Molecular mass ay ipinahayag bilang ang kabuuan ng mga masa ng mga atom na bumubuo sa molekula ng isang substance. Kadalasan ito ay ipinahayag sa a.u.m., (atomic mass units), kung minsan ay tinatawag ding d alton at denoted ng D. Para sa 1 a.m.u. ngayon, tinatanggap ang 1/12 ng mass ng C12 ng isang carbon atom, na sa mga unit ng masa ay 1, 66057.10-27 kg.
Kaya, ang atomic mass ng hydrogen na katumbas ng 1 ay nagpapakita na ang hydrogen atom H1 ay 12 beses na mas magaan kaysa sa carbon atom C12. Ang pag-multiply ng molecular weight ng isang chemical compound sa 1, 66057.10-27, makuha natin ang halaga ng mass ng molecule sa kilo.
Sa pagsasagawa, gayunpaman, gumagamit sila ng mas maginhawang halaga Mot=M/D, kung saan ang M ay ang masa ng molekula sa parehong mga yunit ng masa gaya ng D. Ang molecular mass ng oxygen, na ipinahayag sa mga yunit ng carbon, ay 16 x 2=32 (ang molekula ng oxygen ay diatomic). Sa parehong paraan, sa mga kalkulasyon ng kemikal, ang mga molekular na timbang ng iba pang mga compound ay kinakalkula din. Ang molecular weight ng hydrogen, kung saan ang molekula ay diatomic din, ay, ayon sa pagkakabanggit, 2 x 1=2.
Molecular weight ay isang katangian ng average na masa ng isang molekula, isinasaalang-alang nito ang isotopic na komposisyon ng lahat ng elemento na bumubuo ng isang ibinigay na kemikal na substance. Ang tagapagpahiwatig na ito ay maaari ding matukoy para sa isang halo ng ilang mga sangkap, ang komposisyon nito ay kilala. Sa partikular, ang molecular weight ng hangin ay maaaring kunin bilang 29.
Noong una sa chemistry, ginamit ang konsepto ng isang gram-molecule. Ngayon, ang konseptong ito ay napalitan ng isang nunal - ang dami ng isang substance na naglalaman ng bilang ng mga particle (molecules, atoms, ions) na katumbas ng Avogadro constant (6.022 x 1023). Hanggang ngayon, ang terminong "molar (molecular) weight" ay tradisyonal ding ginagamit. Ngunit, hindi tulad ng timbang, na nakadepende sa mga heograpikal na coordinate, ang masa ay isang pare-parehong parameter, kaya mas tama pa ring gamitin ang konseptong ito.
Ang molecular weight ng hangin, tulad ng ibang mga gas, ay matatagpuan gamit ang batas ni Avogadro. Ang batas na ito ay nagsasaad na sa ilalim ng parehong mga kondisyon sa parehong dami ng mga gas ay may parehong bilang ng mga molekula. Bilang resulta, sa isang tiyak na temperatura at presyon, ang isang nunal ng gas ay sasakupin ang parehong dami. Isinasaalang-alang na ang batas na ito ay mahigpit na sinusunod para sa mga ideal na gas, isang mole ng isang gas na naglalaman ng 6.022 x 1023 na mga molekula ay sumasakop sa 0 ° C at isang presyon ng 1 atmospera sa isang volume na katumbas ng 22.414 liters.
Ang molecular weight ng hangin o anumang iba pang gas na substance ay ang mga sumusunod. Ang masa ng ilang kilalang dami ng gas ay tinutukoy sa tiyakpresyon at temperatura. Pagkatapos, ang mga pagwawasto ay ipinakilala para sa di-idealidad ng tunay na gas, at gamit ang Clapeyron equation PV=RT, ang volume ay nabawasan sa mga kondisyon ng presyon ng 1 atmospera at 0 ° C. Dagdag pa, alam ang volume at masa sa ilalim ng mga kondisyong ito para sa isang perpektong gas, madaling kalkulahin ang masa ng 22.414 litro ng pinag-aralan na gas na substansiya, iyon ay, ang molekular na timbang nito. Ganito natukoy ang molecular weight ng hangin.
Ang paraang ito ay nagbibigay ng medyo tumpak na mga halaga ng mga molecular weight, na kung minsan ay ginagamit kahit na upang matukoy ang atomic weights ng mga kemikal na compound. Para sa isang magaspang na pagtatantya ng bigat ng molekular, ang gas ay karaniwang ipinapalagay na perpekto, at walang mga karagdagang pagwawasto ang ginagawa.
Ang pamamaraan sa itaas ay kadalasang ginagamit upang matukoy ang mga molekular na timbang ng mga pabagu-bagong likido.
