Ang mga elemento sa periodic table ay kadalasang nahahati sa apat na kategorya: pangunahing pangkat ng mga elemento, transition metal, lanthanides, at actinides. Ang mga pangunahing elemento ng grupo ay kinabibilangan ng mga aktibong metal sa dalawang column sa dulong kaliwa ng periodic table at mga metal, semimetals at nonmetals sa anim na column sa dulong kanan. Ang mga transition metal na ito ay mga metal na elemento na nagsisilbing isang uri ng tulay o transisyon sa pagitan ng mga bahagi ng mga gilid ng periodic table.
Ano ito
Sa lahat ng pangkat ng elemento ng kemikal, ang mga transition metal ay maaaring ang pinakamahirap na tukuyin dahil may iba't ibang opinyon kung ano mismo ang dapat isama. Ayon sa isa sa mga kahulugan, kasama nila ang anumang mga sangkap na may bahagyang napunong d-electron na subshell (naninirahan). Nalalapat ang paglalarawang ito sa mga pangkat 3 hanggangIka-12 sa periodic table, bagama't ang mga elemento ng f-block (ang lanthanides at actinides sa ibaba ng bulk ng periodic table) ay mga transition metal din.
Ang kanilang pangalan ay nagmula sa English chemist na si Charles Bury, na gumamit nito noong 1921.
Ilagay sa periodic table
Ang mga transition metal ay lahat ng serye na matatagpuan sa mga pangkat mula IB hanggang VIIIB ng periodic table:
- mula ika-21 (scandium) hanggang ika-29 (tanso);
- mula ika-39 (yttrium) hanggang ika-47 (pilak);
- mula ika-57 (lanthanum) hanggang ika-79 (ginto);
- mula ika-89 (actinium) hanggang ika-112 (Copernicus).
Kabilang sa huling grupo ang mga lanthanides at actinides (ang tinatawag na mga f-element, na kanilang espesyal na grupo, ang lahat ng iba ay d-element).
Listahan ng mga transition metal
Ang listahan ng mga elementong ito ay ipinakita:
- scandium;
- titanium;
- vanadium;
- chrome;
- manganese;
- bakal;
- cob alt;
- nickel;
- tanso;
- zinc;
- yttrium;
- zirconium;
- niobium;
- molybdenum;
- technetium;
- ruthenium;
- rhodium;
- palladium;
- pilak;
- cadmium;
- hafnium;
- tantalum;
- tungsten;
- rhenium;
- osmium;
- iridium;
- platinum;
- ginto;
- mercury;
- reserfodium;
- dubnium;
- seaborgium;
- borium;
- Hassiem;
- meitnerium;
- Darmstadt;
- X-ray;
- ununbiem.
Ang pangkat ng lanthanide ay kinakatawan ng:
- lanthanum;
- cerium;
- praseodymium;
- neodymium;
- promethium;
- samarium;
- europium;
- gadolinium;
- terbium;
- dysprosium;
- holmium;
- erbium;
- thulium;
- ytterbium;
- lutetium.
Ang
Actinides ay kinakatawan ng:
- actinium;
- thorium;
- protactinium;
- uranium;
- neptunium;
- plutonium;
- americium;
- curium;
- berkelium;
- californium;
- einsteinium;
- fermiem;
- mendelevium;
- nobel;
- lawrencium.
Mga Tampok
Sa proseso ng pagbuo ng mga compound, ang mga metal na atom ay maaaring gamitin bilang mga valence s- at p-electron, pati na rin ang mga d-electron. Samakatuwid, ang mga d-elemento sa karamihan ng mga kaso ay nailalarawan sa pamamagitan ng variable valence, sa kaibahan sa mga elemento ng pangunahing mga subgroup. Tinutukoy ng property na ito ang kanilang kakayahang bumuo ng mga kumplikadong compound.
Ang pagkakaroon ng ilang partikular na katangian ay tumutukoy sa pangalan ng mga elementong ito. Ang lahat ng mga transition metal ng serye ay solid na may mataas na mga punto ng pagkatunaw at pagkulo. Habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan sa periodic table, mas napupuno ang limang d-orbital. Ang kanilang mga electron ay mahinang nakagapos, na nag-aambag sa mataas na electrical conductivity at pagsunod.mga elemento ng paglipat. Mayroon din silang mababang ionization energy (kinakailangan kapag ang isang electron ay lumayo mula sa isang libreng atom).
Mga katangian ng kemikal
Transition metals ay nagpapakita ng malawak na hanay ng mga oxidation state o positively charged na mga form. Sa turn, pinapayagan nila ang mga elemento ng paglipat na bumuo ng maraming iba't ibang mga ionic at bahagyang ionic compound. Ang pagbuo ng mga complex ay humahantong sa paghahati ng d-orbitals sa dalawang sublevel ng enerhiya, na nagpapahintulot sa marami sa kanila na sumipsip ng ilang mga frequency ng liwanag. Kaya, ang mga katangian na may kulay na mga solusyon at compound ay nabuo. Ang mga reaksyong ito kung minsan ay nagpapahusay sa medyo mababang solubility ng ilang partikular na compound.
Transition metals ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na electrical at thermal conductivity. Ang mga ito ay malambot. Karaniwang bumubuo ng mga paramagnetic compound dahil sa hindi magkapares na mga d-electron. Mayroon din silang mataas na catalytic activity.
Dapat ding tandaan na mayroong ilang kontrobersya tungkol sa pag-uuri ng mga elemento sa hangganan sa pagitan ng pangunahing pangkat at mga elemento ng transition na metal sa kanang bahagi ng talahanayan. Ang mga elementong ito ay zinc (Zn), cadmium (Cd), at mercury (Hg).
Mga problema sa systematization
Ang kontrobersya sa kung uuriin ang mga ito bilang pangunahing pangkat o transition metal ay nagmumungkahi na ang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga kategoryang ito ay hindi malinaw. Mayroong ilang mga pagkakatulad sa pagitan nila: ang mga ito ay parang mga metal, sila ay malleable atplastic, nagsasagawa sila ng init at kuryente at bumubuo ng mga positibong ion. Ang katotohanan na ang dalawang pinakamahusay na konduktor ng kuryente ay isang transition metal (tanso) at isang pangunahing elemento ng pangkat (aluminum) ay nagpapakita ng antas kung saan ang mga pisikal na katangian ng mga elemento ng dalawang grupo ay nagsasapawan.
Mga katangian ng paghahambing
May mga pagkakaiba din sa pagitan ng base at transition metal. Halimbawa, ang huli ay mas electronegative kaysa sa mga kinatawan ng pangunahing grupo. Samakatuwid, mas malamang na bumuo sila ng mga covalent bond.
Ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng mga pangunahing pangkat na metal at mga transition na metal ay makikita sa mga formula ng mga compound na kanilang nabuo. Ang dating ay may posibilidad na bumuo ng mga asin (tulad ng NaCl, Mg 3 N 2 at CaS) kung saan ang mga negatibong ion lamang ang sapat upang balansehin ang singil sa mga positibong ion. Ang mga transition metal ay bumubuo ng mga analogous compound gaya ng FeCl3, HgI2 o Cd (OH)2. Gayunpaman, mas madalas ang mga ito kaysa sa mga pangunahing pangkat na metal ay bumubuo ng mga complex tulad ng FeCl4-, HgI42- at Cd (OH)42-, pagkakaroon labis na dami ng mga negatibong ion.
Ang isa pang pagkakaiba sa pagitan ng pangunahing grupo at mga transition metal ions ay ang kadalian ng pagbuo ng mga stable compound na may mga neutral na molekula gaya ng tubig o ammonia.
