa libreng anyo, ang mga di-metal ay mga simpleng sangkap, ang pangunahing tampok nito ay ang kawalan ng mga katangian ng metal. Maaari silang nasa lahat ng estado ng pagsasama-sama. Kaya, ang yodo, posporus, asupre, carbon ay matatagpuan sa anyo ng mga solidong sangkap. Ang estado ng gas ay katangian ng oxygen, nitrogen, fluorine, atbp. Bromine lang ang likido.
Sa kalikasan, ang mga di-metal na elemento ay maaaring umiral kapwa sa anyo ng mga simpleng sangkap at sa anyomga koneksyon. Ang sulfur, nitrogen, oxygen ay matatagpuan sa unbound form. Sa mga compound, bumubuo sila ng borates, phosphates, atbp. Sa form na ito, naroroon sila sa mga mineral, tubig, bato.
Iba sa mga metal
Ang mga di-metal ay mga elementong naiiba sa mga metal sa anyo, istraktura at mga katangian ng kemikal. Mayroon silang malaking bilang ng mga hindi pares na mga electron sa panlabas na antas, na nangangahulugang mas aktibo sila sa mga reaksiyong oxidative at mas madaling nakakabit ng mga karagdagang electron sa kanilang mga sarili.
Ang isang katangiang pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ay makikita sa istruktura ng kristal na sala-sala. Sa mga metal, ito ay metal. Sa mga di-metal, maaari itong magkaroon ng dalawang uri: atomic at molekular. Ang atomic na sala-sala ay nagbibigay ng katigasan sa mga sangkap at nagpapataas ng punto ng pagkatunaw; ito ay katangian ng silikon, boron, at germanium. Ang klorin, asupre, oxygen ay may molecular lattice. Nagbibigay ito sa kanila ng volatility at kaunting tigas.
Ang panloob na istraktura ng mga elemento ay tumutukoy sa kanilang mga pisikal na katangian. Ang mga metal ay may katangian na ningning, magandang kondaktibiti ng kasalukuyang at init. Ang mga ito ay matigas, ductile, malleable, at may maliit na hanay ng mga kulay (itim, kulay ng grey, minsan madilaw-dilaw).
Ang mga di-metal ay mga likido, puno ng gas o solid na mga sangkap na walang kinang at pagkalambot. Malaki ang pagkakaiba-iba ng kanilang mga kulay at maaaring pula, itim, kulay abo, dilaw, atbp. Halos lahat ng hindi metal ay mahinang konduktor ng kasalukuyang (maliban sa carbon) at init (maliban sa itim na phosphorus at carbon).
Mga kemikal na katangian ng mga hindi metal
Sa mga reaksiyong kemikal, maaari ang mga hindi metalkumikilos bilang parehong oxidizing at reducing agent. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga metal, kumukuha sila ng mga electron, kaya nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing.
Nakikipag-ugnayan sa iba pang hindi metal, iba ang kanilang pag-uugali. Sa ganitong mga reaksyon, ang mas kaunting electronegative na elemento ay gumaganap bilang isang reducing agent, habang ang mas maraming electronegative na elemento ay gumaganap bilang isang oxidizing agent.
May oxygen, halos lahat (maliban sa fluorine) na hindi metal ay kumikilos bilang mga ahente ng pagbabawas. Kapag nakikipag-ugnayan sa hydrogen, marami ang mga oxidizing agent, na kasunod ay bumubuo ng mga volatile compound.
Ang ilang di-metal na elemento ay may kakayahang bumuo ng ilang simpleng sangkap o pagbabago. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na allotropy. Halimbawa, ang carbon ay umiiral sa anyo ng graphite, brilyante, carbine, at iba pang mga pagbabago. Ang oxygen ay may dalawa sa kanila - ozone at oxygen mismo. Ang Phosphorus ay nasa pula, itim, puti at metal.
Mga nonmetals sa kalikasan
Ang mga nonmetals ay nasa lahat ng dako sa iba't ibang halaga. Ang mga ito ay bahagi ng crust ng lupa, bahagi ng atmospera, hydrosphere, ay naroroon sa uniberso at sa mga buhay na organismo. Sa outer space, ang pinakakaraniwan ay hydrogen at helium.
Sa loob ng Earth, medyo iba ang sitwasyon. Ang pinakamahalagang sangkap ng crust ng lupa ay oxygen at silicon. Binubuo nila ang higit sa 75% ng masa nito. Ngunit ang pinakamaliit na halaga ay nahuhulog sa iodine at bromine.
Sa komposisyon ng tubig dagat, ang oxygen ay 85.80%, at hydrogen - 10.67%. Kasama rin sa komposisyon nito ang chlorine, sulfur, boron, bromine, carbon,fluorine at silikon. Nangibabaw ang nitrogen (78%) at oxygen (21%) sa komposisyon ng atmospera.
Ang mga hindi metal gaya ng carbon, hydrogen, phosphorus, sulfur, oxygen at nitrogen ay mahalagang mga organikong sangkap. Sinusuportahan nila ang mahahalagang aktibidad ng lahat ng nabubuhay na nilalang sa ating planeta, kabilang ang mga tao.
