Ang bromine na tubig ay bromine na natunaw ng tubig. Nakaugalian na isulat ito sa mga equation ng reaksyon sa pamamagitan ng naturang formula - Br2, bagaman ito ay nasa solusyon sa anyo ng isang halo ng dalawang acid - HBrO (hypotensive acid) at HBr (hydrobromic acid). Ang tambalang ito ay may dilaw-kahel na kulay at medyo mababa ang pagyeyelo. Ito ay isang malakas na oxidizing agent na may kakayahang mag-oxidize ng mga cation ng naturang mga metal sa isang alkaline na kapaligiran - Cr+3, Mn+3, Fe +2 , Co +2, Ni+3. Ang pagdaragdag ng Br2 ay binabawasan ang pH ng solusyon (pH), dahil Ang bromine water ay naglalaman ng mga libreng acid.
Ito ay isang chemically active substance na maaaring makipag-ugnayan sa parehong inorganic at organic substance. Isaalang-alang ang ilang kemikal na proseso sa tambalang ito.
Ang pagkawalan ng kulay ng bromine na tubig ay nagsisilbing isang qualitative reaction sa lahat ng unsaturated hydrocarbons. Upang maisagawa ang gayong eksperimento, isang maliit na halaga ng anumang alkene opaghaluin ang alkyne sa isang test tube na may Br2. Sa kurso ng reaksyong ito, ang mga atomo ng bromine ay idinagdag sa lugar ng double o triple bond rupture. Ang paglaho ng dilaw-kahel na kulay sa panahon ng pakikipag-ugnayang ito ay patunay ng pagka-unsaturated ng hydrocarbon na kinuha.
Ang kemikal na reaksyon na "phenol - bromine water" ay ginagamit upang mag-precipitate ng mga bromine-substituted compound mula sa mga solusyon. Kung ang pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na ito ay isinasagawa sa isang anhydrous na kapaligiran, kung gayon ang pagbuo ng tribromophenol ay tatagal ng ilang araw. Samakatuwid, may idinagdag na maliit na halaga ng H2O bilang catalyst.
Bromine water sa laboratoryo ay inihanda tulad ng sumusunod: 250 ml ng distilled water ay idinagdag sa 1 ml ng bromine, habang masiglang hinahalo. Ang handa na solusyon ay nakaimbak sa isang mahigpit na saradong lalagyan ng madilim na salamin. Kung ang inihandang Br2 ay nakaimbak sa liwanag o sa isang magaan na bote, ang oxygen ay ilalabas dahil sa nilalaman ng hypochlorous acid. Ang paggawa sa paghahanda ng reagent ay isinasagawa sa isang fume hood. Dahil ang bromine mismo ay lason, at ang bromine water ay naglalaman nito, dapat mag-ingat kapag nagtatrabaho dito.
Kailangan ding isaalang-alang ang katotohanan na kapag napunta ang Br2 sa balat, lumilitaw ang matinding pangangati, at sa matagal na pagkakalantad, maaaring magkaroon ng mga ulser. Kung ang sangkap ay nadikit sa balat, dapat itong hugasan ng maraming tubig at pagkatapos ay may sodium carbonate. Sa isang malaking ibabaw ng sugat o malalim na mga sugat ng epidermis, ang balat ay karagdagang pinadulas ng pamahid, sana kinabibilangan ng NaHCO3.
Ang tubig na bromine ay malawakang ginagamit sa pagsusuri ng kemikal at synthesis ng mga organikong paghahanda. Kaya, ginagamit ito sa paggawa ng mga gamot na naglalaman ng bromine. At dito kailangan mong mag-ingat, dahil. Ang matagal na paggamit ng mga ito ay maaaring humantong sa isang sakit - bromismo. Ang mga pangunahing sintomas ay kawalang-interes, pagkahilo, ang hitsura ng isang pantal sa balat. Para sa mas mabilis na pag-alis ng mga bromine ions mula sa katawan, sinusunod ang isang diyeta na may mataas na nilalaman ng asin at maraming likido. Ginagamit din ang bromine na tubig sa mga intermediate na yugto ng paggawa ng mga flame retardant - mga sangkap na nagpoprotekta sa mga organikong compound mula sa pag-aapoy. Binibigyang-binhi nila ang mga tela, kahoy, materyales sa gusali.
