Ludwig Boltzmann ay ang lumikha ng molecular-kinetic theory ng ideal gases. Ipinanganak noong 1844 sa Vienna. Si Boltzmann ay isang pioneer at tumutuklas sa agham. Ang kanyang mga gawa at pananaliksik ay madalas na hindi nauunawaan at tinanggihan ng lipunan. Gayunpaman, sa karagdagang pag-unlad ng pisika, ang kanyang gawa ay kinilala at pagkatapos ay nai-publish.
Scientific interests ng scientist ay sumasaklaw sa mga pangunahing lugar gaya ng physics at mathematics. Mula 1867 nagtrabaho siya bilang isang guro sa ilang mas mataas na institusyong pang-edukasyon. Sa kanyang pananaliksik, natuklasan niya na ang presyon ng gas ay dahil sa magulong epekto ng mga molekula sa mga dingding ng sisidlan kung saan sila matatagpuan, habang ang temperatura ay direktang nakasalalay sa bilis ng mga particle (molekula), sa madaling salita, sa kanilang kinetic. enerhiya. Samakatuwid, ang mas mabilis na paggalaw ng mga particle na ito, mas mataas ang temperatura. Ang Boltzmann constant ay ipinangalan sa sikat na Austrian scientist. Siya ang gumawa ng napakahalagang kontribusyon sa pagbuo ng static physics.
Pisikal na kahulugan ng pare-parehong halagang ito
Ang Boltzmann constant ay tumutukoy sa kaugnayan sa pagitan ng mga pisikal na dami gaya ng temperatura at enerhiya. Sa staticmekanika, ito ay gumaganap ng isang pangunahing mahalagang papel. Ang Boltzmann constant ay k=1, 3806505(24)10-23J/K. Ang mga numero sa panaklong ay nagpapahiwatig ng pinahihintulutang error sa halaga ng halaga na nauugnay sa mga huling digit. Ito ay nagkakahalaga ng noting na ang Boltzmann constant ay maaari ding makuha mula sa iba pang mga pisikal na constants. Gayunpaman, ang mga kalkulasyong ito ay medyo kumplikado at mahirap gawin. Nangangailangan sila ng malalim na kaalaman hindi lamang sa larangan ng pisika, kundi pati na rin sa mas mataas na matematika.
Kaugnayan sa pagitan ng ganap na temperatura at enerhiya
Ang Stefan-Boltzmann constant ay nagpapahintulot sa iyo na ikonekta ang mga katangian ng micro- at macroworld, lalo na ang ratio ng bilis ng paggalaw ng mga molekula sa temperatura. Ang formula na naglalarawan sa ratio na ito ay ang mga sumusunod: 3/2mv2=kT.
Sa isang homogenous na gas sa isang sisidlan sa isang tiyak na temperatura T, ang enerhiya na bumabagsak sa bawat isa sa mga degree ng kalayaan ay katumbas ng ratio na kT/2. Ang pag-alam sa temperatura kung saan matatagpuan ang mga molekula at ang kanilang masa, madaling kalkulahin ang root mean square velocity. Gayunpaman, hindi angkop ang formula na ito para sa mga diatomic na gas.
Ludwig Boltzmann ratio (entropy - probabilidad)
Ang entropy ng isang thermodynamic system ay maaaring tukuyin bilang ang logarithm ng thermodynamic probability. Ang ratio na ito ay maaaring tawaging pangunahing tagumpay at pagtuklas ng mahusay na Austrian physicist, na ginawa niya sa pagtatapos ng kanyang buhay. Sa panahon ng buhay ng isang siyentipiko, hindi ito nakatanggappagkilala sa mga siyentipikong lupon, ngunit apat na taon pagkatapos ng kanyang kamatayan, ang pagtuklas na ito ay opisyal na kinilala.
Ilang salita bilang konklusyon
Ang Boltzmann constant ay hindi lamang bumubuo ng core ng static physics at molecular-kinetic theory, ngunit nagkaroon din ng ilang impluwensya sa karagdagang pag-unlad ng mga pisikal na teorya. Nalalapat ito, halimbawa, sa isang seksyon tulad ng quantum mechanics.
