Noong taglagas ng 1910, si Ernst Rutherford, na nalulula sa mga pag-iisip, ay masakit na sinubukang maunawaan ang panloob na istraktura ng atom. Ang kanyang mga eksperimento sa pagkakalat ng mga particle ng alpha sa pamamagitan ng iba't ibang mga sangkap ay nakakumbinsi na pinatunayan na sa loob ng atom ay may ilang hanggang ngayon ay hindi pa nasusuri, napakalaking katawan. Noong 1912, tatawagin ito ni Rutherford na atomic nucleus. Libo-libong katanungan ang umiikot sa ulo ng siyentipiko. Anong singil mayroon itong hindi kilalang katawan? Ilang electron ang kailangan para bigyan ito ng timbang?
Noong Mayo 1911, inilathala ni Rutherford ang isang artikulo tungkol sa istruktura ng atom, na pinangungunahan ng isang napaka makabuluhang caveat na ang katatagan ng atomic na istraktura ay malamang na nakasalalay sa mga subtleties ng panloob na istraktura ng atom at ang paggalaw. ng mga sisingilin na particle, na siyang mahalagang bahagi ng istruktura. Ito ay kung paano ipinanganak ang electronic configuration - ang nuclear-electronic atomic model. Ang modelong ito ay nakalaan upang gumanap ng isang napakahalagang papel sa nuclear physics.
ElectronicAng pagsasaayos ay ang pagkakasunud-sunod kung saan ang mga electron ay ipinamamahagi sa mga atomic na orbit. Salamat sa matanong na pag-iisip at tiyaga ni Ernst Rutherford, na nagawang ipagtanggol ang kanyang ideya, ang agham ay pinayaman ng bagong kaalaman, na ang halaga nito ay hindi matataya nang labis.
Ang elektronikong pagsasaayos ng atom ay ang mga sumusunod. Sa gitna ng buong istraktura ay ang nucleus, na binubuo ng ibang bilang ng mga neutron at proton para sa bawat sangkap. Ano ang sanhi ng positibong singil ng nucleus. Ang mga electron ay gumagalaw sa paligid nito kasama ang kaukulang concentric orbits - mga elementary particle na may negatibong charge. Ang mga atomic na orbit na ito ay tinatawag ding mga shell. Ang panlabas na orbit ng isang atom ay tinatawag na valence orbit. At ang bilang ng mga electron dito ay valence.
Ang bawat electronic configuration ng mga elemento ay nag-iiba sa bilang ng mga electron na nilalaman nito. Halimbawa, ang isang atom ng pinakasimpleng substance sa uniberso - hydrogen - ay naglalaman lamang ng isang electron, isang oxygen atom - walo, at ang electronic configuration ng iron ay may dalawampu't anim na electron.
Ngunit ang pagtukoy ng halaga sa elektronikong modelo ng atom ay hindi ang bilang ng mga electron sa lahat, ngunit kung ano ang humahawak sa kanila at ginagawang maayos ang buong sistema - ang nucleus at ang komposisyon nito. Ito ang core na nagbibigay sa sangkap ng mga indibidwal na katangian at katangian nito. Ang mga electron minsan ay umaalis sa atomic model, at pagkatapos ay ang atom ay nakakakuha ng positibong singil (dahil sa singil ng nucleus). Sa kasong ito, hindi binabago ng sangkap ang mga katangian nito. Ngunit kung babaguhin mo ang komposisyon ng nucleus, kung gayon ito ay magiging isang ganap na magkakaibang sangkap na may iba't ibang mga katangian. Hindi madaling gawin ito, ngunit posible pa rin.
Dahil imposible ang elektronikong pagsasaayos kung wala ang pangunahing elemento ng istruktura nito - ang atomic nucleus, dapat itong bigyan ng espesyal na pansin. Ito ang sentral na elemento ng atomic model na bumubuo ng mga indibidwal na katangian at katangian ng anumang kemikal na sangkap. Ang mga proton, na, sa katunayan, ay nagbibigay sa nucleus ng positibong singil, ay 1840 beses na mas mabigat kaysa sa alinmang elektron. Ngunit ang puwersa ng singil ng isang proton ay katumbas ng isang katulad na halaga ng anumang elektron. Sa isang estado ng balanse, ang bilang ng mga proton sa isang atom ay katumbas ng bilang ng mga electron. Sa kasong ito, ang nucleus ay carrier ng zero charge.
Ang isa pang mahalagang particle ng atomic nucleus ay tinatawag na neutron. Ang elementong ito, na walang bayad, ang naging posible sa nuclear chain reaction. Kaya't imposibleng sobrahan ang halaga ng neutron.
