Phosphoric acid, ang formula nito ay H3PO4,ay tinatawag ding orthophosphoric. Ang tambalang ito sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay may solidong estado ng pagsasama-sama. Ang maliliit na kristal ng sangkap na ito ay walang kulay. Ang acid ay lubos na natutunaw sa tubig, ethanol at iba pang mga organikong solvent. Sa solid at likidong estado, ang mga molecule ng isang partikular na substance ay nauugnay z
ngunit dahil sa mga hydrogen bond, kaya naman ang concentrated H3PO4 ay may tumaas na lagkit. Boiling point 42.3 C, at kapag pinainit sa 213 C ito ay nagiging pyrophosphoric acid H4P2O7.
Ang Phosphoric acid ay isang electrolyte na may katamtamang lakas, at dahil ito ay isang tribasic acid, ito ay naghihiwalay nang sunud-sunod sa tatlong yugto sa mga aqueous solution.
Ang orthophosphoric acid ay karaniwang nakukuha mula sa mga asing-gamot nito na nasa phosphate mineral - apatite at phosphorite, sa ilalim ng impluwensya ng sulfuric acid. Gayundin sa pamamagitan ng hydration ng phosphorus (V) oxide o sa pamamagitan ng hydrolysis ng isang inorganic compound -phosphorus pentachloride.
Ang Phosphoric acid ay tumutugon sa mga base, metal oxide, s alts, active metals at strong acids. Kapag nakikipag-ugnayan sa hydroxides, nangyayari ang isang reaksyon ng neutralisasyon, ang resulta nito ay ang pagbuo ng asin at tubig. Ang pagtugon sa mga metal oxide, bumubuo rin ito ng asin at tubig. Kapag tumutugon sa mga asin, nangyayari ang isang reaksyon ng palitan, kung saan nakuha ang isang bagong asin at acid. Ang pakikipag-ugnayan ng phosphoric acid na may pilak na nitrate (asin) ay isang husay na reaksyon na ginagawang posible upang matukoy nang tumpak ang mga solusyon nito. Ang resulta ay isang dilaw na precipitate - silver phosphate (Ag3PO4). Sa mga aktibong metal, na nakatayo sa serye ng Beketov hanggang sa hydrogen, pumapasok ito sa isang reaksyon ng pagpapalit. Nakikipag-ugnayan sa mga malakas na acid (perchloric), nagpapakita ito ng dalawahang kalikasan (amphoteric) at bumubuo ng mga kumplikadong asing-gamot - phosphoryls. Gayundin, ang tambalang ito ay maaaring thermally decomposed sa diphosphoric acid.
Phosphoric acid, na malawakang ginagamit, ay aktibong ginagamit sa maraming industriya. Halimbawa, sa agrikultura, lalo na sa paggawa ng mga mineral na pataba na naglalaman ng posporus. Ang ganitong mga pataba ay hindi lamang maaaring dagdagan ang produktibo, ngunit mayroon ding isang positibong epekto sa microbiological na komposisyon ng lupa, na nagtataguyod ng pagpaparami at pag-unlad ng mga kapaki-pakinabang na bakterya, pati na rin ang pagtaas ng tibay ng taglamig ng mga pananim. Sa industriya ng pagkain, ang acid na ito ay ginagamit bilang isang additive ng pagkain E 338, na nakapaloob sa isang maliit nadami sa marmalade, syrup at carbonated na inumin. Ito ay dahil sa nilalaman ng orthophosphoric at citric acids sa mga inumin na, kapag sila ay natupok nang labis, ang pagkabulok ng ngipin ay nangyayari. Ang ari-arian na ito upang mapahina ang enamel ng ngipin at dentin ay ginamit ng mga dentista. Kaya, ang phosphoric acid, na nilalaman sa isang espesyal na i-paste, ay inilapat sa ngipin bago ang pagpuno nito at nag-aambag sa demineralization ng mga tisyu nito. Ang sangkap na ito ay ginagamit din para sa pag-ukit ng kahoy at paglikha ng hindi nasusunog na mga pintura at barnis at mga materyales sa gusali (non-combustible phosphate foam, phosphor wood boards). Ito ay aktibong ginagamit sa paghihinang ng tanso, ferrous na metal, hindi kinakalawang na asero bilang isang panlinis na nag-aalis ng iba't ibang mga oksido mula sa ibabaw ng metal. Ginagamit din sa descaling, paggawa ng detergent at molecular biology.
Nakahanap ng aktibo at magkakaibang paggamit ang Phosphoric acid dahil sa mga katangiang pisikal at kemikal nito at medyo murang produksyon.
